范德华力（英語：van der Waals force）又名凡得瓦力、范德瓦耳斯力[1]，在化学中指分子或原子之间非定向的、无饱和性的、较弱的相互作用力，根据荷兰物理学家约翰内斯·范德瓦耳斯命名。范德华力是一种电性引力，但它比化学鍵或共價键弱得多，通常其能量小於5kJ/mol。范德华力的大小和分子的大小成正比。
范德华力, 此條目需要擴充, 2014年1月5日, 请協助改善这篇條目, 更進一步的信息可能會在討論頁或扩充请求中找到, 请在擴充條目後將此模板移除, 英語, waals, force, 又名凡得瓦力, 范德瓦耳斯力, 在化学中指分子或原子之间非定向的, 无饱和性的, 较弱的相互作用力, 根据荷兰物理学家约翰内斯, 范德瓦耳斯命名, 是一种电性引力, 但它比化学鍵或共價键弱得多, 通常其能量小於5kj, 的大小和分子的大小成正比, 水分子之间的氢键, 主要, 的主要来源有三种机制, 取向力, 偶極, 偶極力, 极性. 此條目需要擴充 2014年1月5日 请協助改善这篇條目 更進一步的信息可能會在討論頁或扩充请求中找到 请在擴充條目後將此模板移除 范德华力 英語 van der Waals force 又名凡得瓦力 范德瓦耳斯力 1 在化学中指分子或原子之间非定向的 无饱和性的 较弱的相互作用力 根据荷兰物理学家约翰内斯 范德瓦耳斯命名 范德华力是一种电性引力 但它比化学鍵或共價键弱得多 通常其能量小於5kJ mol 范德华力的大小和分子的大小成正比 水分子之间的氢键 主要 和范德华力 范德华力的主要来源有三种机制 取向力 偶極 偶極力 极性分子之间的相互作用力 诱导力 偶極 誘導偶極力 极性分子极化非极性分子 产生诱导偶极矩 并相互作用 分散力 一对非极性分子由于本身电子的概率运动 可以相互配合产生一对方向相反的瞬时偶极矩 这一对瞬时偶极矩相互作用 这种机制是非极性分子中范德华力的主要来源 1930年由F W 伦敦 英语 Fritz London 首先根据量子力学原理给出解释范德华力的大小会影响物质尤其是分子晶体的熔点和沸点 通常分子的分子量越大 范德华力越大 水 氧化氢 比硫化氢的相对分子质量小 因此范德华力比后者弱 但由于水分子间存在更强的氢键 熔沸点反而更高 壁虎能夠在牆及各種表面上行走 便是因為腳上極細緻的匙突 spatulae 和接觸面產生的范德华力所致 2 方程 编辑对于无极性分子 两分子间作用力可近似用以下半经验公式表示 3 F r l r s m r t displaystyle F r frac lambda r s frac mu r t 参见 编辑范德华方程 兰纳 琼斯势参考文献 编辑 存档副本 2021 10 11 原始内容存档于2021 10 11 Autumn K Liang Y Hsieh S et al Adhesive force of a single gecko foot hair Nature 405 681 685 2000 2021 07 01 引文格式1维护 显式使用等标签 link 包科达 热物理学基础 P44 化學主题 科学主题 物理主题 取自 https zh wikipedia org w index php title 范德华力 amp oldid 75088947, 维基百科，wiki，书籍，书籍，图书馆，
