pH，亦称pH值、氢离子浓度指数、酸值、酸鹼值[1]、「⿰离巠」（離氫切、注音：ㄌㄧㄥˊ、拼音：líng）標值[2]，是溶液中氢离子活度的一种标度，也是衡量溶液酸碱程度的最普遍标准。概念在1909年由丹麦生物化学家瑟倫·索倫森提出，「pH」的「H」代表氫離子（H⁺）；「p」的來源則有幾種說法：第一種稱p代表德语「potenz」，意思是力度、強度；第二種稱pH代表拉丁文「pondus hydrogenii」，即「氫的量」；第三種認為p只是索倫森随意选定的符号，因为他也用了q。现今的化学界把p加在无量纲量前面表示该量的负对数。
通常（25℃、298.15K），溶液pH小于7时呈酸性，pH大于7时呈碱性，等于7时为中性。
pH可小于0，如10M鹽酸的pH为−1；也可大于14，如10M氫氧化鈉的pH为15.00。
定義 pH的計算公式是
- pH＝－lg[H⁺]＝lg
[H⁺]指溶液氫離子活度（有時也寫為[H₃O⁺]，水合氫離子活度），單位摩／升或M（mol/L），稀溶液中氫離子活度約等於氫離子濃度，可用氫離子濃度來近似計算。
在25°C，pH＝7的水溶液（如純水）為中性，水在25°C自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數，Kw）始終是1×10⁻¹⁴，且兩種離子的濃度都是1×10⁻⁷M。pH小于7即H⁺濃度大於OH⁻濃度，溶液酸性強，而pH大于7則H⁺濃度小於OH⁻濃度，溶液鹼性強。是故pH愈小，溶液愈酸；pH愈大，溶液也就愈鹼。
如溶劑非水或溫度非25°C，中性溶液pH就可能不是7，而須計算該溶劑在這溫度的電離常數來決定中性pH的值；水在373K（100℃）的离子积常数为5.5×10⁻¹³，pH约6.13，此时為中性溶液。現实的溶液不是理想溶液，仅用H⁺浓度不可准确测量，也无法准确计到溶液的pH，故应採H⁺活度，即
- pH＝－lg
这样从理论上讲只要知道氢离子的活度a(H⁺)就可以得到溶液的准确pH。[3]
于是pH有了操作定义：[4]测量以下伽伏尼电池的电动势E未知：
- 参比电极｜浓氯化鉀溶液‖要測的溶液｜H₂｜鉑（電極）
将未知pH的溶液换成已知pH的溶液，同样测量电池的电动势E已知，则
- pH（未知）＝pH（已知）＋
F为法拉第常数， 为摩尔气体常数， 为热力学温度。测定未知溶液与标准溶液的电动势就可计出未知溶液的pH。IUPAC为此规定了一些标准溶液的pH。[5]
测量 溶液pH有很多方法来测量：
- 在待测溶液加入pH指示剂，不同指示剂根据不同的pH会变色，根据指示剂的研究就可以确定pH的范围。滴定时，可以作精确的pH标准。此外，有多种pH指示剂配制而成的pH试剂。
- 使用pH试纸，pH试纸有广泛试纸和精密试纸，用玻棒沾一点待测溶液到试纸上，然后根据试纸颜色对照比色卡也可以得到溶液的pH。上方表格就相当于比色卡。
- pH试纸不能夠顯示出油份的pH，pH试纸以氫離子來量度待测溶液的pH，但油沒有氫離子，pH试纸不能顯示出油份的pH。
- 使用pH计，pH计是测量溶液pH的仪器，它通过pH选择电极（如玻璃电极）来测量出溶液的pH。pH计可精确到小数点后三位。
pOH pOH（氢氧根离子浓度指数）是和pH相对应、表示溶液中氢氧根离子活度的概念，
- pOH＝－lg[OH⁻]
在298K（25℃），水的离子积Kw＝[H⁺][OH⁻]＝10⁻¹⁴，lg Kw＝lg[H⁺]＋lg[OH⁻]，pOH＝14－pH，pH和pOH之和為14。
用途 由pH定义得知pH是衡量溶液酸碱的尺度，很多領域都要知溶液pH從而控制溶液酸碱：
- 医学：人血pH通常在7.35－7.45间，超出範圍就是病理现象。唾液pH也用于判断病情。
- 化学和化工：很多化学反应須在特定pH，否则得不到期望产物。
- 农业：茶等很多農作物有喜歡酸土或碱土的习性，控制土壤pH可使農作物更茁壯。
参见参考 - ^ . [2010-11-07]. （原始内容存档于2016-03-04）.
