此條目介紹的是氯化氢气体。关于其水溶液，请见「
盐酸 」。
此條目需要补充更多来源 。(2015年5月17日 ) 请协助補充多方面可靠来源 以改善这篇条目，无法查证 的内容可能會因為异议提出 而被移除。"氯化氢" — 网页、新闻、书籍、学术、图像 ），以检查网络上是否存在该主题的更多可靠来源（判定指引 ）。
氯化氢 （英語：hydrogen chloride ），分子式 为HCl，室温 下为沒有顏色的气体 ，遇空气中的水蒸气 形成白色盐酸 酸雾。氯化氢及其水溶液盐酸 在化工中非常重要。二者分子式均可写为HCl。
分子结构 编辑 氯化氢分子 是由一个氢 原子 和一个氯 原子由共价键 形成的双原子分子 。因为氯原子的电负性 远高于氢原子，两原子间的共价键极性 很强，所以氯化氢 (鹽酸 )分子偶极矩 很大，氯原子上有部分负电荷 ，氢原子上有部分正电荷，因此氯化氢易溶于水和其他极性溶剂 。
红外光谱 编辑 氯化氢的红外光谱 在2886 cm-1 （波长约3.47 cm）处有若干尖锐吸收峰 。室温下，几乎所有分子处于基态 振动（v=0）。v=1的激发态 对应于2880 cm-1 的吸收谱线。Q支吸收谱线因对称性禁阻而观察不到，而由分子旋转产生的P支和R支谱线则可观察到。量子力学 原理只允许部分转动模式：转动量子数 J只能是整数，而且其变化量 Δ J {\displaystyle {\ce {\Delta J}}}
E(J) = h·B·J(J+1)， 因为B远小于振动能级，分子转动所需的能量很小，一般处于微波 波段，而分子的振动能级处于红外波段，这样用红外光谱仪观察普通气室就能观测到分子的转动-振动能级。
自然界中的氯 有两种同位素 ： Cl 35 {\displaystyle {\ce {^35 Cl}}} Cl 37 {\displaystyle {\ce {^37 Cl}}} 弹性系数 相差无几，但约化质量 不同，所以转动能级也不同。因此每条吸收谱线其实是紧靠着的两条，强度比也是3:1。
氯化氫的反應 编辑 性质 编辑 气态 编辑 氯化氢是无色、挥发性气体，有刺激性气味。它易溶于水 ，在0℃时，1体积的水大约能溶解 500体积的氯化氢。氯化氢的水溶液 呈酸性 ，叫做氢氯酸 ，习惯上叫盐酸 。
氯化氫氣體溶於水生成鹽酸，所以打开盛有盐酸的试剂瓶后挥发出来的氯化氢气体常與空氣中的水汽形成鹽酸酸霧。常用氨水 來檢驗氯化氢的存在，氨水中挥发出来的氨气 會與氯化氫反應生成白色的氯化铵 微粒。氯化氫有強烈的偶極。
溶液 编辑 氯化氢因为分子极性很强，所以易溶于水和其他极性溶剂。溶于水后，氯化氢和水分子反应生成水合氢离子 和氯离子 ，反应方程式如下：
HCl + H2 O → H3 O+ + Cl− 反应所形成的溶液叫做盐酸 ，是一种强酸。这是因为氯化氢的酸度系数 K a 很大，在水中完全电离 。即使在非水溶剂中，氯化氢也能呈酸性。比如它可以溶于甲醇 ，使其质子化 ，并可作为无水环境中的酸性催化剂 。
HCl + CH3 OH → CH3 O+ H2 + Cl− 因此，氯化氢具有腐蚀性 ，尤其在潮湿环境中。
氯化氢在常见溶剂中的溶解性 (g/L)[3] 温度 (°C) 0 20 30 50 水 823 720 673 596 甲醇 513 470 430 乙醇 454 410 381 乙醚 356 249 195
固态 编辑 固态氯化氢于98.4 K发生相变 。X射线粉末衍射结果表明此时该固体从正交晶系 变为立方晶系 。在两种晶系中氯原子均按面心立方 排列，但氢原子无法定位。[4] 光谱 、介电性 以及对氯化氘（DCl）结构的测定显示氯化氢分子在固体中排成之字形，与氟化氢 相同。[5]
合成方法 编辑 工业上合成的氯化氢大多用于生产盐酸 。
直接合成 编辑 在氯碱工业 中，电解盐水会生成氯气 （Cl2 ）、氢氧化钠 （NaOH）和氢气 （H2 ）。紫外光照下氯气和氢气化合生成氯化氢。
2NaCl+2H2 O→Cl2 +2NaOH+H2 Cl2 (g) + H2 (g) → 2 HCl(g) 这是一个放热反应 ，反应装置称为氯化氢烘箱 或氯化氢燃烧器。生成的氯化氢气体经去离子水 吸收，成为化学纯的盐酸。反应产物相当纯，可用于食品工业 。
有机合成 编辑 产量最大的合成方式是伴随有机物 （如聚四氟乙烯 、氟利昂 和其他氯氟烃 ，还有一氯乙酸 和聚氯乙烯 ）的卤化 进行的。通常这种方式生产的氯化氢当场在密闭环境下就能利用。在这个反应中，烃 中的氢原子被氯原子取代，然后和剩下的氯原子结合形成氯化氢分子。接下来氟化反应将氯原子取代，又生成氯化氢。
