置换反应, 化學主题, 置換反應又稱單置換反應, 是指一種元素或化合物的離子根與一種離子化合物發生的反應, 狹義氧化還原反應是置換反應的一種, 且必為廣義的氧化還原反應, 在反應中, 關鍵在於還原性或氧化性的強弱, 還原性或氧化性強的物質與相對較弱的物質進行置換, 是无机化学反应的基本类型之一, 指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应, displaystyle, 這就是反應的通式, 其中, 代表不同金屬, 或氫等可以產生陽離子的元素, 為陰離子, 代表鹵素, 是陽離子, 硫酸铜, 硫酸亚铁, 上. 化學主题 置換反應又稱單置換反應 是指一種元素或化合物的離子根與一種離子化合物發生的反應 狹義氧化還原反應是置換反應的一種 且必為廣義的氧化還原反應 在反應中 關鍵在於還原性或氧化性的強弱 還原性或氧化性強的物質與相對較弱的物質進行置換 置换反应是无机化学反应的基本类型之一 指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应 A BC AC B displaystyle ce A BC gt AC B 這就是反應的通式 其中 A 和 B 代表不同金屬 或氫等可以產生陽離子的元素 而 B 為陰離子 或 dd A 和 B 代表鹵素 而 C 是陽離子 1 铁 硫酸铜 铜 硫酸亚铁 上面是一个置换反应的例子 反应前后各元素氧化態可能改变 在置換反應中 只會有正離子或負離子的其中一方進行置換 沒有進行反應的離子為旁觀離子 上面的例子中硫酸根為旁觀離子 目录 1 反应式 1 1 例子 2 置換條件 3 狹義氧化還原與置換反應的比較 4 參考資料 5 参见反应式 编辑在置換反應中 一般可以有兩種化學式 一種是標準的化學方程式 另一種是離子化學式 半化學式 基於旁觀離子並沒有進行化學反應 因此在化學方程式中省略旁觀離子的部份 並得出離子化學式 因此 離子化學式的左右兩方也帶有相同的電荷 例子 编辑 假使A和B的離子電荷為2 X為2 化學式 A s B X a q B s A X a q displaystyle rm A s BX aq rightarrow B s AX aq 實例 F e s C u S a q C u s F e S a q displaystyle rm Fe s CuS aq rightarrow Cu s FeS aq 離子化學式 A B 2 B A 2 displaystyle rm A B 2 rightarrow B A 2 實例 F e C u 2 C u F e 2 displaystyle rm Fe Cu 2 rightarrow Cu Fe 2 置換條件 编辑發生反應的條件主要是看金屬的活性序 且一定發生在水中 狹義氧化還原反應不一定 活性序排在前面的金屬可以與排在後面的金屬置換 因為排在愈前面的金屬愈容易失去電子 當水溶液中的離子化合物不止一種時 則會先和活性序較後面的金屬離子反應 如果活性序是排在能與水直接反應的金屬 則包括水分子中的氫離子在內 狹義氧化還原與置換反應的比較 编辑狹義氧化還原反應一定有氧的參與 而置換反應則不用 C H 2 O displaystyle ce C H2O displaystyle overset bigtriangleup CO H 2 displaystyle ce CO H2 2 Mg CO 2 displaystyle ce 2Mg CO2 displaystyle overset bigtriangleup 2 MgO C displaystyle ce 2MgO C 3 Fe 4 H 2 O Fe 3 O 4 4 H 2 displaystyle ce 3Fe 4H2O Fe3O4 4H2 加熱會使反應加速 上面為狹義氧化還原反應的例子參考資料 编辑 Single Replacement Reactions Chemistry LibreTexts 2016 06 27 原始内容存档于2021 12 06 英语 参见 编辑化合反应 分解反应 复分解反应 取自 https zh wikipedia org w index php title 置换反应 amp oldid 74492828, 维基百科，wiki，书籍，书籍，图书馆，
