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溴化鋇

溴化鋇是一種化合物,是一種溴化鹽類,分子式為BaBr2,通常外觀為白色固體。性質類似氯化鋇,它溶解在水中,是有毒的水溶液。

溴化鋇


__ Ba2+     __ Br-
识别
CAS号 10553-31-8(无水)  
7791-28-8(二水)  
PubChem 5462743(无水)
44537612(二水)
ChemSpider 59728
SMILES
InChI
InChIKey NKQIMNKPSDEDMO-NUQVWONBAE
性质
化学式 BaBr2 (無水)

BaBr2·2H2O (水合物)

摩尔质量 297.14 g/mol g·mol⁻¹
外观 白色固體
密度 4.78 g/cm3 (無水)
3.58 g/cm3 (水合物)
熔点 857 °C
沸点 1835 °C
溶解性 92.2 g/100 mL (0°C)
结构
晶体结构 正交晶系, oP12, 空間群 = Pnma, No. 62
热力学
ΔfHm298K −181.1 kcal/mol
危险性
警示术语 R:R20, R22
安全术语 S:S28[1]
欧盟分类 有害(Xn)
相关物质
其他阴离子 氟化鋇
氯化鋇
碘化鋇
其他阳离子 溴化鈹
溴化鎂
溴化鈣
溴化鍶
溴化鐳
溴化鉛
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。

性質

溴化鋇晶體結構氯化鉛結構,為白色斜方晶體,容易潮解[2]在水溶液BaBr2表現為一個簡單的鹽。

溴化鋇硫酸根離子發生反應,從產生硫酸鋇沉澱。

BaBr2(aq) + SO42- → BaSO4(s) + 2 Br-(aq)

發生的反應類似草酸氫氟酸磷酸

制備

溴化鋇可利用硫化鋇碳酸鋇氫溴酸反應生成水合溴化鋇。這發生在很短的時間

BaS + HBr → BaBr2 + H2S
BaCO3 + HBr → BaBr2 + CO2 + H2O

溴化鋇可以從溶液中結晶出二水溴化鋇:BaBr2·2H2O,加熱到120°C後變成無水溴化鋇[3]

用途

溴化鋇和其他溴化物有時用在攝影。

歷史上,溴化鋇是由瑪麗·居禮用來純化鐳過程中分離結晶。由於鐳沉澱優先於溴化鋇,在溶液中沉澱物鐳的比例會高於鋇的比例。[4]

參考文獻

  1. ^ https://fscimage.fishersci.com/msds/10358.htm
  2. ^ Brackett, Elizabeth B.; Breackett, Thomas E.; Sass, Ronald L., The Crystal Structures of Barium Chloride, Barium Bromide, and Barium Iodide., The Journal of Physical Chemistry 67: 2132, 1963 [2007-12-03], (原始内容于2019-08-20) 
  3. ^ Patnaik, Pradyot, Handbook of Inorganic Chemical Compounds, McGraw-Hill Professional: 81–82, 2003 [2007-12-03], ISBN 0070494398 
  4. ^ Sime, Ruth Lewin, Lise Meitner: A Life in Physics, University of California Press: 233, 1996 [2007-12-03], ISBN 0520208609 

溴化鋇, 是一種鋇的化合物, 是一種溴化鹽類, 分子式為babr2, 通常外觀為白色固體, 性質類似氯化鋇, 它溶解在水中, 是有毒的水溶液, 识别cas号, 10553, 无水, 7791, 二水, pubchem, 5462743, 无水, 44537612, 二水, chemspider, 59728smiles, inchi, 2brh, 2inchikey, nkqimnkpsdedmo, nuqvwonbae性质化学式, babr2, 無水, babr2, 2h2o, 水合物, 摩尔质量, 外观, 白色. 溴化鋇是一種鋇的化合物 是一種溴化鹽類 分子式為BaBr2 通常外觀為白色固體 性質類似氯化鋇 它溶解在水中 是有毒的水溶液 溴化鋇 Ba2 Br 识别CAS号 10553 31 8 无水 7791 28 8 二水 PubChem 5462743 无水 44537612 二水 ChemSpider 59728SMILES Ba 2 Br Br InChI 1 Ba 2BrH h 2 1H q 2 p 2InChIKey NKQIMNKPSDEDMO NUQVWONBAE性质化学式 BaBr2 無水 BaBr2 2H2O 水合物 摩尔质量 297 14 g mol g mol 外观 白色固體密度 4 78 g cm3 無水 3 58 g cm3 水合物 熔点 857 C沸点 1835 C溶解性 水 92 2 g 100 mL 0 C 结构晶体结构 正交晶系 oP12 空間群 Pnma No 62热力学DfHm 298K 181 1 kcal mol危险性警示术语 R R20 R22安全术语 S S28 1 欧盟分类 有害 Xn 相关物质其他阴离子 氟化鋇氯化鋇碘化鋇其他阳离子 溴化鈹溴化鎂溴化鈣溴化鍶溴化鐳溴化鉛若非注明 所有数据均出自一般条件 25 100 kPa 下 目录 1 性質 2 制備 3 用途 4 參考文獻性質 编辑溴化鋇晶體結構為氯化鉛結構 為白色斜方晶體 容易潮解 2 在水溶液BaBr2表現為一個簡單的鹽 溴化鋇與硫酸根離子發生反應 從產生硫酸鋇沉澱 BaBr2 aq SO42 BaSO4 s 2 Br aq 發生的反應類似草酸 氫氟酸和磷酸 制備 编辑溴化鋇可利用硫化鋇或碳酸鋇與氫溴酸反應生成水合溴化鋇 這發生在很短的時間 BaS HBr BaBr2 H2S BaCO3 HBr BaBr2 CO2 H2O溴化鋇可以從溶液中結晶出二水溴化鋇 BaBr2 2H2O 加熱到120 C後變成無水溴化鋇 3 用途 编辑溴化鋇和其他溴化物有時用在攝影 歷史上 溴化鋇是由瑪麗 居禮用來純化鐳過程中分離結晶 由於鐳沉澱優先於溴化鋇 在溶液中沉澱物鐳的比例會高於鋇的比例 4 參考文獻 编辑 https fscimage fishersci com msds 10358 htm Brackett Elizabeth B Breackett Thomas E Sass Ronald L The Crystal Structures of Barium Chloride Barium Bromide and Barium Iodide The Journal of Physical Chemistry 67 2132 1963 2007 12 03 原始内容存档于2019 08 20 Patnaik Pradyot Handbook of Inorganic Chemical Compounds McGraw Hill Professional 81 82 2003 2007 12 03 ISBN 0070494398 Sime Ruth Lewin Lise Meitner A Life in Physics University of California Press 233 1996 2007 12 03 ISBN 0520208609 取自 https zh wikipedia org w index php title 溴化鋇 amp oldid 70032205, 维基百科,wiki,书籍,书籍,图书馆,

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