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孤電子對

孤電子對(英語:lone pair,或稱孤對電子)是不與其他原子結合或共享的以共价键成對價電子[1]。存在於原子的最外圍電子殼層。可以使用路易斯結構來標識它們。

氫氧化物之路易斯結構式中的孤電子對

孤对电子在分子中的存在和分配影响分子的形状等,对氫原子组成的分子影响尤为显著。指分子中未成键的价电子对。

在(A),(B),和(C)氯化氫中的孤電子對。

氮族元素原子中可以找到一個孤電子對,例如中的,在氧族元素原子中可以找到兩個孤電子對,例如在中的,而鹵素可以攜帶三個孤電子對,例如在氯化氫中。

價層電子對互斥理論(VSEPR理論)中,水中氧原子上的電子對形成四面體的頂點,而孤電子對在四個頂點中的兩個上。 H–O–H鍵角為104.5°,小於四面體角的109°預測值,這可以通過孤電子對之間的排斥相互作用來解釋[2][3][4]

參見 编辑

參考文獻 编辑

  1. ^ IUPAC Gold Book definition: lone (electron) pair (页面存档备份,存于互联网档案馆
  2. ^ Organic Chemistry Marye Anne Fox, James K. Whitesell 2nd Edition 2001
  3. ^ Organic chemistry John McMurry 5th edition 2000
  4. ^ Concise Inorganic Chemistry J.D. Lee 4th Edition 1991

孤電子對, 英語, lone, pair, 或稱孤對電子, 是不與其他原子結合或共享的以共价键成對價電子, 存在於原子的最外圍電子殼層, 可以使用路易斯結構來標識它們, 氫氧化物之路易斯結構式中的孤对电子在分子中的存在和分配影响分子的形状等, 对氫原子组成的分子影响尤为显著, 指分子中未成键的价电子对, 氯化氫中的, 在氮族元素原子中可以找到一個, 例如氨中的氮, 在氧族元素原子中可以找到兩個, 例如在水中的氧, 而鹵素可以攜帶三個, 例如在氯化氫中, 在價層電子對互斥理論, vsepr理論, 水中氧原子上的電子對. 孤電子對 英語 lone pair 或稱孤對電子 是不與其他原子結合或共享的以共价键成對價電子 1 存在於原子的最外圍電子殼層 可以使用路易斯結構來標識它們 氫氧化物之路易斯結構式中的孤電子對孤对电子在分子中的存在和分配影响分子的形状等 对氫原子组成的分子影响尤为显著 指分子中未成键的价电子对 在 A 氨 B 水 和 C 氯化氫中的孤電子對 在氮族元素原子中可以找到一個孤電子對 例如氨中的氮 在氧族元素原子中可以找到兩個孤電子對 例如在水中的氧 而鹵素可以攜帶三個孤電子對 例如在氯化氫中 在價層電子對互斥理論 VSEPR理論 中 水中氧原子上的電子對形成四面體的頂點 而孤電子對在四個頂點中的兩個上 H O H鍵角為104 5 小於四面體角的109 預測值 這可以通過孤電子對之間的排斥相互作用來解釋 2 3 4 參見 编辑配合物 HOMO LUMO 最高占据分子轨道 最低未占分子轨道 配體 化學 價層電子對互斥理論 惰性电子对效应 共价键參考文獻 编辑 IUPAC Gold Book definition lone electron pair 页面存档备份 存于互联网档案馆 Organic Chemistry Marye Anne Fox James K Whitesell 2nd Edition 2001 Organic chemistry John McMurry 5th edition 2000 Concise Inorganic Chemistry J D Lee 4th Edition 1991 nbsp 这是一篇與化学相關的小作品 你可以通过编辑或修订扩充其内容 查论编 取自 https zh wikipedia org w index php title 孤電子對 amp oldid 75397441, 维基百科,wiki,书籍,书籍,图书馆,

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