离子

离子 （英語：Ion）是指原子或分子失去或得到一个或几个电子而形成的带电荷的粒子。得失电子的过程称为电离，电离过程的能量变化可以用电离能来衡量。

离子也是构成化学结构的基本粒子

在化学反应中，通常是金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。通过阴、阳离子由于静电作用结合而形成不带电性的化合物，叫做离子化合物。

与分子、原子一样，离子也是构成物质的基本粒子。如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的。

陰離子(−)

陰离子（英文：anion 或 negative ion）是指中性的原子或者分子获得一个或多个电子，而产生的带负电荷的微观带电粒子，正式不會稱「負離子」。

离子的产生

陰離子的产生，可以通过不同的图景来加以研究。一种是从外层电子对原子核电场的屏蔽（即，达成满壳层稳定结构）的角度出发，另一种是从中性粒子在电子所产生的电场中的极化效应出发。前一种对理解原子离子的生成很有帮助，而后一种对分子离子的研究来讲，则十分便利。

以中性分子为例，将一个电子移近分子的时候，分子在电子所产生的电场的作用下发生极化，产生的电偶极矩和电子所携带的电荷相互吸引。这个电磁相互作用势能和电子和分子中心的距离的四次方成反比。是非常短程的相互作用。

电子亲合能

当原子/分子吸附一个电子形成阴离子的时候，它的能量会发生变化。稳定阴离子的形成是一种放热反应，这部分释放的能量就称为电子亲和能。电子亲和能越大，原子/分子的得電子就越容易。在元素周期表上，VII族原子的电子亲合能最大，而惰性气体的电子亲合能最小。

非金屬性最強的元素是氟，但電子親合力最大者為氯。

对原子来讲，因为它的阴离子的结构非常简单，通常只有一个稳定的束缚态，所以它的电子亲和能可以通过测量阴离子的光致去吸附效应（Photodetachment）的阈值频率得到。但是对于分子离子，由于振动能级和转动能级的存在，光致去吸附的阈值并不和电子亲合能直接相关。需要特别设计的实验才能够测定。

陽離子(+)

陽離子（英文：cation 或 positive ion）是指中性的原子或者分子失去一个或多个电子，而产生的带正电荷的微观带电粒子，正式不會稱「正離子」。

失（放）電子的能力

而原子的半徑愈大，原子的失電子能力較强，金属性也就較强；相反，原子的半徑愈小，原子的失電子能力愈弱，因此金屬性也較弱。

而原子的半徑相同，最外層电子數目愈少，失電子能力較强；相反，最外層电子數目愈多，失電子能力較弱。

阳离子价态 对于主族元素，阳离子价态不会大于价电子数。

常見離子

主条目：离子列表

常見陽離子 名稱 化學式 別稱 簡單陽離子 鋁 Al^3+ 鋇 Ba^2+ 鈹 Be^2+ 銫 Cs^+ 鈣 Ca^2+ 鉻（II） Cr^2+ 鉻（III） Cr^3+ 鈷（II） Co^2+ 鈷（III） Co^3+ 銅（I） Cu^+ 銅（II） Cu^2+ 氫 H^+ （質子） 亞鐵離子（II） Fe^2+ 鐵（III） Fe^3+ 鉛（II） Pb^2+ 鉛（IV） Pb^4+ 鋰 Li^+ 鎂 Mg^2+ 錳（II） Mn^2+ 錳（III） Mn^3+ 汞（II） Hg^2+ 亞鎳（II） Ni^2+ 鎳（III） Ni^3+ 鉀 K^+ 銀 Ag^+ 鈉 Na^+ 鍶 Sr^2+ 亞錫（II） Sn^2+ 錫（IV） Sn^4+ 金 Au^3+ 鋅 Zn^2+ 多原子阳离子 铵根離子 NH+ 4 水合氢离子 H 3O+ 硝鎓离子 NO+ 2 亞汞（I） Hg2+ 2

