当量（符号为：eq 或Eq），有时又称为摩尔当量、克当量，是一个在化學或生物科学中使用的单位，用于表示物质的量。 当量正式定义为一个物质的量，它可以是：
- 在一个酸碱反应中与1 mol氢离子（H+）反应或提供1 mol氢离子；
- 在一个氧化还原反应中与一摩尔电子反应或提供1 mol电子。
一物质含一當量所需要的質量，称为此物質之当量重。
分別來說，首先，以酸碱中和反应为第一例：一摩尔的H2SO4为两当量，因为它在反应中提供两摩尔的氢离子。它的当量重(49.04)为它的分子量(98.07)的一半。[1]
其次，以KMnO4的氧化還原為第二例：當KMnO4被用以氧化足量As4O6時，一摩尔的KMnO4为五当量。这是因为一摩尔的KMnO4与5 mol电子反应，使得Mn的氧化数从+7转换为+2。[1]
当量在历史上也被定义为：一个物质能与一克氢、或八克氧、或35.5克氯反应的质量。在实际使用中，物质的当量也可以使用更小的单位，例如，毫当量（mEq或meq），微当量（uEq或ueq）。1 Eq = 1000 mEq，1 mEq = 1000 μEq.
參考來源 - ^ 1.0 1.1 Charles E. Mortimer. CHEMISTRY A Conceptual Approach. D. Van Nostrand Company. 1978: 245,247,274. ISBN 0442255543.
化學當量, 此章節需要提供更多來源, 否則內容可能無法查證, 2011年9月28日, 当量, 符号为, 或eq, 有时又称为摩尔当量, 克当量, 是一个在化學或生物科学中使用的单位, 用于表示物质的量, 当量正式定义为一个物质的量, 它可以是, 在一个酸碱反应中与1, mol氢离子, 反应或提供1, mol氢离子, 在一个氧化还原反应中与一摩尔电子反应或提供1, mol电子, 一物质含一當量所需要的質量, 称为此物質之当量重, 分別來說, 首先, 以酸碱中和反应为第一例, 一摩尔的h2so4为两当量, 因为它在反应. 此章節需要提供更多來源 否則內容可能無法查證 2011年9月28日 当量 符号为 eq 或Eq 有时又称为摩尔当量 克当量 是一个在化學或生物科学中使用的单位 用于表示物质的量 当量正式定义为一个物质的量 它可以是 在一个酸碱反应中与1 mol氢离子 H 反应或提供1 mol氢离子 在一个氧化还原反应中与一摩尔电子反应或提供1 mol电子 一物质含一當量所需要的質量 称为此物質之当量重 分別來說 首先 以酸碱中和反应为第一例 一摩尔的H2SO4为两当量 因为它在反应中提供两摩尔的氢离子 它的当量重 49 04 为它的分子量 98 07 的一半 1 其次 以KMnO4的氧化還原為第二例 當KMnO4被用以氧化足量As4O6時 一摩尔的KMnO4为五当量 这是因为一摩尔的KMnO4与5 mol电子反应 使得Mn的氧化数从 7转换为 2 1 当量在历史上也被定义为 一个物质能与一克氢 或八克氧 或35 5克氯反应的质量 在实际使用中 物质的当量也可以使用更小的单位 例如 毫当量 mEq或meq 微当量 uEq或ueq 1 Eq 1000 mEq 1 mEq 1000 mEq 參考來源 编辑 1 0 1 1 Charles E Mortimer CHEMISTRY A Conceptual Approach D Van Nostrand Company 1978 245 247 274 ISBN 0442255543 取自 https zh wikipedia org w index php title 化學當量 amp oldid 54231973, 维基百科，wiki，书籍，书籍，图书馆，
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