O2F2 可以和红磷反应, 即使在 -196 °C 仍会爆炸。三氟氯甲烷可以用来减缓爆炸力度。[9]
二氟化三氧(O3F2)
O3F2 是一种血红色液体。它在 90 K 就是液体，与熔点 109 K 的O2F2不同，可用来分辨两者。[11][3]
和其他氧的氟化物一样， O3F2 极易分解，于 115 K 迅速分解，反应如下:
参考资料
^Solomon, I. J. et al. Additional Studies Concerning the Existence of O3F2. Journal of the American Chemical Society. 1968, 90 (20): 5408–5411. doi:10.1021/ja01022a014.
^Misochko, Eugenii Ya, Alexander V. Akimov, Charles A. Wight. Infrared spectroscopic observation of the stabilized Intermediate complex FO3 formed by reaction of mobile Fluorine atoms with ozone molecules Trapped in an Argon Matrix. The Journal of Physical Chemistry A. 1999, 103 (40): 7972–7977. Bibcode:1999JPCA..103.7972M. doi:10.1021/jp9921194.
^ 3.03.13.23.33.4Streng, A. G. The Oxygen Fluorides. Chemical Reviews. 1963, 63 (6): 607–624. doi:10.1021/cr60226a003.
^Streng, A. G., A. V. Grosse. Two New Fluorides of Oxygen, O5F2 and O6F2. Journal of the American Chemical Society. 1966, 88: 169–170. doi:10.1021/ja00953a035.
^Jäger, Susanne et al. Fluorine and Oxygen. Fluorine. Berlin, Heidelberg: Springer. 1986: 1–161.
^Nikitin, Igor Vasil'evich, and V. Ya Rosolovskii. Oxygen Fluorides and Dioxygenyl Compounds. Russian Chemical Reviews. 1971, 40 (11): 889–900. Bibcode:1971RuCRv..40..889N. doi:10.1070/rc1971v040n11abeh001981.
^Lawless, Edward W., Ivan C. Smith. Inorganic high-energy oxidizers: synthesis, structure, and properties. M. Dekker. 1968.
^Marx, Rupert, Konrad Seppelt. Structure investigations on oxygen fluorides. Dalton Transactions. 2015, 44 (45): 19659–19662. PMID 26351980. doi:10.1039/c5dt02247a.
^ 9.09.1Solomon, Irvine J. Research on Chemistry of and . No. IITRI-C227-6. IIT RESEARCH INST CHICAGO IL, 1964.
^Goetschel, Charles T. et al. Low-Temperature Radiation Chemistry. I. Preparation of Oxygen Fluorides and Dioxygenyl Tetrafluoroborate. Journal of the American Chemical Society. 1969, 91 (17): 4702–4707. doi:10.1021/ja01045a020.
^De Marco, Ronald A., and Jean'ne M. Shreeve . "Fluorinated Peroxides." Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry. Vol. 16. Academic Press, 1974. 109-176.
氧的氟化物, 是一类只由氧和氟组成的化合物, 通式onf2, 一共有七种被发现, 二氟化氧, 二氟化二氧, o2f2, 二氟化三氧, 又称二氟化臭氧, o3f2, 二氟化四氧, o4f2, 二氟化五氧, o5f2, 二氟化六氧, o6f2, 一氟化二氧自由基, 二氟化氧, 二氟化四氧, 是具有高能量的强氧化剂, 可以瞬时或以受控的速率释放其能量, 因此, 这些化合物作为喷气推进系统中的潜在燃料备受关注, 目录, 性质, 二氟化氧, 二氟化二氧, o2f2, 二氟化三氧, o3f2, 参考资料, 参见性质, 编辑这里. 