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氰化鋰

二月 02, 2023

氰化鋰是氰化物的一種，為白色結晶粉末或塊狀固体，毒性極強，化学式为LiCN。

氰化鋰

IUPAC名
Lithium cyanide
识别
CAS号 2408-36-8  N
ChemSpider 68007
UN编号 1935
性质
化学式 LiCN
摩尔质量 32.96 g·mol⁻¹
外观 白色固體
折光度n
D 		無數據
危险性
NFPA 704
0
3
0
 
相关物质
相关化学品 氰化鈉
氰化鉀
氰化銣
氰化銫
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

由於氰化鋰產生的鋰離子[1][2][3] 和氰基離子都有毒，所以毒性比氰化鈉更強。它吸湿而带有苦杏仁味，能否嗅出与个人的基因有关。

氰化鋰强烈水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性。可用于电镀、制造农药及有机合成用途，但使用頻率低於氰化钠。泄露至自然界中的氰化鋰会对生物造成严重损害，人吞食0.1g氰化鋰不到一分钟内失去知觉，毒理参见氰化物中毒、氰化钠。

制備

氰化氢和氫氧化鋰發生酸鹼中和並產生氰化鋰和水：

HCN + LiOH → LiCN + H2O

氨基鋰和碳反應也能制得：

LiNH2 + C → LiCN + H2

参考资料

  1. Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4. 
  2. An SCF potential energy surface for lithium cyanide R. Essers, J. Tennyson and P. E. S. Wormer Received 14 April 1982. Available online 17 December 2001.
  1. ^ Talbott J. H. Use of lithium salts as a substitute for sodium chloride. Arch Med Interna. 1950, 85 (1): 1–10. PMID 15398859. 
  2. ^ L. W. Hanlon, M. Romaine, F. J. Gilroy. Lithium Chloride as a Substitute for Sodium Chloride in the Diet. Journal of the American Medical Association. 1949, 139 (11): 688–692. 
  3. ^ Case of trie Substitute Salt. TIME. 28 Feb 1949 [2011-08-07]. （原始内容存档于2012-04-04）. 

二月 02, 2023
氰化鋰, 此條目需要精通或熟悉相关主题的编者参与及协助编辑, 2015年12月14日, 請邀請適合的人士改善本条目, 更多的細節與詳情請參见討論頁, 此條目可能包含不适用或被曲解的引用资料, 部分内容的准确性无法被证實, 请协助校核其中的错误以改善这篇条目, 详情请参见条目的讨论页, 是氰化物的一種, 為白色結晶粉末或塊狀固体, 毒性極強, 化学式为licn, iupac名lithium, cyanide识别cas号, 2408, nchemspider, 68007un编号, 1935性质化学式, licn摩尔质. 此條目需要精通或熟悉相关主题的编者参与及协助编辑 2015年12月14日 請邀請適合的人士改善本条目 更多的細節與詳情請參见討論頁 此條目可能包含不适用或被曲解的引用资料 部分内容的准确性无法被证實 请协助校核其中的错误以改善这篇条目 详情请参见条目的讨论页 氰化鋰是氰化物的一種 為白色結晶粉末或塊狀固体 毒性極強 化学式为LiCN 氰化鋰IUPAC名Lithium cyanide识别CAS号 2408 36 8 NChemSpider 68007UN编号 1935性质化学式 LiCN摩尔质量 32 96 g mol 外观 白色固體折光度nD 無數據危险性NFPA 704 0 3 0 相关物质相关化学品 氰化鈉氰化鉀氰化銣氰化銫若非注明 所有数据均出自标准状态 25 100 kPa 下 由於氰化鋰產生的鋰離子 1 2 3 和氰基離子都有毒 所以毒性比氰化鈉更強 它吸湿而带有苦杏仁味 能否嗅出与个人的基因有关 氰化鋰强烈水解生成氰化氢 水溶液呈强碱性 可用于电镀 制造农药及有机合成用途 但使用頻率低於氰化钠 泄露至自然界中的氰化鋰会对生物造成严重损害 人吞食0 1g氰化鋰不到一分钟内失去知觉 毒理参见氰化物中毒 氰化钠 制備 编辑氰化氢和氫氧化鋰發生酸鹼中和並產生氰化鋰和水 HCN LiOH LiCN H2O氨基鋰和碳反應也能制得 LiNH2 C LiCN H2参考资料 编辑Greenwood N N Earnshaw A Chemistry of the Elements 2nd Oxford Butterworth Heinemann 1997 ISBN 0 7506 3365 4 An SCF potential energy surface for lithium cyanide R Essers J Tennyson and P E S Wormer Received 14 April 1982 Available online 17 December 2001 Talbott J H Use of lithium salts as a substitute for sodium chloride Arch Med Interna 1950 85 1 1 10 PMID 15398859 L W Hanlon M Romaine F J Gilroy Lithium Chloride as a Substitute for Sodium Chloride in the Diet Journal of the American Medical Association 1949 139 11 688 692 Case of trie Substitute Salt TIME 28 Feb 1949 2011 08 07 原始内容存档于2012 04 04 这是一篇关于无机化合物的小作品 你可以通过编辑或修订扩充其内容 查论编 取自 https zh wikipedia org w index php title 氰化鋰 amp oldid 67942955, 维基百科，wiki，书籍，书籍，图书馆，

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