R-H + Cl2 → R-Cl + HCl R-Cl + HF → R-F + HCl 生成的氯化氢气体或是直接利用，或是被水吸收形成工业纯的盐酸。
实验室合成 编辑 要制取少量氯化氢，可在氯化氢发生器中用浓硫酸 或无水氯化钙 使盐酸脱水。另外，氯化氢可由浓硫酸和氯化钠反应生成：[6]
NaCl + H2 SO4 → NaHSO4 + HCl↑ 该反应于室温下进行。如果氯化钠过量，且温度超过200℃，会有进一步反应：
NaHSO4 + NaCl → Na2 SO4 + HCl↑ 总的化学方程式可以表示如下：
2NaCl + H2 SO4 → Na2 SO4 + 2HCl↑ 试剂必须干燥才能使反应进行。
水解某些活跃的氯化物如三氯化磷 、五氯化磷 、氯化亚砜 和酰氯 也能制得氯化氢。例如，向五氯化磷逐滴加入冷水可由以下反应生成氯化氢：
PCl5 +4 H2 O->H3 PO4 +5 HCl 参考资料 编辑 ^ Hydrochloric acid. PubChem. [2021-01-08 ] . （原始内容于2021-04-02） （英语） . ^ Trummal, Aleksander; Lipping, Lauri; Kaljurand, Ivari; Koppel, Ilmar A.; Leito, Ivo. Acidity of Strong Acids in Water and Dimethyl Sulfoxide. The Journal of Physical Chemistry A. 2016-05-26, 120 (20): 3663–3669 [2021-01-08 ] . ISSN 1089-5639 . doi:10.1021/acs.jpca.6b02253 . （原始内容于2020-07-26） （英语） . ^ PubChem. Hydrochloric acid. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov. [2021-01-08 ] . （原始内容于2021-04-02） （英语） . ^ Natta, G. Struttura e polimorfismo degli acidi alogenidrici. Gazzetta Chimica Italiana. 1933, 63 : 425–439 （意大利语） . ^ Sándor, E.; Farrow, R. F. C. Crystal Structure of Solid Hydrogen Chloride and Deuterium Chloride. Nature. 1967-01, 213 (5072): 171–172 [2021-01-08 ] . ISSN 0028-0836 . doi:10.1038/213171a0 . （原始内容于2021-09-22） （英语） . ^ Arnáiz, Francisco J. A Convenient Way to Generate Hydrogen Chloride in the Freshman Lab. Journal of Chemical Education. 1995-12, 72 (12): 1139 [2021-01-08 ] . ISSN 0021-9584 . doi:10.1021/ed072p1139 . （原始内容于2020-08-09） （英语） . 参见 编辑
氯化氢, 此條目介紹的是气体, 关于其水溶液, 请见, 盐酸, 此條目需要补充更多来源, 2015年5月17日, 请协助補充多方面可靠来源以改善这篇条目, 无法查证的内容可能會因為异议提出而被移除, 致使用者, 请搜索一下条目的标题, 来源搜索, 网页, 新闻, 书籍, 学术, 图像, 以检查网络上是否存在该主题的更多可靠来源, 判定指引, 英語, hydrogen, chloride, 分子式为hcl, 室温下为沒有顏色的气体, 遇空气中的水蒸气形成白色盐酸酸雾, 及其水溶液盐酸在化工中非常重要, 二者分子式均可. 