等压过程

等压过程是压力不变的热力学过程：${\displaystyle \Delta p=0}$。传递给一个系统的热量，既对它做功，又改变了系统的内能：

黄色部分的面积表示所做的功

${\displaystyle Q=\Delta U+W\,}$

根据热力学第一定律，其中W是系统所做的功，U是内能，Q是热量。系统所做的压强-体积功，定义为：（Δ表示整个过程中的变化，不是微分的意思）

${\displaystyle W=\Delta (p\,V)}$

由于压强是常数，因此

${\displaystyle W=p\Delta V\,}$.

应用理想气体状态方程，等式变为

${\displaystyle W=n\,R\,\Delta T}$

假设气体的质量是不变的。由于：

${\displaystyle \Delta U=n\,c_{V}\,\Delta T}$

其中n是物质的量，c_V是等容摩尔热容。把最后两个方程代入第一个方程，得

${\displaystyle Q=n\,c_{V}\,\Delta T+n\,R\,\Delta T}$

${\displaystyle =n\,(c_{V}+R)\,\Delta T}$.

括号中的表达式是等压摩尔热容：

${\displaystyle c_{p}=c_{V}+R}$

等压过程在P-V图中是一条水平直线。如果方向是朝右面的，则过程是等压膨胀。如果方向是朝左面的，则过程是等压收缩。

焓的定义

主条目：焓

等容过程由方程${\displaystyle Q=\Delta U}$ 描述。对于等压过程也有类似的方程。把第二个方程代入第一个方程，得

${\displaystyle Q=\Delta U+\Delta (p\,V)=\Delta (U+p\,V)}$ 

U + p V是一个状态函数，称为焓，用字母H表示。所以等压过程可以表示为：

${\displaystyle Q=\Delta H\,}$ .

参见

• 热力学