氧的氟化物是一类只由氧和氟组成的化合物 通式OnF2 n 1 至 6 一共有七种氧的氟化物被发现 二氟化氧 OF2 二氟化二氧 O2F2 二氟化三氧 又称二氟化臭氧 O3F2 1 2 二氟化四氧 O4F2 3 二氟化五氧 O5F2 二氟化六氧 O6F2 4 一氟化二氧自由基 O2F 二氟化氧 二氟化四氧 氧的氟化物是具有高能量的强氧化剂 可以瞬时或以受控的速率释放其能量 因此 这些化合物作为喷气推进系统中的潜在燃料备受关注 5 目录 1 性质 1 1 二氟化氧 OF2 1 2 二氟化二氧 O2F2 1 3 二氟化三氧 O3F2 2 参考资料 3 参见性质 编辑这里有三种最常见的氧的氟化物 二氟化氧 OF2 二氟化二氧 O2F2 和二氟化三氧 O3F2 的性质 二氟化氧 OF2 编辑 主条目 二氟化氧 二氟化氧 二氟化氧的一般制备方法是用氟单质氟化氢氧化钠而成 2 F 2 2 NaOH OF 2 2 NaF H 2 O displaystyle ce 2F2 2NaOH gt OF2 2NaF H2O OF2 是一种无色气体 在128 K以下是一种黄色液体 它有一种不愉快的恶臭 并且有毒 3 它可以和氢卤酸反应 生成相应的卤素单质 OF 2 4 HCl 2 Cl 2 2 HF 2 H 2 O displaystyle ce OF2 4HCl gt 2Cl2 2HF 2H2O 它也可以替代卤化物里的卤素离子 生成氟化物 3 它是一种高效的氟化剂和强氧化剂 当和不饱和的氮的氟化物 例如 四氟肼 放电时 会产生三氟化氮和氮氧化物 6 7 二氟化二氧 O2F2 编辑 主条目 二氟化二氧 二氟化二氧 O2F2 是一种橙色固体 由液态 O2 和 F2 在 196 C照射紫外光而成 8 它只在 160 C 以下稳定 9 氧的氟化物都是由氧气和氟气放电而成 O2F2 也不例外 10 O 2 F 2 183 C 放电 O 2 F 2 displaystyle ce O2 F2 gt text 放电 text 183 C O2F2 它是一种橙色固体 极易分解成 O2 和 F2 温度接近于沸点 216 K 3 O2F2 可以和红磷反应 即使在 196 C 仍会爆炸 三氟氯甲烷可以用来减缓爆炸力度 9 二氟化三氧 O3F2 编辑 O3F2 是一种血红色液体 它在 90 K 就是液体 与熔点 109 K 的O2F2不同 可用来分辨两者 11 3 和其他氧的氟化物一样 O3F2 极易分解 于 115 K 迅速分解 反应如下 2 O 3 F 2 O 2 2 O 2 F 2 displaystyle ce 2 O3F2 gt O2 2O2F2 参考资料 编辑 Solomon I J et al Additional Studies Concerning the Existence of O3F2 Journal of the American Chemical Society 1968 90 20 5408 5411 doi 10 1021 ja01022a014 Misochko Eugenii Ya Alexander V Akimov Charles A Wight Infrared spectroscopic observation of the stabilized Intermediate complex FO3 formed by reaction of mobile Fluorine atoms with ozone molecules Trapped in an Argon Matrix The Journal of Physical Chemistry A 1999 103 40 7972 7977 Bibcode 1999JPCA 103 7972M doi 10 1021 jp9921194 3 0 3 1 3 2 3 3 3 4 Streng A G The Oxygen Fluorides Chemical Reviews 1963 63 6 607 624 doi 10 1021 cr60226a003 Streng A G A V Grosse Two New Fluorides of Oxygen O5F2 and O6F2 Journal of the American Chemical Society 1966 88 169 170 doi 10 1021 ja00953a035 Jager Susanne et al Fluorine and Oxygen Fluorine Berlin Heidelberg Springer 1986 1 161 Nikitin Igor Vasil evich and V Ya Rosolovskii Oxygen Fluorides and Dioxygenyl Compounds Russian Chemical Reviews 1971 40 11 889 900 Bibcode 1971RuCRv 40 889N doi 10 1070 rc1971v040n11abeh001981 Lawless Edward W Ivan C Smith Inorganic high energy oxidizers synthesis structure and properties M Dekker 1968 Marx Rupert Konrad Seppelt Structure investigations on oxygen fluorides Dalton Transactions 2015 44 45 19659 19662 PMID 26351980 doi 10 1039 c5dt02247a 9 0 9 1 Solomon Irvine J Research on Chemistry of O 3 F 2 displaystyle ce O3F2 and O 2 F 2 displaystyle ce O2F2 No IITRI C227 6 IIT RESEARCH INST CHICAGO IL 1964 Goetschel Charles T et al Low Temperature Radiation Chemistry I Preparation of Oxygen Fluorides and Dioxygenyl Tetrafluoroborate Journal of the American Chemical Society 1969 91 17 4702 4707 doi 10 1021 ja01045a020 De Marco Ronald A and Jean ne M Shreeve Fluorinated Peroxides Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry Vol 16 Academic Press 1974 109 176 参见 编辑氯的氧化物 取自 https zh wikipedia org w index php title 氧的氟化物 amp oldid 68498994, 维基百科，wiki，书籍，书籍，图书馆，
