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在化學 上，倍比定律(Law of multiple proportions) 和定比定律 同為化學計量學 的基本定律 。倍比定律由英國 化學家 约翰·道尔顿 （John Dalton)提出，為紀念約翰 道爾頓 ，故又名為道爾頓定律 。
倍比定律內容：若兩元素 可以生成兩種或以上的化合物 時，在這些化合物 中，一元素的質量 固定，則另一元素的質量呈簡單整數比。
此定律說明了同一元素在不同的結合形式有兩種以上的化合量。舉例而言：一氧化碳 （CO）和二氧化碳 （CO2 ）同是碳 的氧化物 。100克的碳和133克的氧 反應以生成一氧化碳 ，和266克氧反應以生成二氧化碳。因此，可以和100克碳反應生成此二種碳氧化物的氧，其質量比是1:2（133:266），為簡單整數比。
道尔顿於1803年首次提出他觀察到的這個現象。在此之前幾年，法國 化學家普勞斯特 先提出了定比定律(Law of definite proportions)，指出元素由一定比例構成特定化合物,即無論化合物如何製得，其組成元素間之質量比恆為定值。道尔顿以此為基礎提出倍比定律。這對於他之後提出的原子論 有深遠的影響，並且奠定了後世使用化學式 的基礎。
其實在化學史上,倍比定律的應用範圍極廣。
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倍比定律, 此條目没有列出任何参考或来源, 2021年2月8日, 維基百科所有的內容都應該可供查證, 请协助補充可靠来源以改善这篇条目, 无法查证的內容可能會因為異議提出而被移除, 在化學上, multiple, proportions, 和定比定律同為化學計量學的基本定律, 由英國化學家约翰, 道尔顿, john, dalton, 提出, 為紀念約翰, 道爾頓, 故又名為道爾頓定律, 內容, 若兩元素可以生成兩種或以上的化合物時, 在這些化合物中, 一元素的質量固定, 則另一元素的質量呈簡單整數比, 此定律說明了. 此條目没有列出任何参考或来源 2021年2月8日 維基百科所有的內容都應該可供查證 请协助補充可靠来源以改善这篇条目 无法查证的內容可能會因為異議提出而被移除 在化學上 倍比定律 Law of multiple proportions 和定比定律同為化學計量學的基本定律 倍比定律由英國化學家约翰 道尔顿 John Dalton 提出 為紀念約翰 道爾頓 故又名為道爾頓定律 倍比定律內容 若兩元素可以生成兩種或以上的化合物時 在這些化合物中 一元素的質量固定 則另一元素的質量呈簡單整數比 此定律說明了同一元素在不同的結合形式有兩種以上的化合量 舉例而言 一氧化碳 CO 和二氧化碳 CO2 同是碳的氧化物 100克的碳和133克的氧反應以生成一氧化碳 和266克氧反應以生成二氧化碳 因此 可以和100克碳反應生成此二種碳氧化物的氧 其質量比是1 2 133 266 為簡單整數比 道尔顿於1803年首次提出他觀察到的這個現象 在此之前幾年 法國化學家普勞斯特先提出了定比定律 Law of definite proportions 指出元素由一定比例構成特定化合物 即無論化合物如何製得 其組成元素間之質量比恆為定值 道尔顿以此為基礎提出倍比定律 這對於他之後提出的原子論有深遠的影響 並且奠定了後世使用化學式的基礎 其實在化學史上 倍比定律的應用範圍極廣 參見 编辑定比定律 nbsp 这是一篇與化学相關的小作品 你可以通过编辑或修订扩充其内容 查论编 取自 https zh wikipedia org w index php title 倍比定律 amp oldid 78499489, 维基百科，wiki ，书籍，书籍，图书馆，
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