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六氟化碲

九月 25, 2023

六氟化碲是一种无机化合物，化学式为TeF6。它是无色、高毒的气体，有恶臭气味。

六氟化碲
Structure and dimensions of the molecule
Ball-and-stick model of the molelcule
英文名 Tellurium hexafluoride
别名 氟化碲(VI)
识别
CAS号 7783-80-4  
PubChem 24559
SMILES
 
  • F[Te](F)(F)(F)(F)F
InChI
 
  • 1S/F6Te/c1-7(2,3,4,5)6
EINECS 232-027-0
性质
化学式 TeF6
摩尔质量 241.590 g/mol g·mol⁻¹
外观 无色气体
氣味 恶臭气味
密度 0.0106 g/cm3 (-10 °C)
4.006 g/cm3 (-191 °C)
熔点 −38.9 °C（234.2 K）[1]
沸点 −37.6 °C（236 K）
溶解性（水） 反应
蒸氣壓 >1 atm (20°C)[2]
磁化率 −66.0·10−6 cm3/mol
折光度n
D 		1.0009
结构
晶体结构 正交晶系，oP28
空间群 Pnma, No. 62
配位几何 octahedral (Oh)
偶极矩 0
热力学
ΔfHm⦵298K -1318 kJ/mol
热容 117.6 J/(mol K)
危险性
PEL TWA 0.02 ppm (0.2 mg/m3)[2]
致死量或浓度：
LCLo（最低）
 5 ppm (rat, 4 hr)
5 ppm (mouse, 1 hr)
5 ppm (rabbit, 4 hr)
5 ppm (guinea pig, 4 hr)[3]
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

制备 编辑

六氟化碲可由氟气和碲粉反应得到，反应放热：[4]

Te + 3 F2 —＞150℃→ TeF6

氟和三氧化碲反应也能得到六氟化碲。

物理性质 编辑

六氟化碲是高度对称的八面体分子，挥发性较六氟化硫和六氟化硒低，它在−38 °C凝华为挥发性的白色固体。

   

化学性质 编辑

虽然碲与硫同族，但六氟化碲却不像六氟化硫那样惰性。这可能来自于较大的原子半径，使得碲能够在亲核反应中结合8个原子，而硫和硒仅为6个。

六氟化碲和水反应，生成碲酸。六氟化碲在200℃下可以和碲反应。

TeF6+6 H2O->Te(OH)6+6 HF

参考文献 编辑

  1. ^ CRC Handbook of Chemistry and Physics, 90. Auflage, CRC Press, Boca Raton, Florida, 2009, ISBN 978-1-4200-9084-0, Section 4, Physical Constants of Inorganic Compounds, p. 4-95.
  2. ^ 2.0 2.1 NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. #0588. NIOSH. 
  3. ^ Tellurium hexafluoride (as Te). Immediately Dangerous to Life and Health Concentrations (IDLH). National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
  4. ^ 朱文祥. 无机化合物制备手册. 化学工业出版社. pp 747 【XVI-256】六氟化碲

拓展阅读 编辑

  • W.C. Cooper; Tellurium, Van Nostrand Reinhold Company, New York, USA, 1971.
  • K.W. Bagnall; The Chemistry of Selenium, Tellurium and Polonium, Elsevier Publishing, New York, 1966.
  • R.T. Sanderson; Chemical Periodicity, Reinhold, New York, USA, 1960.
  • N.N. Greenwood and A. Earnshaw; Chemistry of the Elements, 2nd edition, Butterworth, UK, 1997.
  • F. A. Cotton, G. Wilkinson, C.A. Murillo, and M. Bochmann; Advanced Inorganic Chemistry, John Wiley & Sons, 1999.
  • G.J. Hathaway, N.H. Proctor; Chemical Hazards of the Workplace, 5th edition, Wiley-Interscience, New Jersey, 2004.
  • Web Elements （页面存档备份，存于互联网档案馆）
  • CDC - NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards （页面存档备份，存于互联网档案馆）

