维基百科
二氯化铂
| 此條目需要精通或熟悉相关主题的编者参与及协助编辑。 (2011年12月26日) |
二氯化鉑也称为“氯化亚铂”或“氯化鉑(Ⅱ)”，是由氯元素与铂元素组成的無機化合物，分子式为PtCl2。二氯化铂能以两种晶型存在，这两种晶体都具有反磁性，皆为無味、不溶於水的淡褐色固体。二氯化铂可以作为合成其他铂化合物的前体。
| 二氯化铂 | |
|---|---|
| 别名 | 氯化鉑（II） |
| 识别 | |
| CAS号 | 10025-65-7 |
| PubChem | 2770 |
| ChemSpider | 2668 |
| SMILES |
|
| InChI |
|
| InChIKey | CLSUSRZJUQMOHH-NUQVWONBAP |
| ChEBI | 49801 |
| 性质 | |
| 化学式 | PtCl2 |
| 摩尔质量 | 265.99 g/mol g·mol⁻¹ |
| 外观 | 橄欖綠色晶體 |
| 密度 | 6.05 g/cm3（固体） |
| 熔点 | 581 °C |
| 沸点 | 分解 |
| 溶解性（水） | 不溶 |
| 溶解性 | 不溶於乙醇 溶於鹽酸，氨水 |
| 危险性 | |
| 欧盟分类 | 未列出 |
| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 硫化鉑, 溴化鉑 |
| 其他阳离子 | 氯化鈀, 氯化銥 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
结构 编辑
二氯化铂与二氯化钯的性质类似，拥有二聚体（α型，α-PtCl2）或六聚体（β型，β-PtCl2）两种形式的结构。β-PtCl2能在500℃时转化为α-PtCl2。β-PtCl2中两个铂原子之间的距离为3.32-3.40Å。这两种结构的PtCl2的配位数皆为4，中心的铂原子由4个氯原子配体包围着；而氯原子的配位数则为2，仅与两个相邻的铂原子链接。[1]
制备 编辑
β-PtCl2可由氯鉑酸在空氣中加熱至350℃制取，[2]反应方程式如下：
- H2PtCl6 → PtCl2 + Cl2 + 2 HCl
因为上述反应的反应物氯铂酸易由金属铂制取，所以利用该反应制取二氯化铂较为简便。二氯化铂也可由利用联氨还原水溶液中的氯酸铂制备，但此反应更适用于实验室制备。后来，永斯·贝采利乌斯发现将四氯化鉑加熱至450℃分解也可产生二氯化铂：
- PtCl4 → PtCl2 + Cl2
此外，二氯化铂也可由金属铂和氯气在550℃下直接反应合成：
- Pt + Cl2 → PtCl2
用途 编辑
二氯化铂常被使用配体与之络合形成衍生物，这类反应需要断裂原本二氯化铂（以聚合物形式存在）中铂原子与氯原子之间的化学键：
- PtCl2 + 2 L → PtCl2L2
二氯化铂的某些络合反应可能具有误导性，如：以氨作为配体与二氯化铂结合，最初形成的虽然是二氯·二氨合铂(Ⅱ)[PtCl2(NH3)2]，但实际上最终产生的是化学式为[PtCl4][Pt(NH3)4]的四氨合铂(Ⅱ)化四氯化铂(Ⅱ)（也称为“马格努斯绿盐”）。
- 氯亚铂酸钾（K2PtCl4），粉红色配合物，一种应用面较广的水溶性物质；
- 顺-二氯·二氨合铂(Ⅱ)[cis-PtCl2(NH3)2]，无色配合物，常称为“顺铂”，可作为抗癌药物；
- 顺-二氯·二(三苯基膦)合铂(Ⅱ)[cis-PtCl2(P(C6H5)3)2]，无色配合物，被广泛用于作为制备如PtX(Cl)(P(C6H5)3)2 (X = H, CH3……)等形式复合物的前体；
- 反-二氯·二(三苯基膦)合铂(Ⅱ)[trans-PtCl2(P(C6H5)3)2]，黄色配合物，是顺式异构体的亚稳态异构物；
- 二氯·一(1,5-环辛二烯)合铂(Ⅱ)（Pt(cod)Cl2），无色配合物，是可溶于有机溶剂的不稳定物质。
参考文献 编辑
- ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Kerr, G. T.; Schweizer, A. E. β-Platinum(II) Chloride. Inorg. Synth. Inorganic Syntheses. 1980, 20: 48–49. ISBN 9780470132517. doi:10.1002/9780470132517.ch14.
- ^ Cotton, S. A. "Chemistry of Precious Metals," Chapman and Hall (London): 1997. ISBN 0-7514-0413-6