鮑林法則

鲍林规则是鲍林（Pauling）根据离子晶体的晶体化学原理，通过对一些较简单的离子晶体结构进行分析，于1929年总结归纳出的五条规则。

氧化物晶体及硅酸盐晶体大都含有一定成分的离子键，因此，鲍林规则在一定程度上可以判断晶体结构的稳定性。

鲍林规则高度概括了离子晶体中配位多面体及其连接方式的规律，对阐明晶体化学、地球化学领域涉及的复杂离子化合物（如硅铝酸盐等）的结构有重要的指导意义。

第一规则

在每一正离子周围形成一个负离子配位多面体（见离子配位多面体），正、负离子的距离取决于半径和，正离子的配位数取决于正、负离子的半径比。

第二规则（电价规则）

在一个稳定的离子晶体结构中，每一负离子的电价ζ等于或近似等于诸邻接正离子至该负离子的静电键强${\displaystyle s_{i}}$ 的总和，即，称为电价规则。式中正离子${\displaystyle i}$ 的静电键强${\displaystyle s_{i}}$ 定义为${\displaystyle s_{i}={\frac {w_{i}}{v_{i}}}}$ ，${\displaystyle w_{i}}$ 和${\displaystyle v_{i}}$ 分别是正离子${\displaystyle i}$ 的电荷数和配位数。例如,氯化钠NaCl中每个Na⁺与6个Cl^-相连,即Na+的配位数为6，Na⁺的电荷数是1，因此 Na⁺-Cl^-的静电键强是1/6。每个Cl^-与6个Na⁺-Cl^-离子键相连,可验证诸键强和(6×1/6)恰等于负离子的电荷数。电价规则主要规定了公用同一配位多面体顶点的多面体数。

第三规则

在配位结构中，公用多面体的棱，特别是公用多面体的面将会降低结构的稳定性。对于高电价和低配位数的正离子，这一效应特别显著。

第四规则

在含有一种以上正离子的晶体中，电价大、配位数低的那些正离子倾向于不公用多面体的点、棱、面等几何元素。

第五规则

晶体中实质不同的组成者的种数一般趋于最小限度。

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