半电池是一个包含可导电电极、电解质及分离两者而自然形成的双电层结构。该层内的化学反应会在电极和电解质之间移动電荷，从而形成电位差。典型的阳极反应为电极上的金属原子溶解，并作为正离子传送过双电层，导致电解质获得一个净正电荷，而电极获得一个净负电荷。增加的电位差使双电层中产生强电场，电势将继续升高，直至电场使泵出净电荷的反应停止。在独立的半电池中，自限制几乎立即就会出现；适当连接两个不同的半电池，就可形成伽凡尼電池。
电化学中的标准半电池为298 K（25 °C）下，浸在1 molar（1 mol/L）金属盐水溶液的金属电极[1]。标准电极电势表中包含标准电极电势，是鹽橋连接的金属半电池与标准氢电极间的电势差，它与金属活动性密切相关。
标准氢半电池：
- 2H+(aq) + 2e− → H2(g)
鋅銅電池中的半电池：
- 原方程
- Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu
- 锌半电池（陽極）
- Zn → Zn2+ + 2e−
- 铜半电池（陰極）
- Cu2+ + 2e− → Cu
参考資料 - ^ Andrews, Donald H.; Richard J. Kokes. Electrochemistry. Fundamental Chemistry. New York: John Wiley & Sons, Inc. 1962: 482.
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半电池, 是一个包含可导电电极, 电解质及分离两者而自然形成的双电层结构, 该层内的化学反应会在电极和电解质之间移动電荷, 从而形成电位差, 典型的阳极反应为电极上的金属原子溶解, 并作为正离子传送过双电层, 导致电解质获得一个净正电荷, 而电极获得一个净负电荷, 增加的电位差使双电层中产生强电场, 电势将继续升高, 直至电场使泵出净电荷的反应停止, 在独立的中, 自限制几乎立即就会出现, 适当连接两个不同的, 就可形成伽凡尼電池, 电化学中的标准为298, 浸在1, molar, 金属盐水溶液的金属电极, 标准电. 半电池是一个包含可导电电极 电解质及分离两者而自然形成的双电层结构 该层内的化学反应会在电极和电解质之间移动電荷 从而形成电位差 典型的阳极反应为电极上的金属原子溶解 并作为正离子传送过双电层 导致电解质获得一个净正电荷 而电极获得一个净负电荷 增加的电位差使双电层中产生强电场 电势将继续升高 直至电场使泵出净电荷的反应停止 在独立的半电池中 自限制几乎立即就会出现 适当连接两个不同的半电池 就可形成伽凡尼電池 电化学中的标准半电池为298 K 25 C 下 浸在1 molar 1 mol L 金属盐水溶液的金属电极 1 标准电极电势表中包含标准电极电势 是鹽橋连接的金属半电池与标准氢电极间的电势差 它与金属活动性密切相关 标准氢半电池 2H aq 2e H2 g 鋅銅電池中的半电池 原方程Zn Cu2 Zn2 Cu dd 锌半电池 陽極 Zn Zn2 2e dd 铜半电池 陰極 Cu2 2e Cu dd 参考資料 编辑 Andrews Donald H Richard J Kokes Electrochemistry Fundamental Chemistry New York John Wiley amp Sons Inc 1962 482 Template 电解 Template Analytical chemistry stub 取自 https zh wikipedia org w index php title 半电池 amp oldid 70651499, 维基百科，wiki，书籍，书籍，图书馆，
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