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过氧化镁

十月 21, 2023

过氧化镁（化学式：MgO2）是镁的过氧化物，室温下为白色至灰白色粉末。无水MgO2只能在液氨溶液中获得，而在水中的反应将导致生成各种水合物。[1]商品过氧化镁通常是MgO2和Mg(OH)2的混合物，作为医疗用途时，常使用名称"Oxy-C"。

过氧化镁
IUPAC名
Magnesium peroxide
识别
CAS号 1335-26-8  
PubChem 61745
ChemSpider 55637
SMILES
 
  • [Mg+2].[O-][O-]
InChI
 
  • 1/Mg.O2/c;1-2/q+2;-2
InChIKey SPAGIJMPHSUYSE-UHFFFAOYAN
EINECS 238-438-1
ATC代码 A02AA03，A06AD03
性质
化学式 MgO2
摩尔质量 56.3038 g/mol g·mol⁻¹
外观 白色至灰白色粉末
密度 3 g/cm3
熔点 223 °C
沸点 350 °C (decomp)
溶解性（水） 不溶
结构
晶体结构 立方晶系, cP12
空间群 Pa3, No. 205
危险性
警示术语 R：R8
安全术语 S：S17, S36
主要危害 Oxidizing (O)
NFPA 704
0
2
1
OX
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

结构 编辑

MgO2晶体具有黄铁矿结构，这与同族过氧化物CaO2，SrO2，BaO2类似CaC2的结构不同。[1]此结构中，Mg处于O2基团的侧面，Mg与O2之间的键能为90kJ/mol。[2]

制备 编辑

MgO2可由氧化镁和过氧化氢混合制得，这是一个放热反应，需要及时冷却，控制反应温度在30-40摄氏度，同时，应当避免引入能催化过氧化氢分解的金属离子杂质。加入硅酸钠这类稳定剂也能抑制过氧化氢分解。即便如此，这类反应的最高产率也只有35%。[3]

应用 编辑

MgO2能稳定地释放氧，适用于农业或环境相关的行业，如减少地下水污染物的含量，不过由于这本身也引入了化学物质，只用于恢复已经遭受污染的地下水。在油气井比如页页气开发的化学品处理过理过程中，被清理和抽提粘稠状近似于滤饼的破胶剂使用。[4]MgO2还用于恢复被污染的土壤并改善植物的生长和代谢。MgO2添加到堆肥中能促进微生物的活动，同时减弱堆肥因此产生的气味。[5]在某些情况下，MgO2也可抑制如硫酸盐还原细菌的生长，这可能因为缓慢分解的过氧根离子代替了硫酸根离子在反应的电子传递链中得电子。[6]

毒性 编辑

与其它过氧化物一样，MgO2具有刺激性，可引起红肿，瘙痒，肿胀，接触可灼伤皮肤和眼睛；不慎吸入导致鼻子，咽喉与肺部的刺激而引起咳嗽。长期接触会导致肺损伤，气短，胸部收紧。长期的MgO2摄入可产生多种不良症状，包括包括口腔和咽喉的刺激，嗳气，恶心，呕吐，上腹部疼痛，腹胀和腹泻。[7][8] MgO2不是天然存在的化合物，也不会长时间残留于环境中，它会自然分解成Mg(OH)2与O2。但是作为氧化剂，MgO2应当与纸，布，木材这类易燃物隔离。

参考资料 编辑

  1. ^ 1.0 1.1 《元素化学》 N.N.格林伍德，A.厄恩肖著，曹庭礼 王致勇 张弱非 单辉 白桂蓉 等译，高等教育出版社
  2. ^ Plowright, Richard J.; Thomas J. McDonnell, Timothy G. Wright, and John M. C. Plane. Theoretical Study of Mg+?X and [X?Mg?Y]+Complexes Important in the Chemistry of Ionospheric Magnesium (X, Y = H2O, CO2, N2, O2, and O). Journal of Physical Chemistry. 28, 113 (33): 9354–9364. PMID 19637880. doi:10.1021/jp905642h. 
  3. ^ Shand, Mark A. THE CHEMISTRY AND TECHNOLOGY OF MAGNESIA (PDF). Hoboken, NJ: John Wiley & Sons. 2006. ISBN 978-0-471-65603-6. [永久失效連結]
  4. ^ Rockne, Karl J.; Krishna R. Reddy. (PDF). International e-Conference on Modern Trends in Foundation Engineering: Geotechnical Challenges and Solutions. October 2003 [2012-04-18]. （原始内容 (PDF)存档于2010-02-15）. 
  5. ^ Vidali, M. . Pure Appl. Chem. 2001, 73 (7): 1163–1172 [2012-04-18]. （原始内容存档于2019-09-17）. 
  6. ^ Chang, Yu-Jie; Yi-Tang Chang and Chun-Hsiung Hung. The use of magnesium peroxide for the inhibition of sulfate-reducing bacteria under anoxic conditions. J Ind Microbiol Biotechnol. 2008: 1481–1491. 
  7. ^ Product Safety Summary: Magnesium Peroxide (PDF). Solvay America Inc. [2012-04-25]. 
  8. ^ Pohanish, Richard P. Sittig's Handbook of Toxic and Hazardous Chemicals and Carcinogens. William Andrew. 2011: 1645–1646. ISBN 1437778704. 

