构造原理（英語：Aufbau principle，又称递建原理、构筑原理或馬德隆規則）决定了原子、分子和离子中電子在各能級的排布。而構造原理認為全部電子是一個一個地依次進入電場（低能量軌域），待低能量軌域填滿後，才填入高能量軌域，並假設對電場而言它們是處於最穩定的情況中。假若違反构造原理，將導致電子組態的不穩定。它是在1920年前後由尼爾斯·波耳正式提出，主要是以量子力學描述。
洪德规则的特例：
- 對於鉻，排布應為基態：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 而非激發態：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2
- 對於銅，排布應為基態：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 而非激發態：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2
簡而言之，若有...nd4 (n+1)s2或者...nd9 (n+1)s2的時候，排布應為nd5 (n+1)s1和nd10 (n+1)s1
參見參考文獻 - 構造原理(2008)，《大英百科全書》，2008年4月18日取自大英百科全書線上繁體中文版。
構造原理, 构造原理, 英語, aufbau, principle, 又称递建原理, 构筑原理或馬德隆規則, 决定了原子, 分子和离子中電子在各能級的排布, 而認為全部電子是一個一個地依次進入電場, 低能量軌域, 待低能量軌域填滿後, 才填入高能量軌域, 並假設對電場而言它們是處於最穩定的情況中, 假若違反构造原理, 將導致電子組態的不穩定, 它是在1920年前後由尼爾斯, 波耳正式提出, 主要是以量子力學描述, 原子轨道和分子轨道, 洪德规则的特例, 對於鉻, 排布應為基態, 而非激發態, 對於銅, 排布應為基態. 构造原理 英語 Aufbau principle 又称递建原理 构筑原理或馬德隆規則 决定了原子 分子和离子中電子在各能級的排布 而構造原理認為全部電子是一個一個地依次進入電場 低能量軌域 待低能量軌域填滿後 才填入高能量軌域 並假設對電場而言它們是處於最穩定的情況中 假若違反构造原理 將導致電子組態的不穩定 它是在1920年前後由尼爾斯 波耳正式提出 主要是以量子力學描述 原子轨道和分子轨道 洪德规则的特例 對於鉻 排布應為基態 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 而非激發態 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2 對於銅 排布應為基態 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 而非激發態 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2簡而言之 若有 nd4 n 1 s2或者 nd9 n 1 s2的時候 排布應為nd5 n 1 s1和nd10 n 1 s1參見 编辑電子排布參考文獻 编辑構造原理 2008 大英百科全書 2008年4月18日取自大英百科全書線上繁體中文版 这是一篇物理学小作品 你可以通过编辑或修订扩充其内容 查论编 取自 https zh wikipedia org w index php title 構造原理 amp oldid 72601004, 维基百科，wiki，书籍，书籍，图书馆，
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