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离子

离子(英語:Ion)是指原子分子失去或得到电子而形成的带电荷的粒子。得失电子的过程称为电离,电离过程的能量变化可以用电离能来衡量。

离子也是构成化学结构的基本粒子

化学反应中,通常是金属元素原子失去最外层电子非金属原子得到电子,从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。带正电荷的原子叫做阳离子,带负电荷的原子叫做阴离子。阴、阳离子由静电作用结合形成不带电的化合物离子化合物

与分子、原子一样,离子也是构成物质的基本粒子,如氯化钠就是由氯离子钠离子构成。

陰離子(-)

陰离子(英文:anionnegative ion)是指中性的原子分子获得电子而产生带负电荷的微观带电粒子,正式不會稱「負離子」。

生成

陰離子生成可以不同图景来研究。一种是从外层电子对原子核电场的屏蔽(即,达成满壳层稳定结构)的角度出发,另一种是从中性粒子在电子所产生的电场中的极化效应出发。前一种对理解原子离子生成很有帮助,而后一种对分子离子的研究来讲,则十分便利。

以中性分子为例,将电子移近分子时,分子在电子所产生的电场的作用下发生极化,产生的电偶极矩和电子所携带的电荷相互吸引。这电磁相互作用势能和电子和分子中心的距离的四次方成反比。是非常短程的相互作用。

电子亲合能

原子/分子吸附电子形成阴离子时,其能量会有变。形成稳定阴离子是放热反应,这部分释放的能量就称为电子亲和能。电子亲和能越大,原子/分子的得電子就越容易。在元素周期表上,VII族原子的电子亲合能最大,而惰性气体的电子亲合能最小。

非金屬性最強的元素,但電子親合力最大者為

原子之阴离子的结构非常简单,通常只有一个稳定的束缚态,所以它的电子亲和能可以通过测量阴离子的光致去吸附效应(Photodetachment)的阈值频率得到。但分子离子,由于振动能级和转动能级的存在,光致去吸附的阈值并不和电子亲合能直接相关。需要特别设计的实验才能测定。

陽離子(+)