此條目介紹的是氯化氢气体 关于其水溶液 请见 盐酸 此條目需要补充更多来源 2015年5月17日 请协助補充多方面可靠来源以改善这篇条目 无法查证的内容可能會因為异议提出而被移除 致使用者 请搜索一下条目的标题 来源搜索 氯化氢 网页 新闻 书籍 学术 图像 以检查网络上是否存在该主题的更多可靠来源 判定指引 氯化氢 英語 hydrogen chloride 分子式为HCl 室温下为沒有顏色的气体 遇空气中的水蒸气形成白色盐酸酸雾 氯化氢及其水溶液盐酸在化工中非常重要 二者分子式均可写为HCl 氯化氢氯化氢的结构 氯化氢的分子模型IUPAC名Hydrogen chloride系统名Chlorane 1 别名 盐酸 氫氯酸识别CAS号 7647 01 0 ChemSpider 307SMILES ClInChI 1 HCl h1HInChIKey VEXZGXHMUGYJMC UHFFFAOYATBeilstein 1098214Gmelin 322UN编号 1050EINECS 231 595 7ChEBI 17883RTECS MW4025000KEGG D02057MeSH Hydrochloric acid性质化学式 HCl摩尔质量 36 4606 g mol 外观 无色吸湿性气体密度 1 477 g l 气 25 C 熔点 114 2 C 158 8 K 沸点 85 1 C 187 9 K 溶解性 水 72 g 100 ml 20 C pKa 5 9 0 4 2 pKb 17 0危险性欧盟危险性符号腐蚀性 C危害环境N警示术语 R R23 R24 R25 R35 R37安全术语 S S7 S9 S26 S36 S37 S39 S45NFPA 704 0 3 1 闪点 不可燃相关物质其他阴离子 氟化氢溴化氢碘化氢其他阳离子 氯化钠氯化鉀相关化学品 盐酸附加数据页结构和属性 折射率 介電係數等热力学数据 相變数据 固 液 气性质光谱数据 UV Vis IR NMR MS等若非注明 所有数据均出自标准状态 25 100 kPa 下 目录 1 分子结构 1 1 红外光谱 2 氯化氫的反應 3 性质 3 1 气态 3 2 溶液 3 3 固态 4 合成方法 4 1 直接合成 4 2 有机合成 4 3 实验室合成 5 参考资料 6 参见分子结构 编辑氯化氢分子是由一个氢原子和一个氯原子由共价键形成的双原子分子 因为氯原子的电负性远高于氢原子 两原子间的共价键极性很强 所以氯化氢 鹽酸 分子偶极矩很大 氯原子上有部分负电荷 氢原子上有部分正电荷 因此氯化氢易溶于水和其他极性溶剂 红外光谱 编辑 氯化氢的红外光谱在2886 cm 1 波长约3 47 cm 处有若干尖锐吸收峰 室温下 几乎所有分子处于基态振动 v 0 v 1的激发态对应于2880 cm 1的吸收谱线 Q支吸收谱线因对称性禁阻而观察不到 而由分子旋转产生的P支和R支谱线则可观察到 量子力学原理只允许部分转动模式 转动量子数J只能是整数 而且其变化量D J displaystyle ce Delta J nbsp 只能是 1 根据 E J h B J J 1 因为B远小于振动能级 分子转动所需的能量很小 一般处于微波波段 而分子的振动能级处于红外波段 这样用红外光谱仪观察普通气室就能观测到分子的转动 振动能级 自然界中的氯有两种同位素 Cl 35 displaystyle ce 35 Cl nbsp 和Cl 37 displaystyle ce 37 Cl nbsp 丰度比为3 1 虽然两种分子振子的弹性系数相差无几 但约化质量不同 所以转动能级也不同 因此每条吸收谱线其实是紧靠着的两条 强度比也是3 1 氯化氫的反應 编辑氯化氫氣體溶於水可生成鹽酸 氯化氫氣體可與三氧化硫反應 生成氯磺酸 一種腐蝕性極強的酸 性质 编辑气态 编辑 氯化氢是无色 挥发性气体 有刺激性气味 它易溶于水 在0 时 1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢 氯化氢的水溶液呈酸性 叫做氢氯酸 习惯上叫盐酸 氯化氫氣體溶於水生成鹽酸 所以打开盛有盐酸的试剂瓶后挥发出来的氯化氢气体常與空氣中的水汽形成鹽酸酸霧 常用氨水來檢驗氯化氢的存在 氨水中挥发出来的氨气會與氯化氫反應生成白色的氯化铵微粒 氯化氫有強烈的偶極 溶液 编辑 氯化氢因为分子极性很强 所以易溶于水和其他极性溶剂 溶于水后 氯化氢和水分子反应生成水合氢离子和氯离子 反应方程式如下 HCl H2O H3O Cl 反应所形成的溶液叫做盐酸 是一种强酸 这是因为氯化氢的酸度系数Ka很大 在水中完全电离 即使在非水溶剂中 氯化氢也能呈酸性 比如它可以溶于甲醇 使其质子化 并可作为无水环境中的酸性催化剂 HCl CH3OH CH3O H2 Cl 因此 氯化氢具有腐蚀性 尤其在潮湿环境中 氯化氢在常见溶剂中的溶解性 g L 3 温度 C 0 20 30 50水 823 720 673 596甲醇 513 470 