丁硼烷 ，更准确地说是丁硼烷(10) 或网式 丁硼烷硼烷 。它的沸点相对较低，只有18°C，在室温下沸腾。丁硼烷有毒并有恶臭味。丁硼烷的热稳定性较差。[2]
物理性质 丁硼烷又叫“四硼烷”，沸点在1.0133bar下(1bar=105 Pa)为13℃，在0.516Pa下为0℃。密度为0.56g/cm3 (-25℃，液态)和0.70g/cm3 （固态）。[2]
丁硼烷在水中的溶解度很小，可飘浮在冷水中缓慢地水解，但不如乙硼烷 那样容易水解。丁硼烷可任意溶解在C6 H6 和CS2 中。[2]
安全 因为它很容易被空气氧化，所以必须储存在真空 中。丁硼烷与空气、氧气或硝酸 接触即会燃烧。包括丁硼烷在内的几乎所有硼烷 被认为有剧毒，并对生物体有强烈的损害。一项使用兔子和老鼠的毒性丁硼烷研究证实了这一点。[3]
制备 丁硼烷可由硼化锰、硼化铝或硼化铍与酸反应来制备。硼化锰的水解、卤化硼的高温加氢 和乙硼烷 的热解也可以获得丁硼烷。 硼化锰的水解是最早获得较高产率（14%）丁硼烷的反应之一。硼化锰酸解时最有效的酸是磷酸 ，而不是酸性更强的盐酸 和硫酸 。卤化硼在金属氢化物 存在下的高温加氢还原 也可获得丁硼烷。[4] 丁硼烷可以通过热解乙硼烷的方法制备[2] 2 B2 H6 → B4 H10 + H2 也可以在大量氢气中，与100℃和五硼烷-11（B5 H11 ）反应10分钟得到[2] B5 H11 + H2 (大量) → B4 H10 + 1/2 B2 H6 2 B2 H5 I + 2 Na → B4 H10 + 2 NaI [2]
参考资料 ^ Weast, Robert C. (编). CRC Handbook of Chemistry and Physics 62nd. Boca Raton, FL: CRC Press. 1981: B-84. ISBN 0-8493-0462-8 ^ 2.0 2.1 2.2 2.3 2.4 2.5 《硼氢化合物》.郑学家 主编.化学工业出版社. ISBN 978-7-122-11506-5 . 第三节 四硼烷 .P7-8 ^ (PDF) . [2011-05-11 ] . （原始内容 (PDF) 存档于2011-07-27）. ^ Dain, C. J.; Downs, A. J.; Laurenson, G. S.; Rankin, D. W. H. The Molecular Structure of Tetraborane(10) in the Gas Phase as determined by a Joint Analysis of Electron-diffraction and Microwave Data. Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions. 1981, 1981 (2): 472–477. doi:10.1039/DT9810000472 .
外部链接
丁硼烷, 更准确地说是, 或网式, 是第一种获得分类, 斯多克和马塞内茨, 1912年, 及分离出来, 阿尔弗雷德, 霍克, 的硼烷, 它的沸点相对较低, 只有18, 在室温下沸腾, 有毒并有恶臭味, 的热稳定性较差, iupac名tetraborane, arachno, b4h10识别cas号, 18283, nchemspider, 21865171inchi, b4h10, 2h2inchikey, weyokdyzyymrsq, uhfffaoyaqchebi, 33592性质, 化学式, b4h10摩尔. 丁硼烷 更准确地说是丁硼烷 10 或网式丁硼烷 是第一种获得分类 斯多克和马塞内茨 1912年 及分离出来 阿尔弗雷德 霍克 的硼烷 它的沸点相对较低 只有18 C 在室温下沸腾 丁硼烷有毒并有恶臭味 丁硼烷的热稳定性较差 2 丁硼烷IUPAC名tetraborane 10 arachno B4H10识别CAS号 18283 93 7 NChemSpider 21865171InChI 1 B4H10 c5 1 3 5 2 7 3 4 1 3 6 1 8 2 h3 4H 1 2H2InChIKey WEYOKDYZYYMRSQ UHFFFAOYAQChEBI 33592性质 1 化学式 B4H10摩尔质量 53 32 g mol 外观 无色气体或液体密度 2 3 kg m 3 气态 熔点 120 8 C沸点 18 C若非注明 所有数据均出自标准状态 25 100 kPa 下 目录 1 物理性质 2 安全 3 制备 4 参考资料 5 外部链接物理性质 编辑丁硼烷又叫 四硼烷 沸点在1 0133bar下 1bar 105Pa 为13 在0 516Pa下为0 密度为0 56g cm3 25 液态 和0 70g cm3 固态 2 丁硼烷在水中的溶解度很小 可飘浮在冷水中缓慢地水解 但不如乙硼烷那样容易水解 丁硼烷可任意溶解在C6H6和CS2中 2 安全 编辑因为它很容易被空气氧化 所以必须储存在真空中 丁硼烷与空气 氧气或硝酸接触即会燃烧 包括丁硼烷在内的几乎所有硼烷被认为有剧毒 并对生物体有强烈的损害 一项使用兔子和老鼠的毒性丁硼烷研究证实了这一点 3 制备 编辑丁硼烷可由硼化锰 硼化铝或硼化铍与酸反应来制备 硼化锰的水解 卤化硼的高温加氢和乙硼烷的热解也可以获得丁硼烷 硼化锰的水解是最早获得较高产率 14 丁硼烷的反应之一 硼化锰酸解时最有效的酸是磷酸 而不是酸性更强的盐酸和硫酸 卤化硼在金属氢化物存在下的高温加氢还原也可获得丁硼烷 4 丁硼烷可以通过热解乙硼烷的方法制备 2 2 B2H6 B4H10 H2 也可以在大量氢气中 与100 和五硼烷 11 B5H11 反应10分钟得到 2 B5H11 H2 大量 B4H10 1 2 B2H6还有一种方法 通过金属钠和碘代乙硼烷的反应制备 2 B2H5I 2 Na B4H10 2 NaI 2 参考资料 编辑 Weast Robert C 编 CRC Handbook of Chemistry and Physics 62nd Boca Raton FL CRC Press 1981 B 84 ISBN 0 8493 0462 8 2 0 2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 硼氢化合物 郑学家 主编 化学工业出版社 ISBN 978 7 122 11506 5 第三节 四硼烷 P7 8 存档副本 PDF 2011 05 11 原始内容 PDF 存档于2011 07 27 Dain C J Downs A J Laurenson G S Rankin D W H The Molecular Structure of Tetraborane 10 in the Gas Phase as determined by a Joint Analysis of Electron diffraction and Microwave Data Journal of the Chemical Society Dalton Transactions 1981 1981 2 472 477 doi 10 1039 DT9810000472 外部链接 编辑http www webelements com compounds boron tetraborane 10 html 页面存档备份 存于互联网档案馆 Linus Pauling s Research notebook 取自 https zh wikipedia org w index php title 丁硼烷 amp oldid 66795017, 维基百科，wiki ，书籍，书籍，图书馆，
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