陽離子(英文:cationpositive ion)是指中性的原子或者分子失去电子,而产生的带正电荷的微观带电粒子,正式不會稱「正離子」。

失(放)電子的能力

原子半徑愈大,原子的失電子能力較强,金属性也較强;相反,原子半徑愈小,原子的失電子能力愈弱,金屬性也較弱。

原子半徑相同,最外層电子數目愈少,失電子能力較强;相反,最外層电子數目愈多,失電子能力較弱。

阳离子价态对于主族元素,阳离子价态不会大于价电子数。

常見離子

常見陽離子
名稱 化學式 別稱
簡單陽離子
H⁺ 質子
鹼金屬 Li⁺
Na⁺
K⁺
Cs⁺
鹼土金屬 Be²⁺
Mg²⁺
Ca²⁺
Sr²⁺
Ba²⁺
硼族 Al³⁺
(II) Cr²⁺
(III) Cr³⁺
(II) Mn²⁺
(III) Mn³⁺
鐵磁族鐵系元素ⅧB族 (II) Fe²⁺ 亞鐵離子
(III) Fe³⁺ 高鐵離子
(II) Co²⁺
(III) Co³⁺
(II) Ni²⁺ 亞鎳
(III) Ni³⁺
銅族/貨幣金屬 (I) Cu⁺
(II) Cu²⁺
(I) Ag⁺
(I) Au⁺ 亞金
(III) Au³⁺
鋅族 Zn²⁺
(II) Hg²⁺
碳族 (II) Sn²⁺ 亞錫
(IV) Sn⁴⁺
(II) Pb²⁺
(IV) Pb⁴⁺
多原子阳离子
铵離子 NH₄⁺
水合氢离子 H₃O⁺
硝鎓离子 NO₂⁺
(I) Hg₂²⁺ 亞汞
常見陰離子
名稱 化學式 合称 別稱
簡單陰離子
氫负离子 H⁻ 氢化物
氟离子 F⁻ 氟化物
溴离子 Br⁻ 溴化物
氯离子 Cl⁻ 氯化物
碘离子 I⁻ 碘化物
氧离子 O²⁻ 氧化物
過氧根离子 O₂²⁻ 过氧化物
硫离子 S²⁻ 硫化物
硒離子 Se²⁻ 硒化物
碲離子 Te²⁻ 碲化物
氮离子 N³⁻ 氮化物
疊氮根离子 N₃⁻ 叠氮化物
磷离子 P³⁻ 磷化物
砷离子 As³⁻ 砷化物
含氧酸根
氢氧根离子 OH⁻ 氢氧化物
高氯酸根离子 ClO₄⁻ 高氯酸盐
氯酸根离子 ClO₃⁻ 氯酸盐
亚氯酸根离子 ClO₂⁻ 亚氯酸盐
次氯酸根离子 ClO⁻ 次氯酸盐
溴酸根离子 BrO₃⁻ 溴酸盐
次溴酸根离子 BrO⁻ 次溴酸盐
(偏)高碘酸根離子 IO₄⁻ (偏)高碘酸鹽
(原)高碘酸根離子 IO₆⁵⁻ (原)高碘酸鹽
碘酸根离子 IO₃⁻ 碘酸盐
硫酸根离子 SO₄²⁻ 硫酸盐
硫酸氢根离子 HSO₄⁻ 硫酸氢盐
焦硫酸根離子 S₂O₇²⁻ 焦硫酸鹽
過硫酸根离子 S₂O₈²⁻ 過硫酸盐
亚硫酸根离子 SO₃²⁻ 亚硫酸盐
亚硫酸氢根离子 HSO₃⁻ 亚硫酸氢盐
硫代硫酸根离子 S₂O₃²⁻ 硫代硫酸盐
硼酸根离子 BO₃³⁻ 硼酸盐
硝酸根离子 NO₃⁻ 硝酸盐
亚硝酸根离子 NO₂⁻ 亚硝酸盐
磷酸根离子 PO₄³⁻ 磷酸盐
磷酸一氢根离子 HPO₄²⁻ 磷酸一氢盐
磷酸二氢根离子 H₂PO₄⁻ 磷酸二氢盐
亚磷酸根离子 HPO₃²⁻ 亚磷酸盐
砷酸根离子 AsO₄³⁻ 砷酸盐
亞砷酸根离子 AsO₃³⁻ 亚砷酸盐
碳酸根离子 CO₃²⁻ 碳酸盐
碳酸氢根离子 HCO₃⁻ 碳酸氢盐
矽酸根离子 SiO₄⁴⁻ 矽酸盐
偏矽酸根離子 SiO₃²⁻ 偏矽酸鹽
鋁矽酸根离子 AlSiO₄⁻ 鋁矽酸盐
高鐵酸根離子 FeO₄²⁻ 高鐵酸鹽
高锰酸根离子 MnO₄⁻ 高锰酸盐
锰酸根离子 MnO₄²⁻ 锰酸盐
高鍀酸根離子 TcO₄⁻ 高鍀酸鹽
高錸酸根離子 ReO₄⁻ 高錸酸鹽
铬酸根离子 CrO₄²⁻ 铬酸盐
重铬酸根离子 Cr₂O₇²⁻ 重铬酸盐
有机酸根离子
甲酸根离子 HCO₂⁻ 甲酸盐
乙酸根醋酸根)离子 C₂H₃O₂⁻ 乙酸盐
草酸根离子 C₂O₄²⁻ 草酸盐
草酸氢根离子 HC₂O₄⁻ 草酸氢盐
環戊二烯根离子 H₅C₅⁻ 環戊二烯鹽
其他阴离子
硫化氢根离子 HS⁻ 硫氢化物
氨基负离子 NH₂⁻ 氨基盐
亞氨基负离子 NH²⁻ 亞氨盐
氰离子 CN⁻ 氰化物
氰酸根离子 OCN⁻ 氰酸盐
硫氰酸根离子 SCN⁻ 硫氰酸盐
常見離子顏色
名稱 化學式 顏色
鉻酸根離子 CrO₄²⁻
重鉻酸根離子 Cr₂O₇²⁻
錳離子 Mn²⁺ 淡粉紅
錳酸根離子 MnO₄²⁻
高錳酸根離子 MnO₄⁻
亞鐵離子 Fe²⁺ 淡綠
鐵離子 Fe³⁺ 浅紫(水解后为黄色)
亞鈷離子 Co²⁺ 粉紅
鎳離子 Ni²⁺
銅離子 Cu²⁺

