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三氧化氙

二月 12, 2023

三氧化氙是一种不稳定的化合物，其中氙的化合价为+6。它是一种很强的氧化剂，并缓慢地从水中释放氧气，暴露于阳光下会加速反应。它与有机化合物接触时具有爆炸危险。当它爆炸时，会释放氙气和氧气。

三氧化氙
IUPAC名
三氧化氙
氧化氙(VI)
识别
CAS号 13776-58-4  N
ChemSpider 21106493
SMILES
InChI
InChIKey ZWAWYSBJNBVQHP-UHFFFAOYAR
性质
化学式 XeO3
摩尔质量 179.288 g·mol⁻¹
外观 无色晶体
密度 4.55
熔点 25 °C（强烈分解）
溶解性（水） 可溶 （与水反应）
结构
分子构型 三角锥体
热力学
ΔfHm⦵298K 402 kJ/mol[1]
危险性
欧盟分类 未列明
NFPA 704
3
4
4
OX
相关物质
相关化学品 氙酸
四氧化氙
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

化学性质

三氧化氙是一种强氧化剂，可以氧化大多数可以氧化的物质。然而，它的氧化反应缓慢，这降低了它的实用性。[2]

超过 25 °C时，三氧化氙非常容易发生剧烈爆炸：

2 XeO3 → 2 Xe + 3 O2  (ΔHf = −402 kJ/mol)

当三氧化氙溶于水时，会产生酸性的氙酸溶液：

XeO3(aq) + H2O → H2XeO4 ⇌ H+ + HXeO−
4

该溶液在室温下稳定，没有三氧化氙那样的爆炸性。它可以将羧酸定量地氧化成二氧化碳和水。[3]

三氧化氙溶解在碱性溶液中会形成氙酸盐。HXeO−
4 阴离子是氙酸盐溶液中的主要物种。[4]它们并不稳定，会歧化成高氙酸盐（氧化态+8）和氙气。[5] 含有 XeO4−
6 离子的高氙酸盐可以通过 XeO
3 和氢氧化物溶液反应而成。三氧化氙和KF、RbF和CsF反应，形成通式为 MXeO
3F的化合物。[6]

物理性质

六氟化氙或四氟化氙的水解会产生三氧化氙溶液，通过蒸发可以得到无色的 XeO3 晶体。[7]这些晶体在干燥空气中可稳定数天，但容易从潮湿空气中吸收水分，形成浓溶液。三氧化氙是正交晶系的，晶格参数 a = 6.163 Å、b = 8.115 Å和c = 5.234 Å。它的密度为 4.55 g/cm3。[8]

     
XeO3晶体一部分的球棍模型 空间填充模型 氙原子的几何配位

危险性

XeO3 应该非常小心地处理，因为样品在室温下随时发生爆炸。干的三氧化氙晶体与纤维素发生爆炸性反应。[8][9]

参考文献

  1. ^ Zumdahl, Steven S. Chemical Principles 6th Ed.. Houghton Mifflin Company. 2009: A23. ISBN 978-0-618-94690-7. 
  2. ^ Greenwood, N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements. Oxford: Butterworth-Heinemann. 1997. 
  3. ^ Jaselskis B.; Krueger R. H. Titrimetric determination of some organic acids by xenon trioxide oxidation. Talanta. July 1966, 13 (7): 945–949. PMID 18959958. doi:10.1016/0039-9140(66)80192-3. 
  4. ^ Peterson, J. L.; Claassen, H. H.; Appelman, E. H. Vibrational spectra and structures of xenate(VI) and perxenate(VIII) ions in aqueous solution. Inorganic Chemistry. March 1970, 9 (3): 619–621. doi:10.1021/ic50085a037. 
  5. ^ W. Henderson. Main group chemistry . Great Britain: Royal Society of Chemistry. 2000: 152–153. ISBN 0-85404-617-8. 
  6. ^ Egon Wiberg; Nils Wiberg; Arnold Frederick Holleman. Inorganic chemistry. Academic Press. 2001: 399. ISBN 0-12-352651-5. 
  7. ^ John H. Holloway; Eric G. Hope. A. G. Sykes , 编. Recent Advances in Noble-gas Chemistry. Advances in Inorganic Chemistry, Volume 46. Academic Press. 1998: 65. ISBN 0-12-023646-X. 
  8. ^ 8.0 8.1 Templeton, D. H.; Zalkin, A.; Forrester, J. D.; Williamson, S. M. . Journal of the American Chemical Society. 1963, 85 (6): 817 [2021-11-10]. doi:10.1021/ja00889a037. （原始内容存档于2021-11-10）. 
  9. ^ Bartlett, N.; Rao, P. R. Xenon Hydroxide: an Experimental Hazard. Science. 1963, 139 (3554): 506. Bibcode:1963Sci...139..506B. PMID 17843880. doi:10.1126/science.139.3554.506. 