- ^ 高雄市立高雄高級中學化學科研究. 高中基礎化學(二) 第一章 常見的化學反應. : 14 （中文（臺灣））. . "源於形聲字:氫離子"
- ^ http://www.xieshil.com/post/48714.htm （页面存档备份，存于互联网档案馆） pH的操作定义
- ^ 中华人民共和国国家标准 物理化学和分子物理学的量和单位 GB3102.8－1993 附录C
- ^ IUPAC, Definition of pH Scales, Standard Reference Values, Measurement of pH and Related Terminology, Pure Appl Chem, 57（1985）, 531－542
延伸閱讀 - Online pH Calculator（页面存档备份，存于互联网档案馆）
外部鏈接 - Chem1 Virtual Textbook, Acid-base Equilibria and Calculations（页面存档备份，存于互联网档案馆）
- Red Cabbage pH Indicator（页面存档备份，存于互联网档案馆）
- Food and Foodstuff – pH Values（页面存档备份，存于互联网档案馆）
- Online pH Calculator for about 100 inorganic Acids, Bases, and Salts（页面存档备份，存于互联网档案馆）
ph值, 重定向至此, 关于其他用法, 请见, 消歧义, 中性, 重定向至此, 关于其他用法, 请见, 中性, 消歧义, 提示, 此条目的主题不是酸度, 亦称, 氢离子浓度指数, 酸值, 酸鹼值, 离巠, 離氫切, 注音, ㄌㄧㄥˊ, 拼音, líng, 標值, 是溶液中氢离子活度的一种标度, 也是衡量溶液酸碱程度的最普遍标准, 概念在1909年由丹麦生物化学家瑟倫, 索倫森提出, 代表氫離子, 的來源則有幾種說法, 第一種稱p代表德语, potenz, 意思是力度, 強度, 第二種稱ph代表拉丁文, pondus. PH 重定向至此 关于其他用法 请见 PH 消歧义 中性 重定向至此 关于其他用法 请见 中性 消歧义 提示 此条目的主题不是酸度 pH 亦称pH值 氢离子浓度指数 酸值 酸鹼值 1 离巠 離氫切 注音 ㄌㄧㄥˊ 拼音 ling 標值 2 是溶液中氢离子活度的一种标度 也是衡量溶液酸碱程度的最普遍标准 概念在1909年由丹麦生物化学家瑟倫 索倫森提出 pH 的 H 代表氫離子 H p 的來源則有幾種說法 第一種稱p代表德语 potenz 意思是力度 強度 第二種稱pH代表拉丁文 pondus hydrogenii 即 氫的量 第三種認為p只是索倫森随意选定的符号 因为他也用了q 现今的化学界把p加在无量纲量前面表示该量的负对数 通常 25 298 15K 溶液pH小于7时呈酸性 pH大于7时呈碱性 等于7时为中性 pH可小于0 如10M鹽酸的pH为 1 也可大于14 如10M氫氧化鈉的pH为15 00 目录 1 定義 2 测量 3 pOH 4 用途 5 参见 6 参考 7 延伸閱讀 8 外部鏈接定義 编辑一些常見物質的pH 取至2位小數 物質 pH值 性質鹽酸 10 M 1 00 酸性鹽酸 1 M 0 00鉛酸蓄電池的酸液 1 00鹽酸 0 08 M 1 15胃酸 1 20鹽酸 0 01 M 2 00檸檬汁 2 40可樂 2 50食醋 3 00橙汁 3 20蘋果汁 3 50啤酒 3 90酸雨 4 50咖啡 5 10茶 5 70牛奶 6 50蒸馏水 氯化钠溶液 7 00 中性人血 7 30 7 50 鹼性海水 8 00洗手皂 8 90 10 10家用氨水除垢劑 11 50漂白水 次氯酸鈉 12 50家用通渠剂 13 50氫氧化鈉 1 M 14 00氫氧化鈉 10 M 15 00氫氧化鈉 100 M 17 50pH的計算公式是 pH lg H lg1 H displaystyle frac 1 left mbox H right H 指溶液氫離子活度 有時也寫為 H O 水合氫離子活度 單位摩 升或M mol L 稀溶液中氫離子活度約等於氫離子濃度 可用氫離子濃度來近似計算 在25 C pH 7的水溶液 如純水 為中性 水在25 C自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積 水的離子積常數 Kw 始終是1 10 且兩種離子的濃度都是1 10 M pH小于7即H 濃度大於OH 濃度 溶液酸性強 而pH大于7則H 濃度小於OH 濃度 溶液鹼性強 是故pH愈小 溶液愈酸 pH愈大 溶液也就愈鹼 如溶劑非水或溫度非25 C 中性溶液pH就可能不是7 