道尔顿分压定律, 道尔顿分壓定律, 也称道尔顿定律, 道耳頓分壓定律, 描述的是理想气体的特性, 这一经验定律是在1801年由约翰, 道尔顿所观察得到的, 其描述如下, 根據道爾頓分壓定律, 在海平面的空氣的壓強是其每一種組分的分壓的總和在组分之间不发生化学反应的前提下, 理想气体混合物的压強等于各组分的分压之總和, 数学描述为, displaystyle, total, cdots, 其中, displaystyle, 为每一个组分的分压, 结合波以耳定律和阿伏伽德罗定律, 亞佛加厥定律, 可以推知理想气体各组分. 道尔顿分壓定律 也称道尔顿定律 道耳頓分壓定律 描述的是理想气体的特性 这一经验定律是在1801年由约翰 道尔顿所观察得到的 其描述如下 根據道爾頓分壓定律 在海平面的空氣的壓強是其每一種組分的分壓的總和在组分之间不发生化学反应的前提下 理想气体混合物的压強等于各组分的分压之總和 数学描述为 P t o t a l p 1 p 2 p n displaystyle P total p 1 p 2 cdots p n 1 其中 p 1 p 2 p n displaystyle p 1 p 2 p n 为每一个组分的分压 结合波以耳定律和阿伏伽德罗定律 亞佛加厥定律 可以推知理想气体各组分的分压之比等于其莫耳组分之比 即 p 1 m 1 p 2 m 2 p n m n displaystyle p 1 over m 1 p 2 over m 2 cdots p n over m n 其中 m 1 m 2 m n displaystyle m 1 m 2 m n 为每一个组分的莫耳數 需要注意的是 实际气体并不严格遵从道尔顿分压定律 在高压情况下尤其如此 当压強很高时 分子所占的体积和分子之间的空隙具有可比性 同时 更短的分子间距离使得分子间作用力增强 从而会改变各组分的分压 这两点在道尔顿定律中并没有体现 参见 编辑阿伏伽德罗定律 玻意耳定律 查理定律 盖 吕萨克定律 格銳目定律参考资料 编辑 赵凯华 罗蔚茵 新概念物理教程 热学 第二版 北京 高等教育出版社 2005年11月 31 ISBN 978 7 04 017680 3 范德瓦耳斯方程 亨利定律 理想气体状态方程 取自 https zh wikipedia org w index php title 道尔顿分压定律 amp oldid 66294684, 维基百科,wiki,书籍,书籍,图书馆,