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二磷

二磷是一种无机化合物化学式P
2
。磷之上的氮會形成有氮氮三键的N2分子,而磷傾向於形成P4,因为P-Pπ键的能量很高。二磷的结构类似氮气,但反应性很高,键解离能为(117 kcal/mol或490kJ/mol)氮气的一半。二磷的键长为1.8934 Å。[2]

二磷
Stick model of diphosphorus
Spacefill model of diphosphorus
IUPAC名
Diphosphorus
系统名
Diphosphyne[1]
识别
CAS号 12185-09-0  
PubChem 5460700
ChemSpider 4574176
SMILES
 
  • P#P
InChI
 
  • 1/P2/c1-2
InChIKey FOBPTJZYDGNHLR-UHFFFAOYAU
Gmelin 1400241
ChEBI 33472
性质
化学式 P2
摩尔质量 61.95 g·mol−1
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。

制备 编辑

白磷加热至1100 °K(827 °C)可取得二磷。然而,通过一些过渡金属配合物(例如基于的配合物),在正常条件下的均相溶液中生成二磷的方面已经取得了一些进展。[3]离解P4分子中的键的方法也被提出过,比如光激发英语photoexcitation[4]


参考资料 编辑

  1. ^ Diphosphorus (CHEBI:33472). Chemical Entities of Biological Interest (ChEBI). UK: European Bioinformatics Institute. [2021-01-01]. (原始内容于2016-03-04). 
  2. ^ Huber, K. P.; Herzberg, G. Molecular Spectra and Molecular Structure IV. Constants of Diatomic Molecules. New York: Van Nostrand. 1979. ISBN 978-0442233945. 
  3. ^ Piro, Nicholas A.; Figueroa, Joshua S.; McKellar, Jessica T.; Cumnins, Christopher C. Triple-Bond Reactivity of Diphosphorus Molecules. Science. 1 September 2006, 313 (5791): 1276–1279. Bibcode:2006Sci...313.1276P. PMID 16946068. S2CID 27740669. doi:10.1126/science.1129630. 
  4. ^ Lee-Ping Wangb; Daniel Tofana; Jiahao Chena; Troy Van Voorhisa & Christopher C. Cummins. . RSC Advances (Royal Society of Chemistry). September 2013 [2017-07-21]. (原始内容存档于2017-07-21).  (页面存档备份,存于互联网档案馆

外部链接 编辑

二磷, 此條目翻譯品質不佳, 翻譯者可能不熟悉中文或原文語言, 也可能使用了機器翻譯, 請協助翻譯本條目或重新編寫, 并注意避免翻译腔的问题, 明顯拙劣的翻譯請改掛, href, template, html, class, redirect, title, template, href, wikipedia, html, class, redirect, title, wikipedia, 提交刪除, 是一种无机化合物, 化学式p2, 磷之上的氮會形成有氮氮三键的n2分子, 而磷傾向於形成p4, 因为p, pπ键. 此條目翻譯品質不佳 翻譯者可能不熟悉中文或原文語言 也可能使用了機器翻譯 請協助翻譯本條目或重新編寫 并注意避免翻译腔的问题 明顯拙劣的翻譯請改掛 a href Template D html class mw redirect title Template D d a a href Wikipedia CSD html G13 class mw redirect title Wikipedia CSD G13 a 提交刪除 二磷是一种无机化合物 化学式P2 磷之上的氮會形成有氮氮三键的N2分子 而磷傾向於形成P4 因为P Pp键的能量很高 二磷的结构类似氮气 但反应性很高 键解离能为 117 kcal mol或490kJ mol 氮气的一半 二磷的键长为1 8934 A 2 二磷Stick model of diphosphorus Spacefill model of diphosphorusIUPAC名Diphosphorus系统名Diphosphyne 1 识别CAS号 12185 09 0 PubChem 5460700ChemSpider 4574176SMILES P PInChI 1 P2 c1 2InChIKey FOBPTJZYDGNHLR UHFFFAOYAUGmelin 1400241ChEBI 33472性质化学式 P2摩尔质量 61 95 g mol 1若非注明 所有数据均出自标准状态 25 100 kPa 下 制备 编辑将白磷加热至1100 K 827 C 可取得二磷 然而 通过一些过渡金属配合物 例如基于钨和铌的配合物 在正常条件下的均相溶液中生成二磷的方面已经取得了一些进展 3 离解P4分子中的键的方法也被提出过 比如光激发 英语 photoexcitation 4 参考资料 编辑 Diphosphorus CHEBI 33472 Chemical Entities of Biological Interest ChEBI UK European Bioinformatics Institute 2021 01 01 原始内容存档于2016 03 04 Huber K P Herzberg G Molecular Spectra and Molecular Structure IV Constants of Diatomic Molecules New York Van Nostrand 1979 ISBN 978 0442233945 Piro Nicholas A Figueroa Joshua S McKellar Jessica T Cumnins Christopher C Triple Bond Reactivity of Diphosphorus Molecules Science 1 September 2006 313 5791 1276 1279 Bibcode 2006Sci 313 1276P PMID 16946068 S2CID 27740669 doi 10 1126 science 1129630 Lee Ping Wangb Daniel Tofana Jiahao Chena Troy Van Voorhisa amp Christopher C Cummins A pathway to diphosphorus from the dissociation of photoexcited tetraphosphorus RSC Advances Royal Society of Chemistry September 2013 2017 07 21 原始内容存档于2017 07 21 页面存档备份 存于互联网档案馆 外部链接 编辑Ron Dagani A Mild Route To P2 Chemical amp Engineering News September 4 2006 Link 页面存档备份 存于互联网档案馆 Carmen Drahl Flash Of Phosphorus Chemistry Innovation Chemical amp Engineering News September 13 2010 Link 取自 https zh wikipedia org w index php title 二磷 amp oldid 75950893, 维基百科,wiki,书籍,书籍,图书馆,

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