而須計算該溶劑在這溫度的電離常數來決定中性pH的值 水在373K 100 的离子积常数为5 5 10 pH约6 13 此时為中性溶液 現实的溶液不是理想溶液 仅用H 浓度不可准确测量 也无法准确计到溶液的pH 故应採H 活度 即 pH lg a H log 10 1 a H displaystyle a H log 10 left frac 1 a H right 这样从理论上讲只要知道氢离子的活度a H 就可以得到溶液的准确pH 3 于是pH有了操作定义 4 测量以下伽伏尼电池的电动势E未知 参比电极 浓氯化鉀溶液 要測的溶液 H 鉑 電極 将未知pH的溶液换成已知pH的溶液 同样测量电池的电动势E已知 则 pH 未知 pH 已知 E 已知 E 未知 F R T l n 10 displaystyle frac E text 已知 E text 未知 F RTln 10 F为法拉第常数 R displaystyle R 为摩尔气体常数 T displaystyle T 为热力学温度 测定未知溶液与标准溶液的电动势就可计出未知溶液的pH IUPAC为此规定了一些标准溶液的pH 5 测量 编辑溶液pH有很多方法来测量 在待测溶液加入pH指示剂 不同指示剂根据不同的pH会变色 根据指示剂的研究就可以确定pH的范围 滴定时 可以作精确的pH标准 此外 有多种pH指示剂配制而成的pH试剂 使用pH试纸 pH试纸有广泛试纸和精密试纸 用玻棒沾一点待测溶液到试纸上 然后根据试纸颜色对照比色卡也可以得到溶液的pH 上方表格就相当于比色卡 pH试纸不能夠顯示出油份的pH pH试纸以氫離子來量度待测溶液的pH 但油沒有氫離子 pH试纸不能顯示出油份的pH 使用pH计 pH计是测量溶液pH的仪器 它通过pH选择电极 如玻璃电极 来测量出溶液的pH pH计可精确到小数点后三位 pOH 编辑pOH 氢氧根离子浓度指数 是和pH相对应 表示溶液中氢氧根离子活度的概念 pOH lg OH 在298K 25 水的离子积Kw H OH 10 lg Kw lg H lg OH pOH 14 pH pH和pOH之和為14 用途 编辑生物系統中的pH 組織或物質 pH胃酸 1溶酶體 4 5嗜鉻細胞顆粒 5 5人類皮膚 5 5尿液 6 037 C的純水 6 81細胞質 7 2腦脊液 CSF 7 5血液 7 34 7 45線粒體基質 8 0胰腺分泌物 8 1由pH定义得知pH是衡量溶液酸碱的尺度 很多領域都要知溶液pH從而控制溶液酸碱 医学 人血pH通常在7 35 7 45间 超出範圍就是病理现象 唾液pH也用于判断病情 化学和化工 很多化学反应須在特定pH 否则得不到期望产物 农业 茶等很多農作物有喜歡酸土或碱土的习性 控制土壤pH可使農作物更茁壯 参见 编辑酸 碱 酸度 另一种酸碱度的标度 pH指示劑 緩衝溶液 酸度系数参考 编辑 高立出版集團 普通化學實驗 彩色版 2010 11 07 原始内容存档于2016 03 04 高雄市立高雄高級中學化學科研究 高中基礎化學 二 第一章 常見的化學反應 14 中文 臺灣 使用 accessdate 需要含有 url 帮助 源於形聲字 氫離子 http www xieshil com post 48714 htm 页面存档备份 存于互联网档案馆 pH的操作定义 中华人民共和国国家标准 物理化学和分子物理学的量和单位 GB3102 8 1993 附录C IUPAC Definition of pH Scales Standard Reference Values Measurement of pH and Related Terminology Pure Appl Chem 57 1985 531 542延伸閱讀 编辑Online pH Calculator 页面存档备份 存于互联网档案馆 外部鏈接 编辑维基共享资源中相关的多媒体资源 PH值The pH Scale Chem1 Virtual Textbook Acid base Equilibria and Calculations 页面存档备份 存于互联网档案馆 Red Cabbage pH Indicator 页面存档备份 存于互联网档案馆 Food and Foodstuff pH Values 页面存档备份 存于互联网档案馆 Online pH Calculator for about 100 inorganic Acids Bases and Salts 页面存档备份 存于互联网档案馆 取自 https zh wikipedia org w index php title PH值 amp oldid 76436287, 维基百科，wiki，书籍，书籍，图书馆，
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