结构
存在 酸 性环境下，溶解在水 中的氨分子以铵根离子的形式存在。氨水 可电离出铵根离子和氢氧根离子，浓氨水容易挥发为氨气 。液氨 自耦电离能产生铵离子。
铵盐 铵根离子还可以和阴离子结合形成盐，大部分铵盐都可溶。常见的铵盐有氯化铵 、硝酸铵 、硫酸銨 、碳酸氢铵 等。
命名 由于NH4 + 的化学性质类似于金属离子，故命名为金部 的“铵”。
“铵”的普通话 拼音 為“ǎn”，区别于阴平 （第1声）的“氨 ”和去声 （第4声）的“胺 ”。但在台灣 ，「銨」和「氨」讀音均為「ān」。
一般的铵盐命名和普通的盐 的命名一样，为某化铵或某酸铵，如氯化铵 、醋酸铵 等。
用途 用于铵盐中含氮 ，盐可用作氮肥 ，称为“铵态氮肥”。此类肥料不宜与碱性肥料混用，否则铵离子会被反应掉从而肥效降低。
常见的铵态氮肥有硫铵 （硫酸铵）、碳铵 （碳酸铵）、硝铵 （硝酸铵）。
检验 铵盐的检验方法通常是与碱 混合（必要时加热），会放出氨气 。例如：
NH4 HCO3 +Ca(OH)2 -> CaCO3 +2H2 O+NH3 ↑ (NH4 )2 SO4 +2NaOH -> Na2 SO4 +2H2 O+2NH3 ↑ 原理是铵盐与碱发生复分解反应 ，生成新盐和一水合氨 ，一水合氨易挥发为氨气和水。
NH+ +OH− -> NH3 ↑+H2 O铵盐可以与奈斯勒试剂 反应生成黄棕色沉淀，用于定性检验。 NH 4 + + 2 [ HgI 4 ] 2 − + 4 OH − ⟶ HgO ⋅ Hg ( NH 2 ) I + 7 I − + 3 H 2 O {\displaystyle {\ce {{NH4}^{+}+ 2{[HgI4]}^{2-}+ 4OH- -> HgO*Hg(NH2)I + 7I- + 3H2O}}} 对于碳酸氢铵 要区别碳酸氢铵 于其他的铵盐，可以通过加热的方式。[來源請求]
NH4 HCO3 = [ △ ] {\displaystyle {\ce {=[{\text{△}}]}}} NH3 ↑+H2 O+CO2 ↑ 但请注意：这个方法不應在銨鹽可能是硝酸铵 的情況下使用，因为硝酸铵遇高温容易发生爆炸。
衍生物 季铵盐 （四级铵盐），即每个NH4 + 的4个氢 均被烃基 取代的产物。
铵金属
註解 ^ Stevenson, D. J. Does metallic ammonium exist?. Nature . 1975-11, 258 (5532) [2022-10-14 ] . Bibcode:1975Natur.258..222S . ISSN 1476-4687 . doi:10.1038/258222a0 . （原始内容于2022-10-14） （英语） . ^ Bernal, M. F. M.; Massey, H. S. W. Metallic Ammonium. Monthly Notices of the Royal Astronomical Society . 1954-04-01, 114 (2) [2022-10-14 ] . Bibcode:1954MNRAS.114..172B . ISSN 0035-8711 . doi:10.1093/mnras/114.2.172 . （原始内容于2021-11-29） （英语） .