十月 21, 2023
过氧化镁, 化学式, mgo2, 是镁的过氧化物, 室温下为白色至灰白色粉末, 无水mgo2只能在液氨溶液中获得, 而在水中的反应将导致生成各种水合物, 商品通常是mgo2和mg, 2的混合物, 作为医疗用途时, 常使用名称, iupac名magnesium, peroxide识别cas号, 1335, pubchem, 61745chemspider, 55637smiles, inchi, 2inchikey, spagijmphsuyse, uhfffaoyaneinecs, 1atc代码, a02aa03,. 过氧化镁 化学式 MgO2 是镁的过氧化物 室温下为白色至灰白色粉末 无水MgO2只能在液氨溶液中获得 而在水中的反应将导致生成各种水合物 1 商品过氧化镁通常是MgO2和Mg OH 2的混合物 作为医疗用途时 常使用名称 Oxy C 过氧化镁IUPAC名Magnesium peroxide识别CAS号 1335 26 8 PubChem 61745ChemSpider 55637SMILES Mg 2 O O InChI 1 Mg O2 c 1 2 q 2 2InChIKey SPAGIJMPHSUYSE UHFFFAOYANEINECS 238 438 1ATC代码 A02AA03 A06AD03性质化学式 MgO2摩尔质量 56 3038 g mol g mol 外观 白色至灰白色粉末密度 3 g cm3熔点 223 C沸点 350 C decomp 溶解性 水 不溶结构晶体结构 立方晶系 cP12空间群 Pa3 No 205危险性警示术语 R R8安全术语 S S17 S36主要危害 Oxidizing O NFPA 704 0 2 1 OX若非注明 所有数据均出自标准状态 25 100 kPa 下 目录 1 结构 2 制备 3 应用 4 毒性 5 参考资料结构 编辑MgO2晶体具有黄铁矿结构 这与同族过氧化物CaO2 SrO2 BaO2类似CaC2的结构不同 1 此结构中 Mg处于O2基团的侧面 Mg与O2之间的键能为90kJ mol 2 制备 编辑MgO2可由氧化镁和过氧化氢混合制得 这是一个放热反应 需要及时冷却 控制反应温度在30 40摄氏度 同时 应当避免引入能催化过氧化氢分解的金属离子杂质 加入硅酸钠这类稳定剂也能抑制过氧化氢分解 即便如此 这类反应的最高产率也只有35 3 应用 编辑MgO2能稳定地释放氧 适用于农业或环境相关的行业 如减少地下水污染物的含量 不过由于这本身也引入了化学物质 只用于恢复已经遭受污染的地下水 在油气井比如页页气开发的化学品处理过理过程中 被清理和抽提粘稠状近似于滤饼的破胶剂使用 4 MgO2还用于恢复被污染的土壤并改善植物的生长和代谢 MgO2添加到堆肥中能促进微生物的活动 同时减弱堆肥因此产生的气味 5 在某些情况下 MgO2也可抑制如硫酸盐还原细菌的生长 这可能因为缓慢分解的过氧根离子代替了硫酸根离子在反应的电子传递链中得电子 6 毒性 编辑与其它过氧化物一样 MgO2具有刺激性 可引起红肿 瘙痒 肿胀 接触可灼伤皮肤和眼睛 不慎吸入导致鼻子 咽喉与肺部的刺激而引起咳嗽 长期接触会导致肺损伤 气短 胸部收紧 长期的MgO2摄入可产生多种不良症状 包括包括口腔和咽喉的刺激 嗳气 恶心 呕吐 上腹部疼痛 腹胀和腹泻 7 8 MgO2不是天然存在的化合物 也不会长时间残留于环境中 它会自然分解成Mg OH 2与O2 但是作为氧化剂 MgO2应当与纸 布 木材这类易燃物隔离 参考资料 编辑 1 0 1 1 元素化学 N N 格林伍德 A 厄恩肖著 曹庭礼 王致勇 张弱非 单辉 白桂蓉 等译 高等教育出版社 Plowright Richard J Thomas J McDonnell Timothy G Wright and John M C Plane Theoretical Study of Mg X and X Mg Y Complexes Important in the Chemistry of Ionospheric Magnesium X Y H2O CO2 N2 O2 and O Journal of Physical Chemistry 28 113 33 9354 9364 PMID 19637880 doi 10 1021 jp905642h 引文使用过时参数coauthors 帮助 请检查 date 中的日期值 帮助 引文格式1维护 日期与年 link Shand Mark A THE CHEMISTRY AND TECHNOLOGY OF MAGNESIA PDF Hoboken NJ John Wiley amp Sons 2006 ISBN 978 0 471 65603 6 永久失效連結 Rockne Karl J Krishna R Reddy BIOREMEDIATION OF CONTAMINATED SITES PDF International e Conference on Modern Trends in Foundation Engineering Geotechnical Challenges and Solutions October 2003 2012 04 18 原始内容 PDF 存档于2010 02 15 引文使用过时参数coauthors 帮助 Vidali M Bioremediation An overview Pure Appl Chem 2001 73 7 1163 1172 2012 04 18 原始内容存档于2019 09 17 Chang Yu Jie Yi Tang Chang and Chun Hsiung Hung The use of magnesium peroxide for the inhibition of sulfate reducing bacteria under anoxic conditions J Ind Microbiol Biotechnol 2008 1481 1491 引文使用过时参数coauthors 帮助 Product Safety Summary Magnesium Peroxide PDF Solvay America Inc 2012 04 25 Pohanish Richard P Sittig s Handbook of Toxic and Hazardous Chemicals and Carcinogens William Andrew 2011 1645 1646 ISBN 1437778704 取自 https zh wikipedia org w index php title 过氧化镁 amp oldid 79055665, 维基百科，wiki，书籍，书籍，图书馆，

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