氯酸钡

氯酸钡是一种无机化合物，为白色晶体，有毒。其化学式为Ba(ClO₃)₂。氯酸钡有时用于烟火制造术，用来制造绿色（英语：pyrotechnic colorant）。它也在氯酸的生产中出现。

氯酸钡
别名	Chloric acid barium salt
识别
CAS号	13477-00-4 ^Y
PubChem	26059
ChemSpider	24273
SMILES	[Ba+2].[O-]Cl(=O)=O.[O-]Cl(=O)=O
InChI	1/Ba.2ClHO3/c;2*2-1(3)4/h;2*(H,2,3,4)/q+2;;/p-2
InChIKey	ISFLYIRWQDJPDR-NUQVWONBAT
RTECS	FN9770000
性质
化学式	Ba(ClO3)2
摩尔质量	304.23 g/mol g·mol⁻¹
外观	无色固体^[1]
密度	3.18 g/cm^3（固态）^[1]
熔点	250 °C（分解）^[1]
溶解性（水）	27.5 g/100 ml (20 °C)
危险性
警示术语	R：R9, R20/22
安全术语	S：S13, S27
欧盟分类	氧化剂 (O) 有害 (Xn)
NFPA 704	0 3 3 OX
相关物质
其他阴离子	氯化钡 次氯酸钡 亚氯酸钡 高氯酸钡
其他阳离子	氯酸铍 氯酸镁 氯酸钙 氯酸锶 氯酸镭
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

制备

在实验室中，氯酸钡可以由电解氯化钡而成。^[2]

它可以由氯酸钙或氯酸钠和氯化钡发生复分解反应而成。^[3][4]

${\displaystyle \mathrm {BaCl_{2}+2\ NaClO_{3}\longrightarrow Ba(ClO_{3})_{2}+2\ NaCl} }$ 

它也可以由氯酸铵和碳酸钡反应而成。^[3]

${\displaystyle \mathrm {2\ NH_{4}ClO_{3}+BaCO_{3}\longrightarrow Ba(ClO_{3})_{2}+2\ NH_{3}+H_{2}O+CO_{2}} }$ 

它也可以由氢氧化钡和氯气反应而成。^[3]

${\displaystyle \mathrm {6\ Ba(OH)_{2}+6\ Cl_{2}\longrightarrow 5\ BaCl_{2}+Ba(ClO_{3})_{2}+6\ H_{2}O} }$ 

化学性质

氯酸钡和硫酸反应，可以得到氯酸^[5]：

Ba(ClO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2 HClO₃

氯酸钡在 250 °C 时分解。

${\displaystyle \mathrm {Ba(ClO_{3})_{2}\longrightarrow BaCl_{2}+3\ O_{2}} }$ 

物理性质

氯酸钡的一水合物是单斜晶系，空间群 C2/c (No. 15)。它的无水合物则是正交晶系的，空间群 Fd2d (No. 43)。^[4]

参考资料

1. Record of Bariumchlorat in the GESTIS Substance Database from the IFA（英语：Institute for Occupational Safety and Health）
2. F. Haber, [《氯酸钡》在Google Books的內容。 Grundriss Der Technischen Elektrochemie Auf Theoretischer Grundlage]: pp. 441, ISBN 978-4-88695-269-1 （德文） 
3. Heinrich Böttger, R. J. Meyer, [《氯酸钡》在Google Books的內容。 Chlor], Springer-Verlag: pp. 337, ISBN 978-3-662-11321-9 （德文） 
4. Richard C. Ropp, [《氯酸钡》在Google Books的內容。 Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds], Newnes: pp. 81, ISBN 978-0-444-59553-9 （德文） 
5. 《无机化学》（第五版）.大连理工大学无机化学教研室 编. 高等教育出版社.P₅₂₇. (3)卤酸及其盐. ISBN 978-7-04-019326-8