原理 编辑 热力学第二定律 的普遍表达式为
δ Q ≤ T d S {\displaystyle \delta Q\leq TdS} [3] 此处的 δ Q {\displaystyle \delta Q} T {\displaystyle T} d S {\displaystyle dS} d S = 0 {\displaystyle dS=0}
δ Q ≤ 0 {\displaystyle \delta Q\leq 0} δ Q = 0 {\displaystyle \delta Q\ =0} δ Q < 0 {\displaystyle \delta Q\ <0} 等熵流 编辑 实际生活中是无法达到完全的绝热的，但当一段流体在流动过程中没有热量输入，而摩擦 和耗散 引起的热量损失可以不计时，就会被称为等熵流。
参见 编辑 参考文献 编辑 ^ Van Wylen, G.J. and Sonntag, R.E., Fundamentals of Classical Thermodynamics , Section 7.4 ^ Massey, B.S. (1970), Mechanics of Fluids , Section 12.2 (2nd edition) Van Nostrand Reinhold Company, London. Library of Congress Catalog Card Number: 67-25005 ^ 傅献彩《物理化学》第五版，高等教育出版社，2006，144页
等熵过程, 热力学中的, 英語, isentropic, process, isoentropic, process, 指的是过程中没有发生熵变, 熵值保持恒定的过程, 可逆绝热过程就是一种, 在温度, 熵图, s图, 中是平行于温度轴的线段, 目录, 原理, 等熵流, 参见, 参考文献原理, 编辑热力学第二定律的普遍表达式为, displaystyle, delta, nbsp, 此处的δ, displaystyle, delta, nbsp, 指的是在一个微元过程中, 系统吸收或放出的热量, displayst. 热力学中的等熵过程 英語 Isentropic process or Isoentropic process 指的是过程中没有发生熵变 熵值保持恒定的过程 1 2 可逆绝热过程就是一种等熵过程 等熵过程在温度 熵图 T S图 中是平行于温度轴的线段 目录 1 原理 2 等熵流 3 参见 4 参考文献原理 编辑热力学第二定律的普遍表达式为 d Q T d S displaystyle delta Q leq TdS nbsp 3 此处的d Q displaystyle delta Q nbsp 指的是在一个微元过程中 系统吸收或放出的热量 T displaystyle T nbsp 代表系统的温度 d S displaystyle dS nbsp 代表该微元过程中 系统熵值的改变 等熵过程中d S 0 displaystyle dS 0 nbsp 可得到 d Q 0 displaystyle delta Q leq 0 nbsp 当过程可逆时 上式取等号d Q 0 displaystyle delta Q 0 nbsp 说明体系和环境没有热量交换 证明对于可逆过程 等熵过程一定是绝热过程 反之亦然 当过程不可逆时 上式取小于号d Q lt 0 displaystyle delta Q lt 0 nbsp 说明不可逆的等熵过程不可能是绝热过程 系统必须放热以保持熵值恒定 等熵流 编辑实际生活中是无法达到完全的绝热的 但当一段流体在流动过程中没有热量输入 而摩擦和耗散引起的热量损失可以不计时 就会被称为等熵流 参见 编辑绝热过程 等焓过程 多方过程参考文献 编辑 Van Wylen G J and Sonntag R E Fundamentals of Classical Thermodynamics Section 7 4 Massey B S 1970 Mechanics of Fluids Section 12 2 2nd edition Van Nostrand Reinhold Company London Library of Congress Catalog Card Number 67 25005 傅献彩 物理化学 第五版 高等教育出版社 2006 144页 取自 https zh wikipedia org w index php title 等熵过程 amp oldid 54386458, 维基百科，wiki ，书籍，书籍，图书馆，
文章 ，阅读，下载，免费，免费下载，mp3，视频，mp4，3gp， jpg，jpeg，gif，png，图片，音乐，歌曲，电影，书籍，游戏，游戏。