外部链接

  • Webelements periodic table: page on Xenon(VI) oxide （页面存档备份，存于互联网档案馆）

二月 12, 2023
三氧化氙, 是一种不稳定的化合物, 其中氙的化合价为, 它是一种很强的氧化剂, 并缓慢地从水中释放氧气, 暴露于阳光下会加速反应, 它与有机化合物接触时具有爆炸危险, 当它爆炸时, 会释放氙气和氧气, iupac名氧化氙, 识别cas号, 13776, nchemspider, 21106493smiles, oinchi, o3xe, 3inchikey, zwawysbjnbvqhp, uhfffaoyar性质化学式, xeo3摩尔质量, 外观, 无色晶体密度, 55熔点, 强烈分解, 溶解性, 可溶, 与水反. 三氧化氙是一种不稳定的化合物 其中氙的化合价为 6 它是一种很强的氧化剂 并缓慢地从水中释放氧气 暴露于阳光下会加速反应 它与有机化合物接触时具有爆炸危险 当它爆炸时 会释放氙气和氧气 三氧化氙IUPAC名三氧化氙氧化氙 VI 识别CAS号 13776 58 4 NChemSpider 21106493SMILES O Xe O OInChI 1 O3Xe c1 4 2 3InChIKey ZWAWYSBJNBVQHP UHFFFAOYAR性质化学式 XeO3摩尔质量 179 288 g mol 外观 无色晶体密度 4 55熔点 25 C 强烈分解 溶解性 水 可溶 与水反应 结构分子构型 三角锥体热力学DfHm 298K 402 kJ mol 1 危险性欧盟分类 未列明NFPA 704 3 4 4 OX相关物质相关化学品 氙酸四氧化氙若非注明 所有数据均出自标准状态 25 100 kPa 下 目录 1 化学性质 2 物理性质 3 危险性 4 参考文献 5 外部链接化学性质 编辑三氧化氙是一种强氧化剂 可以氧化大多数可以氧化的物质 然而 它的氧化反应缓慢 这降低了它的实用性 2 超过 25 C时 三氧化氙非常容易发生剧烈爆炸 2 XeO3 2 Xe 3 O2 DHf 402 kJ mol 当三氧化氙溶于水时 会产生酸性的氙酸溶液 XeO3 aq H2O H2XeO4 H HXeO 4该溶液在室温下稳定 没有三氧化氙那样的爆炸性 它可以将羧酸定量地氧化成二氧化碳和水 3 三氧化氙溶解在碱性溶液中会形成氙酸盐 HXeO 4 阴离子是氙酸盐溶液中的主要物种 4 它们并不稳定 会歧化成高氙酸盐 氧化态 8 和氙气 5 含有 XeO4 6 离子的高氙酸盐可以通过 XeO3 和氢氧化物溶液反应而成 三氧化氙和KF RbF和CsF反应 形成通式为 MXeO3 F 的化合物 6 物理性质 编辑六氟化氙或四氟化氙的水解会产生三氧化氙溶液 通过蒸发可以得到无色的 XeO3 晶体 7 这些晶体在干燥空气中可稳定数天 但容易从潮湿空气中吸收水分 形成浓溶液 三氧化氙是正交晶系的 晶格参数 a 6 163 A b 8 115 A和c 5 234 A 它的密度为 4 55 g cm3 8 XeO3晶体一部分的球棍模型 空间填充模型 氙原子的几何配位危险性 编辑XeO3 应该非常小心地处理 因为样品在室温下随时发生爆炸 干的三氧化氙晶体与纤维素发生爆炸性反应 8 9 参考文献 编辑 Zumdahl Steven S Chemical Principles 6th Ed Houghton Mifflin Company 2009 A23 ISBN 978 0 618 94690 7 Greenwood N Earnshaw A Chemistry of the Elements Oxford Butterworth Heinemann 1997 Jaselskis B Krueger R H Titrimetric determination of some organic acids by xenon trioxide oxidation Talanta July 1966 13 7 945 949 PMID 18959958 doi 10 1016 0039 9140 66 80192 3 Peterson J L Claassen H H Appelman E H Vibrational spectra and structures of xenate VI and perxenate VIII ions in aqueous solution Inorganic Chemistry March 1970 9 3 619 621 doi 10 1021 ic50085a037 W Henderson Main group chemistry Great Britain Royal Society of Chemistry 2000 152 153 ISBN 0 85404 617 8 Egon Wiberg Nils Wiberg Arnold Frederick Holleman Inorganic chemistry Academic Press 2001 399 ISBN 0 12 352651 5 John H Holloway Eric G Hope A G Sykes 编 Recent Advances in Noble gas Chemistry Advances in Inorganic Chemistry Volume 46 Academic Press 1998 65 ISBN 0 12 023646 X 8 0 8 1 Templeton D H Zalkin A Forrester J D Williamson S M Crystal and Molecular Structure of Xenon Trioxide Journal of the American Chemical Society 1963 85 6 817 2021 11 10 doi 10 1021 ja00889a037 原始内容存档于2021 11 10 Bartlett N Rao P R Xenon Hydroxide an Experimental Hazard Science 1963 139 3554 506 Bibcode 1963Sci 139 506B PMID 17843880 doi 10 1126 science 139 3554 506 外部链接 编辑Webelements periodic table page on Xenon VI oxide 页面存档备份 存于互联网档案馆 取自 https zh wikipedia org w index php title 三氧化氙 amp oldid 71731384, 维基百科，wiki，书籍，书籍，图书馆，

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