十氟化二硫

十氟化二硫 (分子式 S₂F₁₀，最简式 SF₅)，在标准状况下是一种无色、易挥发的液体，沸点30.1℃，不溶于水，有剧毒，有类似二氧化硫的刺激性气味。^[1] 十氟化二硫分子中，每个硫原子以八面体构型被5个氟原子包围。^[3] 十氟化二硫有剧毒，毒性至少是光气的三倍^[4]，在第二次世界大战中被考虑过作为潜在的化学武器使用，但没有证据表明被投入过实战。它是一种窒息性毒剂，由于它无催泪作用，对皮肤也没有刺激性，因此人接触后不易产生警惕。通常通过电解六氟化硫 (SF₆，一种用于变压器等高压电设备的绝缘气体) 来制取。在制取六氟化硫时，也会产生十氟化二硫，不过在净化的过程中会被除去。

十氟化二硫
十氟化二硫分子的球棍模型 十氟化二硫分子的比例模型
IUPAC名 Disulfur decafluoride
系统名 Decafluoro-1λ^6,2λ^6-disulfane
识别
CAS号	5714-22-7
PubChem	62586
ChemSpider	56348
SMILES	FS(F)(F)(F)(F)S(F)(F)(F)(F)F
InChI	1S/F10S2/c1-11(2,3,4,5)12(6,7,8,9)10
InChIKey	BPFZRKQDXVZTFD-UHFFFAOYSA-N
EINECS	227-204-4
MeSH	Disulfur+decafluoride
性质
化学式	S2F10
摩尔质量	254.1 g·mol⁻¹
外观	无色液体
氣味	有类似二氧化硫的气味^[1]
密度	2.08 g/cm^3
熔点	-53 °C（220 K）
沸点	30.1 °C（303 K）
溶解性（水）	不溶^[2]
危险性
主要危害	有毒
NFPA 704	3 4 2
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

制取

十氟化二硫通常利用电解六氟化硫的方法来制取：

${\displaystyle \mathrm {2SF_{6}\to S_{2}F_{10}+F_{2}} }$ 

性质

• 在这种化合物中，硫的氧化态为 +5。

• 在 150°C 以上缓慢分解，生成 SF
  6 和 SF
  4：

${\displaystyle \mathrm {S_{2}F_{10}\to SF_{6}+SF_{4}} }$ 

• 能与 N
  2F
  4 反应，生成 SF
  5NF
  2：

${\displaystyle \mathrm {S_{2}F_{10}+N_{2}F_{4}\to 2SF_{5}NF_{2}} }$ 

• 能与过量的氯气反应，生成 SF
  5Cl：

${\displaystyle \mathrm {S_{2}F_{10}+Cl_{2}\to 2SF_{5}Cl} }$ 

• 能于溴发生类似的反应，生成 SF
  5Br。这个反应是可逆的。^[5] 该反应的逆反应可用于以 SF
  5Br 为原料制取 S
  2F
  10；^[6]

• 能氧化氨，生成 NSF
  3。^[7]

毒性

十氟化二硫是带有类似二氧化硫气味的无色液体或气体^[1]，毒性大约是光气的四倍。其毒性被认为是由于它在肺中发生歧化反应，生成 SF
6 和 SF
4；SF
6 较不活泼，而 SF
4 能与肺中的水反应，生成亚硫酸和氢氟酸^[8]，伤害人体：

${\displaystyle \mathrm {SF_{4}+3H_{2}O\to H_{2}SO_{3}+4HF} }$ 

因为十氟化二硫不溶于水，也不溶于大多数水溶液。^[9]

参考文献

1. CDC - NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards
2. http://www.chemicalbook.com/ChemicalProductProperty_EN_CB0751782.htm
3. Harvey, R. B.; Bauer, S. H. An Electron Diffraction Study of Disulfur Decafluoride. Journal of the American Chemical Society (American Chemical Society (ACS)). 1953, 75 (12): 2840–2846. ISSN 0002-7863. doi:10.1021/ja01108a015. 
4. Fritz Ullmann; Ullmanns Encyklopädie der technischen Chemie, ISBN 978-3-527-20000-9.
5. Cohen, Bernard; MacDiarmid, Alan G. Chemical Properties of Disulfur Decafluoride. Inorganic Chemistry (American Chemical Society (ACS)). 1965, 4 (12): 1782–1785. ISSN 0020-1669. doi:10.1021/ic50034a025. 
6. Winter, R.; Nixon, P.G.; Gard, G.L. A new preparation of disulfur decafluoride. Journal of Fluorine Chemistry (Elsevier BV). 1998, 87 (1): 85–86. ISSN 0022-1139. doi:10.1016/s0022-1139(97)00096-1. 
7. Mitchell, S. Biological Interactions of Sulfur Compounds. CRC Press. 1996: 14. ISBN 0-7484-0245-4. 
8. Johnston, H. A Bridge not Attacked: Chemical Warfare Civilian Research During World War II. World Scientific. 2003: 33–36. ISBN 981-238-153-8. 
9. 存档副本. [2014-02-10]. （原始内容于2014-02-22）. 

外部链接

• Sulfur Pentaflu. 1988 OSHA PEL Project. CDC NIOSH. [2014-02-10]. （原始内容于2014-02-21）.