p軌域, 在化學與原子物理學中, 英語, orbital, 是一種原子軌域, 其角量子數為1, 其磁量子數可以為, 0或, 且每個殼層裡中有三個, 形狀皆相同但方向不同, 每個可以容納2個電子, 因此, 共可以容納6個電子, 由左而右為2p, 6的立體模型, 是一個很穩定的軌域, 其穩定性僅次於s軌域, 為能量第二低的軌域, 另外由於能階交錯, 若以週期的角度來看, 是能量最高的軌域, 也是最後填滿的軌域, 其電子出現機率密度的形象是啞鈴形, 呈線性對稱, 換句話說, 是一個雙啞鈴形或吊鐘形的軌域, 目录, 命名,. 在化學與原子物理學中 p軌域 英語 p orbital 是一種原子軌域 其角量子數為1 其磁量子數可以為 1 0或 1 且每個殼層裡中有三個p軌域 Px Py Pz 形狀皆相同但方向不同 每個可以容納2個電子 因此 p軌域共可以容納6個電子 由左而右為2p 3p 4p 5p 6p軌域的立體模型 p軌域是一個很穩定的軌域 其穩定性僅次於s軌域 為能量第二低的軌域 另外由於能階交錯 若以週期的角度來看 p軌域是能量最高的軌域 也是最後填滿的軌域 其電子出現機率密度的形象是啞鈴形 呈線性對稱 換句話說 p軌域是一個雙啞鈴形或吊鐘形的軌域 目录 1 命名 2 結構 3 電子波 4 p軌域 5 p區元素 6 參見 7 參考文獻命名 编辑p軌域的 p 是 principal 其為 主系光譜 之意 結構 编辑 三種p軌域形狀一樣但方向不同 5p軌域模型 紅色和藍色中間空隙則為波節 p軌域從第二個殼層開始出現 最小的p軌域是2p軌域 也就是說 當主量子數n 1時 沒有p軌域 1p軌域不存在 當角量子數l 1時 磁量子數m會有三種值 分別為1 0 1 因此 自量子數n 2開始有三種p軌域對應於每一個主量子數 例如 當主量子數n 2時 p軌域分別為2px 2py和2pz軌域 每個軌域皆可分成兩葉 帶有不同的 正負性 這是代表波函數量值的正負 大小則如同s軌域 p軌域的形狀在2p 3p 4p裡都相同 只是大小隨著主量子數的增加而增加 p軌域同樣存在波節面 如3p軌域在主要電子出現的兩葉中 有較小而與主葉分離的區域 此處電子出現概率為0 則這個區域即為p軌域的波節面 隨著主量子數的增加 波節的數量也會跟著增加 電子波 编辑三個p軌域的原子軌域角量子數ℓ 1 p軌域的三次諧波的表示法 p z N 1 c z r Y 1 0 displaystyle p z N 1 c frac z r Y 1 0 p x N 1 c x r 1 2 Y 1 1 Y 1 1 displaystyle p x N 1 c frac x r frac 1 sqrt 2 left Y 1 1 Y 1 1 right p y N 1 c y r i 1 2 Y 1 1 Y 1 1 displaystyle p y N 1 c frac y r i frac 1 sqrt 2 left Y 1 1 Y 1 1 right with N 1 c 3 4 p 1 2 displaystyle N 1 c left frac 3 4 pi right 1 2 pz px py p軌域 编辑在周期表中 每個周期元素的價殼層 p軌域是最後才填滿的軌域 直至18族 p軌域是全滿的 p區元素 编辑主条目 p區元素 p區元素是指這些元素中具有最高能量的電子是填在p軌域上的 p區元素主要包括元素周期表中過度金屬右邊的元素 包含 IIIA族元素又稱為硼族元素 IVA族元素又稱作碳族元素 VA族元素又稱作氮族元素 VIA族元素又稱為氧族元素 VIIA族元素又稱鹵素 VIIIA族元素或惰性氣體參見 编辑s軌域 d軌域 原子軌域 p區元素參考文獻 编辑曾國輝 原子結構 建宏出版社 台北市 1999 ISBN 957 724 801 2 取自 https zh wikipedia org w index php title P軌域 amp oldid 67944405, 维基百科，wiki，书籍，书籍，图书馆，
