范特霍夫因子

范特霍夫因子（英語：van 't Hoff factor，以荷兰化学家范特霍夫命名）表示溶质对溶液依数性性质（如渗透压、蒸汽压下降、沸点升高和凝固点降低）影响的程度，一般以代號 ${\displaystyle i}$ 表示^[1]。范特霍夫因子是已溶解的物质产生的实际微粒浓度，和根据其质量所计算得出的浓度的比值，因而是无因次的。

对于大多数溶解在水中的非电解质，范特霍夫因子数值是1。对于大多数溶于水中的离子化合物，范特霍夫因子等于该物质单位化学式（Formula unit）中所含独立离子个数，如KCl是2，Ca(OH)₂是3；这仅在理想溶液中成立，因为离子缔合（Ion-association）现象很少发生。在特定的瞬间，一小部分离子会配对在一起，因而被计为一个微粒。这种离子缔合现象在任何电解质溶液中都会不同程度的发生，导致了与范特霍夫因子与实际间的偏差。这种偏差在离子有多重化合价（multiple charges，如铜、铁）时会达到最大。

溶质解离

溶质解离度是溶解于溶液中的溶质分子的比例。它通常用希腊字母 ${\displaystyle \alpha }$  表示。这一系数和范特霍夫因子之间的关系很简单；如果 ${\displaystyle \alpha }$  比例的溶质解离为了 ${\displaystyle n}$  个离子，那么，

${\displaystyle i=\alpha n+(1-\alpha )=1+\alpha (n-1)}$ 

例如，如下的电离方程，

KCl ⇌ K⁺ + Cl^–

产生了 ${\displaystyle n=2}$  个离子，所以 ${\displaystyle i=1+\alpha }$ 。

溶质缔合

类似的，如果 ${\displaystyle n}$  摩尔的溶质中以 ${\displaystyle \alpha }$  比例缔合形成一个一摩尔微粒，那么

${\displaystyle i=1-(1-{\frac {1}{n}})\alpha =1-{\frac {n-1}{n}}\alpha }$ 

例如，乙酸在苯中的二聚作用，

2CH₃COOH ⇌ (CH₃COOH)₂

两摩尔的乙酸缔合形成一摩尔物质，所以，

${\displaystyle i=1-(1-{\frac {1}{2}})\alpha =1-{\frac {\alpha }{2}}}$ 

物理意义

 

氢键导致了羧酸的二聚作用

• 若溶质微粒在溶液中缔合，${\displaystyle i}$ 值小于1,。例如各类羧酸或苯甲酸在苯中形成的二聚体，所以实际溶解的溶质微粒数是酸分子数的一半。

• 若溶质分子在溶液中离解，${\displaystyle i}$ 值大于1。例如氯化钠、氯化钾、氯化镁等强电解质溶于水中。

• 若溶质分子在溶解中既不离解也不缔合，${\displaystyle i}$ 值便等于1，例如葡萄糖溶于水中。

• ${\displaystyle i}$  = 实际溶解的微粒数 ÷ 最初投入溶剂的微粒数。这表示平均算来，在稀溶液中，每单位化学式所溶解的微粒数。

参见

• 依数性
• 拉乌尔定律
• 范特霍夫方程
• 渗透压

参考來源

1. Daniel L. Reger; Scott R. Goode; David W. Ball. 3. Cengage Learning. : 492 [2017-07-24]. ISBN 9780534420123. （原始内容存档于2020-07-29）. 

延伸閱讀

• （英文）
• 范特霍夫因子的相关计算 （页面存档备份，存于互联网档案馆）（英文）
• 验证范特霍夫因子与溶液依数性性质的试验 （页面存档备份，存于互联网档案馆）（英文）