离子积

离子积常数（英語：Ion product constant）是化学平衡常数的一种形式，多用于纯液体和难溶电解质的电离。

假設以下的电离方程式：

R ⇌ nM^m+ + mN^n-

其中R为溶质，M^m+和N^n-分别为电离出来的阳离子和阴离子，令其离子积為K，則K可表示为：

${\displaystyle K=[M^{m+}]^{n}\cdot [N^{n-}]^{m}}$

与一般的平衡常数表达式相比，离子积常数的表达式少了关于反应物的项。这就限制了离子积常数只适用于反应物是纯液体或纯固体的反应，因为在计算平衡常数时，纯液体和纯固体的浓度视作1。

纯液体的离子积

纯液体的离子积一般用于溶剂的自耦电离，如水。水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离：

H₂O + H₂O ↔ H₃O⁺ + OH⁻

通常H₃O⁺简写为H⁺。

水的离子积K_w=[H⁺]·[OH⁻]，25度时，K_w=1×10⁻¹⁴。温度升高时，水的电离程度加大，K_w值也随着上升。

液氨、液态二氧化硫等溶剂也可写出离子积表达式。

难溶电解质的离子积

难溶电解质的离子积常数能很好地反映电解质的溶解程度，因此这一种常数又叫做溶度积常数，符号为K_sp。

如氯化银的微弱电离：

${\displaystyle AgCl(s)\to Ag^{+}(aq)+Cl^{-}(aq),K_{sp}=1.77\times 10^{-10}}$ ^[1]

即在25℃的AgCl的饱和溶液中，银离子浓度与氯离子浓度的乘积为1.77E-10。根据这一点，可以计算出AgCl的溶解度。

在1“分子”溶质电离出离子数相同的情况下，K_sp越小的，溶解度也越小。

在不同温度下，同一物质的K_sp会有不同的数值。

参看

• 化学平衡
• 水的电离
• 电解质
• 电解质溶液

参考书目

1. ^ AgCl的溶度积数据出处：北京师范大学无机化学教研室 等，《无机化学 第四版》，高等教育出版社，p419 ISBN 7040107686