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四氯化二硼
四氯化二硼是一种无机化合物，化学式 B2Cl4。 它是一种无色液体。[1]
| 四氯化二硼 | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| IUPAC名 Diboron tetrachloride | |||
| 系统名 Tetrachlorodiborane | |||
| 识别 | |||
| CAS号 | 13701-67-2 | ||
| PubChem | 139548 | ||
| ChemSpider | 123068 | ||
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | LCWVIHDXYOFGEG-UHFFFAOYAN | ||
| 性质 | |||
| 化学式 | B2Cl4 | ||
| 摩尔质量 | 163.433 g/mol g·mol⁻¹ | ||
| 外观 | 无色液体 | ||
| 密度 | 1.5 g/cm3 (0 °C) | ||
| 熔点 | -92.6 °C（181 K） | ||
| 沸点 | 65.5 °C（339 K） | ||
| 热力学 | |||
| ΔfHm⦵298K | -523 kJ/mol | ||
| S⦵298K | 232.3 J/mol K | ||
| 热容 | 137.7 J/mol K | ||
| 相关物质 | |||
| 相关化学品 | 四氟化二硼 | ||
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |||
制备 编辑
现代合成四氯化二硼涉及使用铜对三氯化硼进行脱氯。 [2] 它也可以在低温下通过三氯化硼的放电形成。 [1] 三氯化硼的放电程序可分为三个步骤： [3]
- BCl3 → BCl2 + Cl
- Cl + Hg (电极) → HgCl 或 HgCl2
- 2 BCl2 → B2Cl4
反应 编辑
四氯化二硼可用作有机硼化合物的合成试剂。例如，四氯化二硼与乙烯反应：[4]
- CH2=CH2 + B2Cl4 → Cl2B–CH2–CH2–BCl2
- 3 B2Cl4 + 3 H2 → B2H6 + 4 BCl3
参考资料 编辑
- ^ 1.0 1.1 P. L. Timms. Low Temperature Condensation. Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry. 1972: 143. ISBN 0-12-023614-1.
- ^ Timms, Peter L. Tetrachlorodiborane(4) (Diboron Tetrachloride). Inorganic Syntheses. Inorganic Syntheses 19. 1979: 74–78. ISBN 9780470132500. doi:10.1002/9780470132500.ch14.
- ^ 3.0 3.1 Urry, Grant; Wartik, Thomas; Moore, R. E.; Schlesinger, H. I. The Preparation and Some of the Properties of Diboron Tetrachloride, B2Cl4. Journal of the American Chemical Society. 1954, 76 (21): 5293–5298. ISSN 0002-7863. doi:10.1021/ja01650a010.
- ^ Urry, Grant; Kerrigan, James; Parsons, Theran D.; Schlesinger, H. I. Diboron Tetrachloride, B2Cl4, as a Reagent for the Synthesis of Organo-boron Compounds. I. The Reaction of Diboron Tetrachloride with Ethylene. Journal of the American Chemical Society. 1954, 76 (21): 5299–5301. ISSN 0002-7863. doi:10.1021/ja01650a011.