相关条目

参考文献

  • McDaniel W. E., "Collision Phenomena in Ionized Gases", John Wiley & Sons, 1964, NewYork

离子, 建議此條目或章節與金属合并, 討論, 此條目已列出參考文獻, 但因為沒有文內引註而使來源仍然不明, 2018年11月6日, 请加上合适的文內引註来改善这篇条目, 英語, 是指原子或分子失去或得到电子而形成的带电荷的粒子, 得失电子的过程称为电离, 电离过程的能量变化可以用电离能来衡量, 也是构成化学结构的基本粒子, 在化学反应中, 通常是金属元素原子失去最外层电子, 非金属原子得到电子, 从而使参加反应的原子或原子团带上电荷, 带正电荷的原子叫做阳, 带负电荷的原子叫做阴, 阳由静电作用结合形成不带电的化合. 建議此條目或章節與金属离子合并 討論 此條目已列出參考文獻 但因為沒有文內引註而使來源仍然不明 2018年11月6日 请加上合适的文內引註来改善这篇条目 离子 英語 Ion 是指原子或分子失去或得到电子而形成的带电荷的粒子 得失电子的过程称为电离 电离过程的能量变化可以用电离能来衡量 离子也是构成化学结构的基本粒子 在化学反应中 通常是金属元素原子失去最外层电子 非金属原子得到电子 从而使参加反应的原子或原子团带上电荷 带正电荷的原子叫做阳离子 带负电荷的原子叫做阴离子 阴 阳离子由静电作用结合形成不带电的化合物叫离子化合物 与分子 原子一样 离子也是构成物质的基本粒子 如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成 目录 1 陰離子 1 1 生成 1 2 电子亲合能 2 陽離子 2 1 失 放 電子的能力 3 常見離子 4 相关条目 5 参考文献陰離子 编辑陰离子 英文 anion或negative ion 是指中性的原子或分子获得电子而产生带负电荷的微观带电粒子 正式不會稱 負離子 生成 编辑 陰離子生成可以不同图景来研究 一种是从外层电子对原子核电场的屏蔽 即 达成满壳层稳定结构 的角度出发 另一种是从中性粒子在电子所产生的电场中的极化效应出发 前一种对理解原子离子生成很有帮助 而后一种对分子离子的研究来讲 则十分便利 以中性分子为例 将电子移近分子时 分子在电子所产生的电场的作用下发生极化 产生的电偶极矩和电子所携带的电荷相互吸引 这电磁相互作用势能和电子和分子中心的距离的四次方成反比 是非常短程的相互作用 电子亲合能 编辑 原子 分子吸附电子形成阴离子时 其能量会有变 形成稳定阴离子是放热反应 这部分释放的能量就称为电子亲和能 电子亲和能越大 原子 分子的得電子就越容易 在元素周期表上 VII族原子的电子亲合能最大 而惰性气体的电子亲合能最小 非金屬性最強的元素是氟 但電子親合力最大者為氯 原子之阴离子的结构非常简单 通常只有一个稳定的束缚态 所以它的电子亲和能可以通过测量阴离子的光致去吸附效应 Photodetachment 的阈值频率得到 但分子离子 由于振动能级和转动能级的存在 光致去吸附的阈值并不和电子亲合能直接相关 需要特别设计的实验才能测定 陽離子 编辑陽離子 英文 cation或positive ion 是指中性的原子或者分子失去电子 而产生的带正电荷的微观带电粒子 正式不會稱 正離子 失 放 電子的能力 编辑 原子半徑愈大 原子的失電子能力較强 金属性也較强 相反 原子半徑愈小 原子的失電子能力愈弱 金屬性也較弱 原子半徑相同 最外層电子數目愈少 失電子能力較强 相反 最外層电子數目愈多 失電子能力較弱 阳离子价态对于主族元素 阳离子价态不会大于价电子数 常見離子 编辑主条目 离子列表 常見陽離子 族 名稱 