参见 编辑

九月 25, 2023
六氟化碲, 是一种无机化合物, 化学式为tef6, 它是无色, 高毒的气体, 有恶臭气味, structure, dimensions, molecule, ball, stick, model, molelcule英文名, tellurium, hexafluoride别名, 氟化碲, 识别cas号, 7783, pubchem, 24559smiles, finchi, f6te, 6einecs, 0性质化学式, tef6摩尔质量, 外观, 无色气体氣味, 恶臭气味密度, 0106, 熔点, 沸点, 溶解性,. 六氟化碲是一种无机化合物 化学式为TeF6 它是无色 高毒的气体 有恶臭气味 六氟化碲Structure and dimensions of the molecule Ball and stick model of the molelcule英文名 Tellurium hexafluoride别名 氟化碲 VI 识别CAS号 7783 80 4 PubChem 24559SMILES F Te F F F F FInChI 1S F6Te c1 7 2 3 4 5 6EINECS 232 027 0性质化学式 TeF6摩尔质量 241 590 g mol g mol 外观 无色气体氣味 恶臭气味密度 0 0106 g cm3 10 C 4 006 g cm3 191 C 熔点 38 9 C 234 2 K 1 沸点 37 6 C 236 K 溶解性 水 反应蒸氣壓 gt 1 atm 20 C 2 磁化率 66 0 10 6 cm3 mol折光度nD 1 0009结构晶体结构 正交晶系 oP28空间群 Pnma No 62配位几何 octahedral Oh 偶极矩 0热力学DfHm 298K 1318 kJ mol热容 117 6 J mol K 危险性PEL TWA 0 02 ppm 0 2 mg m3 2 致死量或浓度 LCLo 最低 5 ppm rat 4 hr 5 ppm mouse 1 hr 5 ppm rabbit 4 hr 5 ppm guinea pig 4 hr 3 若非注明 所有数据均出自标准状态 25 100 kPa 下 目录 1 制备 2 物理性质 3 化学性质 4 参考文献 5 拓展阅读 6 参见制备 编辑六氟化碲可由氟气和碲粉反应得到 反应放热 4 Te 3 F2 150 TeF6氟和三氧化碲反应也能得到六氟化碲 物理性质 编辑六氟化碲是高度对称的八面体分子 挥发性较六氟化硫和六氟化硒低 它在 38 C凝华为挥发性的白色固体 nbsp nbsp 化学性质 编辑虽然碲与硫同族 但六氟化碲却不像六氟化硫那样惰性 这可能来自于较大的原子半径 使得碲能够在亲核反应中结合8个原子 而硫和硒仅为6个 六氟化碲和水反应 生成碲酸 六氟化碲在200 下可以和碲反应 TeF6 6 H2O gt Te OH 6 6 HF参考文献 编辑 CRC Handbook of Chemistry and Physics 90 Auflage CRC Press Boca Raton Florida 2009 ISBN 978 1 4200 9084 0 Section 4 Physical Constants of Inorganic Compounds p 4 95 2 0 2 1 NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards 0588 NIOSH Tellurium hexafluoride as Te Immediately Dangerous to Life and Health Concentrations IDLH National Institute for Occupational Safety and Health NIOSH 朱文祥 无机化合物制备手册 化学工业出版社 pp 747 XVI 256 六氟化碲拓展阅读 编辑W C Cooper Tellurium Van Nostrand Reinhold Company New York USA 1971 K W Bagnall The Chemistry of Selenium Tellurium and Polonium Elsevier Publishing New York 1966 R T Sanderson Chemical Periodicity Reinhold New York USA 1960 N N Greenwood and A Earnshaw Chemistry of the Elements 2nd edition Butterworth UK 1997 F A Cotton G Wilkinson C A Murillo and M Bochmann Advanced Inorganic Chemistry John Wiley amp Sons 1999 G J Hathaway N H Proctor Chemical Hazards of the Workplace 5th edition Wiley Interscience New Jersey 2004 Web Elements 页面存档备份 存于互联网档案馆 OSHA CDC NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards 页面存档备份 存于互联网档案馆 参见 编辑六氟化物 取自 https zh wikipedia org w index php title 六氟化碲 amp oldid 74234008, 维基百科，wiki，书籍，书籍，图书馆，

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