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离子键

离子键又被称为盐键,是化学键的一种,通过两个或多个原子化学基团失去或获得电子而成为离子后形成。带相反电荷的原子或基团之间存在静电吸引力,两个带相反电荷的原子或基团靠近时,周围水分子被释放为自由水中,带负电和带正电的原子或基团之间产生的静电吸引力以形成离子键。是离子化合物中发生的主要相互作用。它是与共价键和金属键一起的主要键合类型之一。

此类化学键往往在金属非金属间形成。失去电子(形成阳离子/正离子)的往往是金属元素的原子,而获得电子(形成阴离子/负离子)的往往是非金属元素的原子。带有相反电荷的离子因电磁力而相互吸引,从而形成化学键。离子键较氢键强,其强度与共价键接近。

仅当总体的能级下降的时候,反应才会发生(由化学键联接的原子较自由原子有着较低的能级)。下降越多,形成的键越强。

现实中,原子间并不形成“纯”离子键(即:其中一个原子或分子将电子完全转移给另一个)。所有的键都或多或少带有共价键的成分。成键原子之间电平均程度越高,离子键成分越低。

一般说来,以离子键键合的化合物(即“离子化合物”)在固态下不导电,在液态下或形成溶液后导电;它们的熔点一般比较高——这决定于组成它们的离子的电荷:电荷越高,熔点越高;反之亦然。

上图表示原子和原子的电子分布。锂原子只有一个外层电子,原子核对该电子的束缚十分弱(表现为其第一电离能很小)。而氟原子有7个外层电子。如果锂原子的外层电子进入氟原子的外层轨道,则两个原子就都有了类似惰性气体原子的电子分布。键能(源自两个带有相反电荷的离子因的电磁力的吸引作用)的存在(其值为负数)使得成键后的总体能量水平低于未成键的状态。

两个离子间的吸引(例如)形成离子键。电子轨道一般不会重叠(因而没有形成分子轨道),因为两个离子都达到了最低的能级,而键的完全形成(理想状态下)是因为正负离子间的电磁相互作用。

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离子键, 此條目没有列出任何参考或来源, 2019年3月13日, 維基百科所有的內容都應該可供查證, 请协助補充可靠来源以改善这篇条目, 无法查证的內容可能會因為異議提出而被移除, 此條目可参照英語維基百科相應條目来扩充, 若您熟悉来源语言和主题, 请协助参考外语维基百科扩充条目, 请勿直接提交机械翻译, 也不要翻译不可靠, 低品质内容, 依版权协议, 译文需在编辑摘要注明来源, 或于讨论页顶部标记, href, template, translated, page, html, title, template, . 此條目没有列出任何参考或来源 2019年3月13日 維基百科所有的內容都應該可供查證 请协助補充可靠来源以改善这篇条目 无法查证的內容可能會因為異議提出而被移除 此條目可参照英語維基百科相應條目来扩充 若您熟悉来源语言和主题 请协助参考外语维基百科扩充条目 请勿直接提交机械翻译 也不要翻译不可靠 低品质内容 依版权协议 译文需在编辑摘要注明来源 或于讨论页顶部标记 a href Template Translated page html title Template Translated page Translated page a 标签 化學主题 离子键又被称为盐键 是化学键的一种 通过两个或多个原子或化学基团失去或获得电子而成为离子后形成 带相反电荷的原子或基团之间存在静电吸引力 两个带相反电荷的原子或基团靠近时 周围水分子被释放为自由水中 带负电和带正电的原子或基团之间产生的静电吸引力以形成离子键 是离子化合物中发生的主要相互作用 它是与共价键和金属键一起的主要键合类型之一 此类化学键往往在金属与非金属间形成 失去电子 形成阳离子 正离子 的往往是金属元素的原子 而获得电子 形成阴离子 负离子 的往往是非金属元素的原子 带有相反电荷的离子因电磁力而相互吸引 从而形成化学键 离子键较氢键强 其强度与共价键接近 Li F Li F displaystyle ce Li F gt Li F 3 Na P 3 Na P 3 displaystyle ce 3Na P gt 3Na P 3 仅当总体的能级下降的时候 反应才会发生 由化学键联接的原子较自由原子有着较低的能级 下降越多 形成的键越强 现实中 原子间并不形成 纯 离子键 即 其中一个原子或分子将电子完全转移给另一个 所有的键都或多或少带有共价键的成分 成键原子之间电平均程度越高 离子键成分越低 一般说来 以离子键键合的化合物 即 离子化合物 在固态下不导电 在液态下或形成溶液后导电 它们的熔点一般比较高 这决定于组成它们的离子的电荷 电荷越高 熔点越高 反之亦然 上图表示锂原子和氟原子的电子分布 锂原子只有一个外层电子 原子核对该电子的束缚十分弱 表现为其第一电离能很小 而氟原子有7个外层电子 如果锂原子的外层电子进入氟原子的外层轨道 则两个原子就都有了类似惰性气体原子的电子分布 键能 源自两个带有相反电荷的离子因的电磁力的吸引作用 的存在 其值为负数 使得成键后的总体能量水平低于未成键的状态 两个离子间的吸引 例如Na displaystyle ce Na 和Cl displaystyle ce Cl 形成离子键 电子轨道一般不会重叠 因而没有形成分子轨道 因为两个离子都达到了最低的能级 而键的完全形成 理想状态下 是因为正负离子间的电磁相互作用 参见 编辑化学键 共价键 氢键 二硫键 盐 法楊原則 晶格能 取自 https zh wikipedia org w index php title 离子键 amp oldid 72679740, 维基百科,wiki,书籍,书籍,图书馆,

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