离子方程式

離子方程式（英語：Ionic equation）即是用實際參加化学反应的離子符號來表示的式子，只写出参加反应离子的方程式称作净离子方程式；写出生成物，反应物全部离子的称作总离子方程式。一般离子方程式的系数为最简整数，写净离子方程式。

规则

書寫離子方程式的時候，需要注意下列幾項：

• 方程式所写出的化學反應，必須根據化学反应事實。如${\displaystyle {\ce {Cu}}}$ 与${\displaystyle {\ce {FeCl2}}}$ 溶液，实际不能发生该反应：${\displaystyle {\ce {Cu + Fe^2+ = Fe + Cu^2+}}}$ .
• 必須遵守質量守恆定律，即是方程式兩邊的原子數目必須相等。离子反应的系数不都可以化简至最简整数。依照实际反应，反应物可能要保留系数。例如${\displaystyle {\ce {NaHSO4}}}$ 与${\displaystyle {\ce {Ba(OH)2}}}$ 溶液反应至溶液呈中性：${\displaystyle {\ce {SO4^2- + 2H+ + 2OH- + Ba^2+ = BaSO4v + 2H2O}}}$ ，该式氢离子，氢氧根离子和水都不能把系数化成1，因为${\displaystyle {\ce {Ba(OH)2}}}$ 有两个氢氧根，而${\displaystyle {\ce {NaHSO4}}}$ 只有1个氢离子，所以要用2个${\displaystyle {\ce {NaHSO4}}}$ 中和。否则该方程式就不是表达按这个条件反应。然而，对于${\displaystyle {\ce {H2SO4 + 2NaOH = 2H2O + Na2SO4}}}$ ，由于反应物的酸和生成物的盐完全电离，故离子方程式应化至最简，写成${\displaystyle {\ce {H+ + OH- = H2O}}}$ 
• 在书写电极反应方程式时，有时为了使电极方程式得失电子数相等，系数可以不化至最简。
• 必須遵守電荷守恆定律，即是方程式兩邊電荷要平衡
• 沉淀，难溶物，弱酸和弱碱不能拆成离子。错例：氢氟酸与二氧化硅反应： 4H⁺＋4F⁻＋SiO₂→SiF₄↑＋2H₂O
• 该反应中氢氟酸是弱酸，不能拆。但是氢卤酸HX(X是卤素）要拆。生成物要注明气体，沉淀，胶体，微溶物，…

用法

它主要用于描述酸、碱、盐在水溶液中的反应特点和规律。离子方程式与一般的化学方程式不同，它不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。不用寫出旁觀離子(即未参加反应的离子)。

例如下面的化学反应：

${\displaystyle {\ce {CaCl_2}}}$ _{${\displaystyle {\ce {(aq)}}}$}  ${\displaystyle {\ce {+}}}$  ${\displaystyle {\ce {2}}}$  ${\displaystyle {\ce {AgNO_3}}}$ _{${\displaystyle {\ce {(aq)}}}$}  ${\displaystyle {\ce {->}}}$  ${\displaystyle {\ce {Ca(NO_3)_2}}}$ _{${\displaystyle {\ce {(aq)}}}$}  ${\displaystyle {\ce {+}}}$  ${\displaystyle {\ce {2}}}$  ${\displaystyle {\ce {AgCl}}}$ _{${\displaystyle {\ce {(s)}}}$} 

可以写成如下形式的总离子方程式：

${\displaystyle {\ce {Ca^2+ + 2Cl- + 2Ag+ + 2NO3- -> Ca^2+ + 2NO3- + 2AgCl}}}$ 

而其净离子方程则为：

${\displaystyle {\ce {2Cl- + 2Ag+ -> 2AgCl}}}$ 

亦可刪去係數變為：

${\displaystyle {\ce {Cl- + Ag+ -> AgCl}}}$ 

或加上物質狀態符號:

${\displaystyle {\ce {Cl- (aq) + Ag+ (aq)-> AgCl (s)}}}$ 

參看

• 化学方程式
• 溶解性