在化學與原子物理學中，σ軌域（英語：σ orbital、sigma orbital）是一種分子軌域。是形成σ鍵後所產生的分子軌域。
σ1s、σ2p軌域的立體模型σ軌域是一種由軌域端對端重疊所形成的新軌域。重疊的軌域可以是s軌域如H2，也可以是p軌域，如F2。
結構 编辑
σ1s軌域模型，藍和紅間的空隙即為波節σ軌域是兩個原子的s軌域或兩個原子pz軌域相互作用結果，如果軌域相對於連接兩個核中心，核間軸的軸線是對稱的。這意味著，分子軌域的旋轉與核間軸不會導致相位變化有關。
σ*軌域 编辑
σ*軌域是σ軌域的反鍵軌域，當核軸轉時也有相同的相位。σ*軌域有一個波節，其位於原子核與核軸間的垂直平面。[1]
表示法 编辑
將形成此軌域原來的軌域寫在σ後面並下標，例如σ1s軌域是從原子的1s軌域鍵結所形成的。此外，如果組合得到的分子軌域能量比組合前原子軌域能量之和高，即原子核間電子雲密度減小，則稱作反鍵軌域，以*標註，計為σ*軌域。此外，兩個原子核的中點對於對稱σ軌域為σg軌域，以σu代表反對稱的σ軌域。
σ鍵 编辑
參見 编辑
參考文獻 编辑
- ^ Catherine E. Housecroft, Alan G, Sharpe, Inorganic Chemistry, Pearson Prentice Hall; 2nd Edition, 2005, p. 29-33.
σ軌域, 在化學與原子物理學中, 英語, orbital, sigma, orbital, 是一種分子軌域, 是形成σ鍵後所產生的分子軌域, σ1s, σ2p軌域的立體模型是一種由軌域端對端重疊所形成的新軌域, 重疊的軌域可以是s軌域如h2, 也可以是p軌域, 如f2, 目录, 結構, 軌域, 表示法, σ鍵, 參見, 參考文獻結構, 编辑, nbsp, σ1s軌域模型, 藍和紅間的空隙即為波節是兩個原子的s軌域或兩個原子pz軌域相互作用結果, 如果軌域相對於連接兩個核中心, 核間軸的軸線是對稱的, 這意味著, 分. 在化學與原子物理學中 s軌域 英語 s orbital sigma orbital 是一種分子軌域 是形成s鍵後所產生的分子軌域 s1s s2p軌域的立體模型s軌域是一種由軌域端對端重疊所形成的新軌域 重疊的軌域可以是s軌域如H2 也可以是p軌域 如F2 目录 1 結構 2 s 軌域 3 表示法 4 s鍵 5 參見 6 參考文獻結構 编辑 nbsp s1s軌域模型 藍和紅間的空隙即為波節s軌域是兩個原子的s軌域或兩個原子pz軌域相互作用結果 如果軌域相對於連接兩個核中心 核間軸的軸線是對稱的 這意味著 分子軌域的旋轉與核間軸不會導致相位變化有關 s 軌域 编辑s 軌域是s軌域的反鍵軌域 當核軸轉時也有相同的相位 s 軌域有一個波節 其位於原子核與核軸間的垂直平面 1 表示法 编辑將形成此軌域原來的軌域寫在s後面並下標 例如s1s軌域是從原子的1s軌域鍵結所形成的 此外 如果組合得到的分子軌域能量比組合前原子軌域能量之和高 即原子核間電子雲密度減小 則稱作反鍵軌域 以 標註 計為s 軌域 此外 兩個原子核的中點對於對稱s軌域為sg軌域 以su代表反對稱的s軌域 s鍵 编辑主条目 s鍵 s鍵是價鍵理論和分子軌域理論中一種化學鍵的名稱 由兩個相同或不相同的原子軌域沿軌道對稱軸方向相互重疊而形成的共價鍵 叫做s鍵 一般的 單鍵 都屬於這種s鍵 所形成的軌域則為s軌域 比如C H O H N H C C C Cl等等 參見 编辑s軌域 p軌域 d軌域參考文獻 编辑 Catherine E Housecroft Alan G Sharpe Inorganic Chemistry Pearson Prentice Hall 2nd Edition 2005 p 29 33 取自 https zh wikipedia org w index php title S軌域 amp oldid 67944445, 维基百科，wiki，书籍，书籍，图书馆，
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