430乙醇 454 410 381乙醚 356 249 195固态 编辑 固态氯化氢于98 4 K发生相变 X射线粉末衍射结果表明此时该固体从正交晶系变为立方晶系 在两种晶系中氯原子均按面心立方排列 但氢原子无法定位 4 对其光谱 介电性以及对氯化氘 DCl 结构的测定显示氯化氢分子在固体中排成之字形 与氟化氢相同 5 合成方法 编辑工业上合成的氯化氢大多用于生产盐酸 直接合成 编辑 在氯碱工业中 电解盐水会生成氯气 Cl2 氢氧化钠 NaOH 和氢气 H2 紫外光照下氯气和氢气化合生成氯化氢 2NaCl 2H2O Cl2 2NaOH H2Cl2 g H2 g 2 HCl g 这是一个放热反应 反应装置称为氯化氢烘箱或氯化氢燃烧器 生成的氯化氢气体经去离子水吸收 成为化学纯的盐酸 反应产物相当纯 可用于食品工业 有机合成 编辑 产量最大的合成方式是伴随有机物 如聚四氟乙烯 氟利昂和其他氯氟烃 还有一氯乙酸和聚氯乙烯 的卤化进行的 通常这种方式生产的氯化氢当场在密闭环境下就能利用 在这个反应中 烃中的氢原子被氯原子取代 然后和剩下的氯原子结合形成氯化氢分子 接下来氟化反应将氯原子取代 又生成氯化氢 R H Cl2 R Cl HCl R Cl HF R F HCl生成的氯化氢气体或是直接利用 或是被水吸收形成工业纯的盐酸 实验室合成 编辑 要制取少量氯化氢 可在氯化氢发生器中用浓硫酸或无水氯化钙使盐酸脱水 另外 氯化氢可由浓硫酸和氯化钠反应生成 6 NaCl H2SO4 NaHSO4 HCl 该反应于室温下进行 如果氯化钠过量 且温度超过200 会有进一步反应 NaHSO4 NaCl Na2SO4 HCl 总的化学方程式可以表示如下 2NaCl H2SO4 Na2SO4 2HCl 试剂必须干燥才能使反应进行 水解某些活跃的氯化物如三氯化磷 五氯化磷 氯化亚砜和酰氯也能制得氯化氢 例如 向五氯化磷逐滴加入冷水可由以下反应生成氯化氢 PCl5 4 H2O gt H3PO4 5 HCl参考资料 编辑 Hydrochloric acid PubChem 2021 01 08 原始内容存档于2021 04 02 英语 Trummal Aleksander Lipping Lauri Kaljurand Ivari Koppel Ilmar A Leito Ivo Acidity of Strong Acids in Water and Dimethyl Sulfoxide The Journal of Physical Chemistry A 2016 05 26 120 20 3663 3669 2021 01 08 ISSN 1089 5639 doi 10 1021 acs jpca 6b02253 原始内容存档于2020 07 26 英语 PubChem Hydrochloric acid pubchem ncbi nlm nih gov 2021 01 08 原始内容存档于2021 04 02 英语 Natta G Struttura e polimorfismo degli acidi alogenidrici Gazzetta Chimica Italiana 1933 63 425 439 意大利语 Sandor E Farrow R F C Crystal Structure of Solid Hydrogen Chloride and Deuterium Chloride Nature 1967 01 213 5072 171 172 2021 01 08 ISSN 0028 0836 doi 10 1038 213171a0 原始内容存档于2021 09 22 英语 Arnaiz Francisco J A Convenient Way to Generate Hydrogen Chloride in the Freshman Lab Journal of Chemical Education 1995 12 72 12 1139 2021 01 08 ISSN 0021 9584 doi 10 1021 ed072p1139 原始内容存档于2020 08 09 英语 参见 编辑鹽酸 氟化氫 溴化氢 碘化氢 砹化氢 取自 https zh wikipedia org w index php title 氯化氢 amp oldid 79032103, 维基百科，wiki ，书籍，书籍，图书馆，
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