缺电子分子或缺電子化合物，指分子中的价电子数少于其形成正常共价键所需电子数的化合物。 例如：
- 乙硼烷若按乙烷结构应需14个价电子，但只含有12个价电子，不能形成像乙烷分子那样的7个二中心二电子键（2c-2e），这时它需要通过三中心二电子键（3c-2e）来补偿。
在分子结构中含有多中心缺电子键的分子称为缺电子分子。
缺电子分子是指中心原子价层电子数少于8的分子，它们通常用两种方式来使自身稳定[1]。
第一种是形成多中心键，使得HOMO电子的离域范围增大，与LUMO的能级差增加，分子更稳定。例如三氯化铝经常以双聚体或多聚体存在，甲硼烷极不稳定易双聚成乙硼烷。[2]还有碳的配位数超过4时，均形成了多中心键，例如Al2(CH3)6、(Ph3PAu)5C+BF4-、C2B10H12、[Co8C(CO)18]2-中碳的分别配位数为5、6、5、8。
第二种是将电子反馈给配体。例如三氟化硼中氟的π轨道电子离域到硼的p轨道内，形成通常所说的键，此键键级为1，使得总成键电子数为8。而氯化铍则因为轨道能量相差过大而属于上一种分子。
参见参考资料 - ^ 金鑫、李振东. (PDF). 2005. （原始内容 (PDF)存档于2015-06-04）.
- ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.
缺电子分子, 或缺電子化合物, 指分子中的价电子数少于其形成正常共价键所需电子数的化合物, 例如, 乙硼烷若按乙烷结构应需14个价电子, 但只含有12个价电子, 不能形成像乙烷分子那样的7个二中心二电子键, 这时它需要通过三中心二电子键, 来补偿, 在分子结构中含有多中心缺电子键的分子称为, 是指中心原子价层电子数少于8的分子, 它们通常用两种方式来使自身稳定, 第一种是形成多中心键, 使得homo电子的离域范围增大, 与lumo的能级差增加, 分子更稳定, 例如三氯化铝经常以双聚体或多聚体存在, 甲硼烷极不稳定易. 缺电子分子或缺電子化合物 指分子中的价电子数少于其形成正常共价键所需电子数的化合物 例如 乙硼烷若按乙烷结构应需14个价电子 但只含有12个价电子 不能形成像乙烷分子那样的7个二中心二电子键 2c 2e 这时它需要通过三中心二电子键 3c 2e 来补偿 在分子结构中含有多中心缺电子键的分子称为缺电子分子 缺电子分子是指中心原子价层电子数少于8的分子 它们通常用两种方式来使自身稳定 1 第一种是形成多中心键 使得HOMO电子的离域范围增大 与LUMO的能级差增加 分子更稳定 例如三氯化铝经常以双聚体或多聚体存在 甲硼烷极不稳定易双聚成乙硼烷 2 还有碳的配位数超过4时 均形成了多中心键 例如Al2 CH3 6 Ph3PAu 5C BF4 C2B10H12 Co8C CO 18 2 中碳的分别配位数为5 6 5 8 第二种是将电子反馈给配体 例如三氟化硼中氟的p轨道电子离域到硼的p轨道内 形成通常所说的P 4 6 displaystyle Pi 4 6 键 此键键级为1 使得总成键电子数为8 而氯化铍则因为轨道能量相差过大而属于上一种分子 参见 编辑超价分子 奇电子分子参考资料 编辑 金鑫 李振东 对于超价化合物定义及成键特征的重新认识 PDF 2005 原始内容 PDF 存档于2015 06 04 Greenwood N N Earnshaw A Chemistry of the Elements 2nd Oxford Butterworth Heinemann 1997 ISBN 0 7506 3365 4 这是一篇與化学相關的小作品 你可以通过编辑或修订扩充其内容 查论编 取自 https zh wikipedia org w index php title 缺电子分子 amp oldid 51555659, 维基百科，wiki，书籍，书籍，图书馆，
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