化學式 別稱簡單陽離子氫 H 質子鹼金屬 鋰 Li 鈉 Na 鉀 K 銫 Cs 鹼土金屬 鈹 Be 鎂 Mg 鈣 Ca 鍶 Sr 鋇 Ba 硼族 鋁 Al 鉻 II Cr 鉻 III Cr 錳 II Mn 錳 III Mn 鐵磁族 鐵系元素 B族 鐵 II Fe 亞鐵離子鐵 III Fe 高鐵離子鈷 II Co 鈷 III Co 鎳 II Ni 亞鎳鎳 III Ni 銅族 貨幣金屬 銅 I Cu 銅 II Cu 銀 I Ag 金 I Au 亞金金 III Au 鋅族 鋅 Zn 汞 II Hg 碳族 錫 II Sn 亞錫錫 IV Sn 鉛 II Pb 鉛 IV Pb 多原子阳离子铵離子 NH 水合氢离子 H O 硝鎓离子 NO 汞 I Hg 亞汞 常見陰離子 名稱 化學式 合称 別稱簡單陰離子氫负离子 H 氢化物氟离子 F 氟化物溴离子 Br 溴化物氯离子 Cl 氯化物碘离子 I 碘化物氧离子 O 氧化物過氧根离子 O 过氧化物硫离子 S 硫化物硒離子 Se 硒化物碲離子 Te 碲化物氮离子 N 氮化物疊氮根离子 N 叠氮化物磷离子 P 磷化物砷离子 As 砷化物含氧酸根氢氧根离子 OH 氢氧化物高氯酸根离子 ClO 高氯酸盐氯酸根离子 ClO 氯酸盐亚氯酸根离子 ClO 亚氯酸盐次氯酸根离子 ClO 次氯酸盐溴酸根离子 BrO 溴酸盐次溴酸根离子 BrO 次溴酸盐 偏 高碘酸根離子 IO 偏 高碘酸鹽 原 高碘酸根離子 IO 原 高碘酸鹽碘酸根离子 IO 碘酸盐硫酸根离子 SO 硫酸盐硫酸氢根离子 HSO 硫酸氢盐焦硫酸根離子 S O 焦硫酸鹽過硫酸根离子 S O 過硫酸盐亚硫酸根离子 SO 亚硫酸盐亚硫酸氢根离子 HSO 亚硫酸氢盐硫代硫酸根离子 S O 硫代硫酸盐硼酸根离子 BO 硼酸盐硝酸根离子 NO 硝酸盐亚硝酸根离子 NO 亚硝酸盐磷酸根离子 PO 磷酸盐磷酸一氢根离子 HPO 磷酸一氢盐磷酸二氢根离子 H PO 磷酸二氢盐亚磷酸根离子 HPO 亚磷酸盐砷酸根离子 AsO 砷酸盐亞砷酸根离子 AsO 亚砷酸盐碳酸根离子 CO 碳酸盐碳酸氢根离子 HCO 碳酸氢盐矽酸根离子 SiO 矽酸盐偏矽酸根離子 SiO 偏矽酸鹽鋁矽酸根离子 AlSiO 鋁矽酸盐高鐵酸根離子 FeO 高鐵酸鹽高锰酸根离子 MnO 高锰酸盐锰酸根离子 MnO 锰酸盐高鍀酸根離子 TcO 高鍀酸鹽高錸酸根離子 ReO 高錸酸鹽铬酸根离子 CrO 铬酸盐重铬酸根离子 Cr O 重铬酸盐有机酸根离子甲酸根离子 HCO 甲酸盐乙酸根 醋酸根 离子 C H O 乙酸盐草酸根离子 C O 草酸盐草酸氢根离子 HC O 草酸氢盐環戊二烯根离子 H C 環戊二烯鹽其他阴离子硫化氢根离子 HS 硫氢化物氨基负离子 NH 氨基盐亞氨基负离子 NH 亞氨盐氰离子 CN 氰化物氰酸根离子 OCN 氰酸盐硫氰酸根离子 SCN 硫氰酸盐常見離子顏色 名稱 化學式 顏色鉻酸根離子 CrO 黃重鉻酸根離子 Cr O 橙錳離子 Mn 淡粉紅錳酸根離子 MnO 綠高錳酸根離子 MnO 紫亞鐵離子 Fe 淡綠鐵離子 Fe 浅紫 水解后为黄色 亞鈷離子 Co 粉紅鎳離子 Ni 銅離子 Cu 藍相关条目 编辑酸根离子 金属离子参考文献 编辑McDaniel W E Collision Phenomena in Ionized Gases John Wiley amp Sons 1964 NewYork 取自 https zh wikipedia org w index php title 离子 amp oldid 76410646, 维基百科,wiki,书籍,书籍,图书馆,

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