电离平衡, 是一种化学现象, 通常发生在具有极性共价键的化合物溶于水中的情况, 示意图, 目录, 概念与定义, 平衡方向的改变, 示例, 参见概念与定义, 编辑具有极性共价键的弱电解质, 例如部分弱酸, 弱碱, 溶于水时, 其分子可以微弱电离出离子, 同时, 溶液中的相应离子也可以结合成分子, 一般地, 自上述反应开始起, 弱电解质分子电离出离子的速率不断降低, 而离子重新结合成弱电解质分子的速率不断升高, 当两者的反应速率相等时, 溶液便达到了, 此时, 溶液中电解质分子的浓度与离子的浓度分别处于稳定状态, 不再. 电离平衡是一种化学现象 通常发生在具有极性共价键的化合物溶于水中的情况 电离平衡示意图 目录 1 概念与定义 2 平衡方向的改变 3 示例 4 参见概念与定义 编辑具有极性共价键的弱电解质 例如部分弱酸 弱碱 溶于水时 其分子可以微弱电离出离子 同时 溶液中的相应离子也可以结合成分子 一般地 自上述反应开始起 弱电解质分子电离出离子的速率不断降低 而离子重新结合成弱电解质分子的速率不断升高 当两者的反应速率相等时 溶液便达到了电离平衡 此时 溶液中电解质分子的浓度与离子的浓度分别处于稳定状态 不再发生变化 用简单的语言概括电离平衡的定义 即 在一定条件下 弱电解质的离子化速率等于其分子化速率 在右侧的示意图中 横轴表示反应时间 纵轴表示反应速率 曲线v1表示弱电解质分子电离出离子的速率 曲线v2表示离子结合成弱电解质分子的速率 如图所示 经过时间t0 两个反应的速率相等 此时溶液达到电离平衡 平衡方向的改变 编辑在上述反应过程中 弱电解质分子电离与离子结合成为分子 二者共同构成一组可逆反应 常以弱电解质分子电离出离子的反应方向为正反应方向 以离子重新结合成弱电解质分子的反应方向为逆反应方向 与化学平衡一样 电离平衡是可以因为条件变化 如浓度 温度 酸碱性等 而移动的 以下列表归纳了外界条件变化对电离平衡及c H 的影响 这里假设弱电解质AB可以电离成 A 和 B 且电离过程吸热 则 电离方程式 AB 可逆反应 A B 条件改变内容 v 正 v 逆 关系 平衡移动方向增大c AB v 正 v 逆 向右减小c AB v 正 v 逆 向左增大c A v 正 v 逆 向左减小c A v 正 v 逆 向右增大c B v 正 v 逆 向左减小c B v 正 v 逆 向右稀释溶液 v 正 v 逆 向右升高温度 v 正 v 逆 向右降低温度 v 正 v 逆 向左为了便于理解 可以参考醋酸 CH3COOH 的电离平衡 将CH3COOH代入上表的AB 将H 代入A 将CH3COO 代入B 另外 电离平衡也遵循勒夏特列原理 示例 编辑醋酸电离成氢离子和醋酸根离子CH 3 COOH H CH 3 COO displaystyle ce CH3COOH lt gt H CH3COO 氨水电离成铵根离子和氢氧根离子NH 3 H 2 O NH 4 OH displaystyle ce NH3 H2O lt gt NH4 OH 磷酸的分步电离H 3 PO 4 H H 2 PO 4 displaystyle ce H3PO4 lt gt H H2PO4 H 2 PO 4 H HPO 4 2 displaystyle ce H2PO4 lt gt H HPO4 2 HPO 4 2 H PO 4 3 displaystyle ce HPO4 2 lt gt H PO4 3 多元弱酸 弱碱的酸碱性主要是由其第一步电离所决定的 因为每一步的电离常数 K电离 往往相差104 105倍 参见 编辑电离 离子反应 可逆反应 勒夏特列原理 取自 https zh wikipedia org w index php title 电离平衡 amp oldid 74545093, 维基百科，wiki，书籍，书籍，图书馆，
