酸根离子

酸根离子是酸电离时产生的阴离子。常见的酸根离子有：NO₃^-（硝酸根），SO₄^2-（硫酸根）,CO₃^2-（碳酸根），HCO₃^-（碳酸氢根），MnO₄^-（高锰酸根），Cl^- （氯离子）等。是构成盐和酸的基本成分。^[1][2]

颜色

常見離子顏色

名稱	化學式	顏色
高錳酸根離子	MnO4^-	紫色
錳酸根離子	MnO4^2-	綠色
鉻酸根離子	CrO4^2-	黃色
重鉻酸根離子	Cr2O7^2-	橙色

电离

酸根离子一般都与盐或酸结合，这里以酸的电离为例（含有氢离子的酸根离子无法形成酸）：

• ${\displaystyle {\ce {HCl -> H+ + Cl-}}}$ 

• ${\displaystyle {\ce {HNO3 -> H+ + {NO3}^{-}}}}$ 
• ${\displaystyle {\ce {HNO2 -> H+ + {NO2}^{-}}}}$ 
• ${\displaystyle {\ce {H2SO4 -> 2H+ + {SO4}^{2-}}}}$ 
• ${\displaystyle {\ce {H2SO3 -> 2H+ + {SO3}^{2-}}}}$ 
• ${\displaystyle {\ce {H2CO3 -> 2H+ + {CO3}^{2-}}}}$ 
• ${\displaystyle {\ce {H3PO4 -> 3H+ + {PO4}^{3-}}}}$ 
• ${\displaystyle {\ce {H8C6O7 -> 3H+ + {H5C6O7}^{3-}}}}$ 

含有氢离子的部分酸根离子还可以再解離，这里以硫酸氢根为例（必须是是强酸形成的才可以再完全解离）：

${\displaystyle {\ce {{HSO4}^{-}-> {SO4}^{2-}+ H+}}}$ 

弱酸生成的含有氢离子的酸根离子不能完全解离，这里以KSH（硫氢化钾）为例：

${\displaystyle {\ce {KHS -> K+ + HS-}}}$ 

少部分（大约十分之一）HS⁻还可以再次解离${\displaystyle {\ce {HS- -> H+ + S^{2-}}}}$ 

^[3]

依照酸鹼質子理論，酸根是酸的共軛鹼，若酸的酸性越強，表示其共軛鹼的鹼性越弱^[1][2]

化学性质

与阳离子反应（前提是生成沉淀，气体或弱电解质）例如：

${\displaystyle {\ce {Cl- + Ag- -> AgCl v}}}$ 

${\displaystyle {\ce {{CO3}^{2-}+ H+ -> CO2 ^ + H2O}}}$ 

含有氢离子且无法完全电离的的酸根离子可与氢氧根离子反应

${\displaystyle {\ce {{HCO3}^{-}+ OH- -> {CO3}^{2-}+ H2O}}}$  ^{[2][4][5][6][7]}

參考文獻

1. 化学（九年级上册）. 人民教育出版社. 2012. 
2. 化工辞典. 化学工业出版社. 2001. ISBN 9787502525972. 
3. 化学（必修一）. 人民教育出版社. 2004. 
4. 化学（必修1）. 人民教育出版社. 2012. 
5. 化学（化学与生活）. 人民教育出版社. 2012. 
6. 化学（化学与技术）. 人民教育出版社. 2012. 
7. 化学（化学反应原理）. 人民教育出版社. 2012.