赫士定律

赫士定律（英語：Hess's law），又名反應熱加成性定律（英語：the law of additivity of reaction heat）：若一反應為二個反應式的代數和時，其反應熱為此二反應熱的代數和。也可表达为在条件不变的情况下，化学反应的反應熱只与起始和终了状态有关，与变化途径无关^[1]

赫士定律的應用

口訣

生生減反生

反燃減生燃

左鍵減右鍵

以上口訣可利用赫士定律證明之。這些口訣在對付高中化學常出現的求反應熱問題的時候，非常的好用，可以迅速把反應焓給求出。

^[2]

数学表达式

赫士定律描述了物质发生化学反应后的焓的变化等于生成物的总标准生成焓和反应物的总标准生成焓之差，即是 ${\displaystyle \Delta H^{\theta }=\sum (\Delta H_{f~products}^{\theta })-\sum (\Delta H_{f~reactants}^{\theta })}$ 

參考文獻

1. Mannam Krishnamurthy; Subba Rao Naidu. 7. Lokeswara Gupta (编). Chemistry for ISEET - Volume 1, Part A 2012. Hyderabad, India: Varsity Education Management Limited. 2012: 244. 
2. . University of Waterloo. [12 January 2014]. （原始内容存档于2015-01-09）.