速率常数, 在化學動力學中, 反應速率常數, 又稱速率常數, k或, λ是化學反應速率的量化表示方式, 對於反應物a和反應物b反應成生成物c的化學反應, 反應速率可表示成此式, displaystyle, frac, 是反應速率常數, 會隨溫度改變, 假設反應發生在固定容積內, 代表兩種反應物的莫耳濃度, 指數m和n稱為反應級數, 取決於反應機理, 可由實驗測定, 將m和n相加, 可得到反應的總級數, 與溫度的關係, 编辑阿瑞尼斯方程式顯示在反應進行時, 反應速率和活化能之間的關係, 反應常數可表達為k, disp. 在化學動力學中 反應速率常數 又稱速率常數 k或 l是化學反應速率的量化表示方式 對於反應物A和反應物B反應成生成物C的化學反應 反應速率可表示成此式 d C d t k T A m B n displaystyle frac d C dt k T A m B n k T 是反應速率常數 會隨溫度改變 假設反應發生在固定容積內 A 和 B 代表兩種反應物的莫耳濃度 指數m和n稱為反應級數 取決於反應機理 可由實驗測定 將m和n相加 可得到反應的總級數 與溫度的關係 编辑阿瑞尼斯方程式顯示在反應進行時 反應速率和活化能之間的關係 反應常數可表達為k A e E a R T displaystyle k Ae frac E a RT 因此 若為一次反應 反應速率可寫成以下的形式 d C d t A e E a R T A m B n displaystyle frac d C dt Ae frac E a RT A m B n Ea是活化能 R是氣體常數 因為溫度T的分子能量可依波茲曼分布求得 我們可預知能量大於Ea 的碰撞比例隨e Ea RT 變化 A 是指數前因子 Pre exponential factor 英语 Pre exponential factor 或頻率因子 單位 编辑速率常數的單位取決於反應的總級數 對零級反應 速率係數的單位是mol L 1s 1 或 mol dm 3 s 1 對一級反應 速率係數的單位是s 1 對二級反應 速率係數的單位是Lmol 1s 1 或 mol 1 dm3 s 1 對n級反應 速率係數的單位是mol 1 nLn 1s 1 或 mol1 n dm3n 3 s 1參見 编辑反應速率 單步驟反應https web archive org web 20120331122216 http www chem arizona edu salzmanr 480a 480ants chemkine html 取自 https zh wikipedia org w index php title 速率常数 amp oldid 53912465, 维基百科,wiki,书籍,书籍,图书馆,