常見陰離子 名稱 化學式 合称 別稱 簡單陰離子 砷离子 As^3− 砷化物 疊氮根离子 N− 3 叠氮化物 溴离子 Br^− 溴化物 氯离子 Cl^− 氯化物 氟离子 F^− 氟化物 氫负离子 H^− 氢化物 碘离子 I^− 碘化物 氮离子 N^3− 氮化物 氧离子 O^2− 氧化物 磷离子 P^3− 磷化物 硫离子 S^2− 硫化物 過氧根离子 O2^2− 过氧化物 含氧酸根 砷酸根离子 AsO4^3− 砷酸盐 亞砷酸根离子 AsO3^3− 亚砷酸盐 硼酸根离子 BO3^3− 硼酸盐 溴酸根离子 BrO3^− 溴酸盐 次溴酸根离子 BrO^− 次溴酸盐 碳酸根离子 CO3^2− 碳酸盐 碳酸氢根离子 HCO3^− 碳酸氢盐 氢氧根离子 OH^− 氢氧化物 氯酸根离子 ClO3^− 氯酸盐 高氯酸根离子 ClO4^− 高氯酸盐 亚氯酸根离子 ClO2^− 亚氯酸盐 次氯酸根离子 ClO^− 次氯酸盐 铬酸根离子 CrO4^2− 铬酸盐 重铬酸根离子 Cr2O7^2− 重铬酸盐 碘酸根离子 IO3^− 碘酸盐 硝酸根离子 NO3^− 硝酸盐 亚硝酸根离子 NO2^− 亚硝酸盐 磷酸根离子 PO4^3− 磷酸盐 亚磷酸根离子 HPO3^2− 亚磷酸盐 磷酸一氢根离子 HPO4^2− 磷酸一氢盐 磷酸二氢根离子 H2PO4^− 磷酸二氢盐 锰酸根离子 MnO4^2− 锰酸盐 高锰酸根离子 MnO4^− 高锰酸盐 硫酸根离子 SO4^2− 硫酸盐 硫代硫酸根离子 S2O3^2− 硫代硫酸盐 硫酸氢根离子 HSO4^− 硫酸氢盐 亚硫酸根离子 SO3^2− 亚硫酸盐 亚硫酸氢根离子 HSO3^− 亚硫酸氢盐 過硫酸根离子 S2O8^2− 過硫酸盐 矽酸根离子 SiO4^4− 矽酸盐 偏矽酸根離子 SiO3^2− 偏矽酸鹽 鋁矽酸根离子 AlSiO4^− 鋁矽酸盐 有机酸根离子 乙酸根（醋酸根）离子 C2H3O2^− 乙酸盐 甲酸根离子 HCO2^− 甲酸盐 草酸根离子 C2O4^2− 草酸盐 草酸氢根离子 HC2O4^− 草酸氢盐 其他阴离子 硫化氢根离子 HS^− 硫化氢盐 碲离子 Te^2− 碲化物 氨基负离子 NH2^− 氨基盐 氰酸根离子 OCN^− 氰酸盐 硫氰酸根离子 SCN^− 硫氰酸盐 氰离子 CN^− 氰化物

常見離子顏色

名稱	化學式	顏色
高錳酸根離子	MnO4^-	紫色
錳酸根離子	MnO4^2-	綠色
鉻酸根離子	CrO4^2-	黃色
重鉻酸根離子	Cr2O7^2-	橙色
銅離子	Cu^2+	藍色
鐵離子	Fe^3+	浅紫色 （水解后为黄色）
亞鐵離子	Fe^2+	淡綠色
亞鈷離子	Co^2+	粉紅色
錳離子	Mn^2+	淡粉紅色

相关条目

• 酸根离子
• 金属离子

参考文献

• McDaniel W. E., "Collision Phenomena in Ionized Gases", John Wiley & Sons, 1964, NewYork