参见
拼音, 注音, 英語, ammonium, 舊譯作錏, 化学式nh4, 又叫离子, 根离子, 是由氨分子衍生出的正一价, 带1个正电的离子, 氨分子与一个氫正離子配位结合就形成根离子, 氨提供孤電子對, 离子在化学反应中相当于金属离子, 系统名ammonium识别cas号, 14798, pubchem, 16741146chemspider, 218smiles, inchi, h1h3, 1inchikey, qgzkdvfqnngyky, ikldfbcsazchebi, chebi, 28938mesh, . 铵 拼音 ǎn 注音 ㄢ 英語 Ammonium 舊譯作錏 化学式NH4 又叫铵离子 铵根 铵根离子 是由氨分子衍生出的正一价 带1个正电的离子 氨分子与一个氫正離子配位结合就形成铵根离子 氨提供孤電子對 铵离子在化学反应中相当于金属离子 铵系统名Ammonium识别CAS号 14798 03 9 PubChem 16741146ChemSpider 218SMILES NH4 InChI 1 H3N h1H3 p 1InChIKey QGZKDVFQNNGYKY IKLDFBCSAZChEBI CHEBI 28938MeSH D000644性质化学式 H4N摩尔质量 18 04 g mol 1pKa 9 25结构分子构型 正四面体若非注明 所有数据均出自标准状态 25 100 kPa 下 銨根離子的生成 目录 1 结构 2 存在 2 1 铵盐 3 命名 4 用途 5 检验 5 1 对于碳酸氢铵 6 衍生物 7 铵金属 8 註解 9 参见结构 编辑铵离子是正四面体型的 与甲烷互为等电子体 存在 编辑 氨氣與濃鹽酸揮發出的氯化氫氣體在空氣中反應 生成煙霧狀氯化銨固體 酸性环境下 溶解在水中的氨分子以铵根离子的形式存在 氨水可电离出铵根离子和氢氧根离子 浓氨水容易挥发为氨气 液氨自耦电离能产生铵离子 铵盐 编辑 铵根离子还可以和阴离子结合形成盐 大部分铵盐都可溶 常见的铵盐有氯化铵 硝酸铵 硫酸銨 碳酸氢铵等 命名 编辑由于NH4 的化学性质类似于金属离子 故命名为金部的 铵 铵 的普通话拼音為 ǎn 区别于阴平 第1声 的 氨 和去声 第4声 的 胺 但在台灣 銨 和 氨 讀音均為 an 一般的铵盐命名和普通的盐的命名一样 为某化铵或某酸铵 如氯化铵 醋酸铵等 用途 编辑用于铵盐中含氮 盐可用作氮肥 称为 铵态氮肥 此类肥料不宜与碱性肥料混用 否则铵离子会被反应掉从而肥效降低 常见的铵态氮肥有硫铵 硫酸铵 碳铵 碳酸铵 硝铵 硝酸铵 检验 编辑铵盐的检验方法通常是与碱混合 必要时加热 会放出氨气 例如 NH4HCO3 Ca OH 2 gt CaCO3 2H2O NH3 NH4 2SO4 2NaOH gt Na2SO4 2H2O 2NH3 原理是铵盐与碱发生复分解反应 生成新盐和一水合氨 一水合氨易挥发为氨气和水 NH 4 OH gt NH3 H2O铵盐可以与奈斯勒试剂反应生成黄棕色沉淀 用于定性检验 NH 4 2 HgI 4 2 4 OH HgO Hg NH 2 I 7 I 3 H 2 O displaystyle ce NH4 2 HgI4 2 4OH gt HgO Hg NH2 I 7I 3H2O 对于碳酸氢铵 编辑 要区别碳酸氢铵于其他的铵盐 可以通过加热的方式 來源請求 NH4HCO3 displaystyle ce text NH3 H2O CO2 但请注意 这个方法不應在銨鹽可能是硝酸铵的情況下使用 因为硝酸铵遇高温容易发生爆炸 衍生物 编辑季铵盐 四级铵盐 即每个NH4 的4个氢均被烃基取代的产物 铵金属 编辑主条目 金屬銨 在高压下 浸在大量自由电子海中的铵离子可能会表现出类似于金属的性质 冰巨星天王星与海王星的内部就可能存在这种 铵金属 1 2 註解 编辑 Stevenson D J Does metallic ammonium exist Nature 1975 11 258 5532 2022 10 14 Bibcode 1975Natur 258 222S ISSN 1476 4687 doi 10 1038 258222a0 原始内容存档于2022 10 14 英语 Bernal M F M Massey H S W Metallic Ammonium Monthly Notices of the Royal Astronomical Society 1954 04 01 114 2 2022 10 14 Bibcode 1954MNRAS 114 172B ISSN 0035 8711 doi 10 1093 mnras 114 2 172 原始内容存档于2021 11 29 英语 参见 编辑氨水 氨基 碳酸氢铵 硫酸铵 硝酸铵 原子团 氢化铵 根据铵化学上像碱金属 且碱金属皆存在氢化物而假想出的化合物 取自 https zh wikipedia org w index php title 铵 amp oldid 75239415, 维基百科，wiki ，书籍，书籍，图书馆，
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